武清区2016～2017学年度第一学期期中质量调查高三化学试卷

武清区20162017学年度第一学期期中质量调查试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137第卷（选择题 共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，110题每题2分，1120题每题3分，共50分）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现 BPM 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 C石英用于生产光导纤维和计算机芯片 D食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的 2.下列有关表述正确的是（1）OH 与 组成元素相同，含有的电子数也相同 （2）次氯酸的电子式为： （3）Mg2+的离子结构示意图： （4） CO2的球棍模型示意图： （5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4- A（1）（2） B（3）（5） C（4）（5） D（1）（5）3.下列保存物质的方法正确的是A. 氢氟酸保存在玻璃瓶中B.把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C.保存液溴时向其中加入少量水D.金属锂应存放在煤油中防止被氧化 4.根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是 A浓硫酸具有强氧化性，在常温下可以用铁制容器盛装浓硫酸 B硅具有半导体性能，可以制成光电池 C乙烯和氧气在银催化下生产环氧乙烷，属于绿色化学工艺 D明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂5在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H+3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是 A. M位于元素周期表的第VA族 B. M的氢化物的水溶液呈酸性 C. MO3中的M元素只能被还原 D. M2在常温常压下一定是气体6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 molL1MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1 NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5 NA C4.6 g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NAD1 mol CH中含有的电子数目为11 NA7.下列实验设计能完成预期实验目的的是 选项实验目的实验设计A配制10%的CuSO4溶液将10gCuSO45H2O溶解于90g水中B配制100mL、浓度约为1mol/L的氯化钠溶液用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100mL蒸馏水，搅拌溶液C验证二氧化硫的漂白性将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色D制备氢氧化铁胶体向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸8.下列离子方程式的书写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13刚好完全沉淀：Al3 SO423OHBa2= BaSO4Al (OH)3CFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe24I3Cl22Fe32I26ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH9.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是a A装置可验证HCl气体在水中的溶解性 B装置a口进气可用于收集CO2、Cl2或NO等 C装置中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢 D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是 分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊A BC D11AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系 ，其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是N2 C S Si CuA 只有 B只有 C只有 D全部 12.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是ABCFe1 molL1NaOH0.2 molL1H2SO4 A.用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 再 加水稀释到所需要的浓度 CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 D检验Fe2+：先滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红13.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向澄清石灰水中通入过量的SO2 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水A BCD14.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的类比对象结论ACl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOBC+2CuO2Cu+CO2C+SiO2Si+ CO2CNa2O+H2O=2NaOHFeO+H2O=Fe(OH)2DCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO15.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X产生BaSO3沉淀，则X可能是 ANO2 BNH3CCO2 DH2S16.某无色溶液只可能含有以下几种离子：Mg2 Al3 Fe2 H HCO3 Cl OH向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是 A B C D17.已知I2+SO32+H2O = 2I+SO42+2H+,某溶液中可能含有I、NH4+、Fe2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是肯定不含I 肯定不含Fe2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D18.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A反应的氧化剂是ClO- B反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D反应后溶液的酸性明显增强19.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A检验溶液中是否含有Br-时，用HNO3酸化后再加AgNO3溶液 B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液 C检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液 D检验溶液中是否含有SO32时，用硫酸酸化后，加BaCl2溶液20.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN武清区20162017学年度第一学期期中质量调查试卷高三化学第卷 （非选择题 共50分）21 （12分）常温下，pH1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：回答下列问题：（1） 溶液A中一定不存在的离子有_（2） 生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为_；（3） （3）气体乙的化学式为_（4）生成气体丙的离子方程式为_若实验消耗Cu144 g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为_。 22 （14分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素；Z单质为黄绿色气体，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水；用化学用语回答问题：（1）W、X最高价氧化物的水化物反应离子方程式_（2）W与Y 可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程为_。 （3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性强弱：_ （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 _（5）写出等物质的量的Z单质与FeBr2反应的离子方程式为 _（6）将11.9 g由Mg、X、Fe组成的合金溶于足量的W氧化物的水化物溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（标准状况下），则该反应中Mg、Fe电子转移的物质的量之和为_。向反应后的溶液中加入适量的W氧化物的水化物溶液恰好使Mg2+、X3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为_。23 （14分） 海水提镁流程如图：其步骤为：将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2电解熔融的氯化镁可得到Mg请回答以下问题：（1）步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要硅酸盐仪器有、酒精灯等。（2）步骤中的“一定条件”指的是 ，目的是除抑制MgCl2水解成Mg（OH）2，同时 。（3）上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点： 。（4）-过程中有分解反应的是。（5）有同学认为：步骤后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是 ；理由是 。得 分评卷人24 （10分）高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下： （1）制备溶液： 在烧瓶中（装置见右图）加入一定量和水，搅拌，通入和混合气体，反应3h。停止通入，继续反应片刻，过滤。 写出反应方程式： MnO2+H2SO3= 石灰乳参与反应的化学方程式为 反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。 若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异,其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是 。（2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；开始沉淀时。请补充由（1）制得的溶液制备高纯的操作步骤实验中可选用的试剂： H2O、 、。边搅拌边加入 ，并控制溶液pH 7.7 低于100干燥。 武清区20162017学年度第一学期期中质量调查试卷参考答案高三化学1A 2D 3C 4D 5B 6C 7C 8C 9B10 B 11C 12C 13D 14A 15B 16D 17A 18C 19A 20A21 （12分）（1）Fe2+ 、 Fe3+、 I- 、CO32（2分） (2) 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2（2分） Ba2+CO32-=BaCO3（2分） （3） NH3（2分） （4）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分） 33.6 L（2分）22.（14分） (1）Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O （2分） (2） （2分） (3）HClH2S （2分） (4）S2-Cl-Na+ Al3+ （2分） (5）2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3 + Br2 +4Cl- （2分）（6）0.6 mol （2分） 27.2 g （2分）23.（10分）（1）蒸发皿（1分）玻璃棒（1分）（2）在干燥的HCl气流中（1分） 可以带走水蒸气（1分）（3）电解产生的Cl2用于制取HCl气体（1分）（4） （2分）（5）不同意（1分） 因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本（2分）24.（14分） (1) MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O (2分) Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O (2分) 控制适当温度 (1分) 缓慢通入混合气体 (1分) 催化作用 (1分)（2）NaHCO3或Na2CO3 (1分) 小于(1分) 过滤，用少量水洗涤2-3次 (2分) 检验SO42-是否洗涤干净 (2分) 用少量C2H5OH洗涤 (1分)7