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高一化学必修1第一章复习卷一、单选择题：1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“ ”标志的是：A汽油B食盐 C浓硫酸 D炸药2过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，正确操作顺序是:ABCD3已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是:A16gB32gC64g /molD32g /mol4下列离子的检验方法中正确的是:A某溶液 + AgNO3 溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B某溶液 + BaCl2 溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C某溶液 +NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液 + KOH 溶液，生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2+5.下列实验操作或结论正确的是: A. 提取碘水中的碘单质时，可选择四氯化碳或酒精做萃取剂B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC. 粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干6下列实验操作中错误的是: A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌沉淀后待水流下7已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是:A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发8配制80 mL 1.0 molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是:A称取8.48 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，用蒸馏水，搅拌、溶解、转移至100mL容量瓶定容C转移Na2CO3溶液时，用烧杯直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，正立、摇匀9从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是:A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热10.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是:A是酒精是CCl4是苯 B是苯，是CCl4，是酒精C是CCl4，是苯，是酒精 D是苯，是酒精，是CCl411. 欲从溴水中提取溴单质，应进行的操作是:A萃取 B蒸馏 C先萃取分液，后进行蒸馏 D萃取分液12、某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是:滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A B C D13与8g SO3中氧原子数相同的是：A9.8g H2SO4 B6.6g CO2 C6.4g SO2 D6.72L CO(常温、常压)14将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为：Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L15.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为：A3:2 B4:1 C5:1 D7:416.1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为：AXY2 BX3Y CX2 DY217标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为：A B C D100VM（MV+2240）18M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是：A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol19V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是：Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L20若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A氖元素的相对原子质量一定是12b/a B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是mol DWg该氖原子所含质子数是10a/ W21下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是0.5mol NH322.4L氦气（标准状况）4时9mL水 0.2mol Na3PO4：A B C D22等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的：A质子数 B原子数 C摩尔质量 D质量23某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl）=C（Na+）=C（SO42），则其溶质可能是：ANaCl、Na2SO4、K2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClC KCl、Na2SO4 、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO424. 300 mL某NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲制1 molL-1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比为（假设混合后体积无变化）：A. 1：4 B. 1：5 C. 2：1 D. 2：325. 相对分子质量为M的某物质的溶解度为Sg，此时测得其饱和溶液的密度为gcm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度为（molL-1）：A. M/10S B.1000 S/ M(100+S) C. 10S/M D.M(100+S)/ 1000 S26. 0.5LAlCl3溶液中含Cl- 9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为：A.0.1 molL-1 B. 1molL-1 C.3 molL-1 D. 1.5molL-127. 关于200mL0.2molL-1的Na2SO4溶液的说法中，错误的是：A.1L该溶液中含有0.2 mol Na2SO4 B. 200mL该溶液中含有0.04NA个SO42-C.从中取出100mL，Na+的浓度为0.1 molL-1D. 200mL该溶液中含有溶质的质量为5.68g28. 下列叙述中正确的是：A.氢气的摩尔质量是2 B. 相同质量的SO2和SO3所含原子个数相等C. 标准状况下相同体积的O2和O3中所含分子数相等D. 1 mol任何气体的体积都约是22.4L29.下列关于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是：A.1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个 B.1L溶液中含0.5NA个NO-3C.500mL溶液中Ba2+的浓度是0.5mol/L D.500mL溶液中含有0.5NA个NO-330.同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl-浓度之比是：A.3：2：1 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：3：1二、填空：1请按要求填空：(1)除去生石灰中的石灰石，方法是_ 。(2)除去乙醇中溶解的食盐，方法是_。(3)除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是_、降温结晶、_。(4)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用_操作。(5)除去CO2中少量的HCl通入_溶液洗气。(6)除去稀HCl中少量的H2SO4，方法是_。(7)除去KCl溶液中的SO离子，依次加入的溶液为(填化学式)：_、_、_。(8)除去混合在植物油中的水的操作称_；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称_；从碘水中提取碘先加入 ，采用_操作，然后回收碘的CCl4溶液中的CCl4用_操作；2.实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液。（1）需称量 g烧碱固体，固体应该放在 中称量。（2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是 （填写代码）A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D1000mL容量瓶 E锥形瓶 F胶头滴管 G500mL容量瓶（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （4）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（5）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol/L，原因可能是 A使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水定容时仰视刻度E加蒸馏水时不慎超过了刻度线3.实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，配制成1.00mol/L的硫酸溶液100mL。（1）计算需浓硫酸 mL（2）选用仪器有（注明容量的大小） （3）下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏大，偏小或无影响）：量取浓H2SO4时仰视量筒刻度线（ ）；定容时俯视刻度线( )转移溶液时容量瓶中原有少量蒸馏水（ ）；定容时液体凹液面高出容量瓶刻度线（ ）。用量筒量取浓硫酸时，用水洗涤量筒23次，洗液也注入容量瓶中( )4下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置图1中A的名称是_，B的名称是 。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。装置图4中盛溶液的仪器名称是 。在图1中标出B仪器的进、出水方向。（2）使用时必须检查是否漏水的是：(填仪器名称) 。（3）图3和图4中玻璃棒的作用是 ； （4）描述图1温度计的正确位置 图1 图2 图3 图45与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。6将4g NaOH必须溶解在 g水中，才能使溶液中Na+和水分子的个数比为1：10。7同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。8、在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3与Mg2的物质的量之比为23，则在含有2 mol SO的混合物中，MgSO4的质量是 克。9在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中，Ca2+的物质的量浓度为0.25mol/L,NO3-的物质的量浓度为1.5mol/L, 计算该溶液中Ba2+ 的物质的量浓度 10.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉32.4g水后，溶液变成40mL，溶质的质量分数变为21.2%。计算浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度 。11.将体积为V、物质的量浓度为C的K2SO4溶液与体积为V/2,物质的量浓度也为C的BaCL2溶液混合后（假设混合液的体积等于两种溶液体积之和），溶液中SO42-的物质的量浓度为 ,K+ 的物质的量浓度为 第一章复习卷答案一、选择题123456789101112131415答CADCCDBBBACBBBC题161718192021222324252627282930答CBBCCAAAABACCBB二、填空1、（1）加热分解 （2）蒸馏（3）溶解、过滤（4）过滤（5）饱和NaHCO3溶液（6）加入适量BaCl2液，过滤（7）BaCl2或Ba(OH)2K2CO3HCl（8）分液蒸馏萃取剂萃取和分液蒸馏2、（1）2.0 小烧杯 （2）DE （3）托盘天平 （4）BCAFED（5）ACDE3、（1）5.43 （2）10mL量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶（3）偏大 偏大 无影响 偏小 偏大4、（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 防暴沸 蒸发皿（2） 分液漏斗（3）引流 防止液体受热不均匀，导致液滴飞溅（4）蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处5、8.5g 4.25g 5.1g 6、18g7、1：2 2：1 3：1 2：38、120g9、0.5mol/L10、0.5mol/L11、C/3_mol/L_ 4C/3_mol/L_ 二、填空题（未选题）22将Wg胆矾（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为g/cm3，测溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4的溶解度为 。24. 23、(0.5 mol/L_)25如何用密度为1.84g、98%的H2SO4溶液配制0.5mol/L 的H2SO4 溶液500ml (v=13.6mL)26.有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量. 26 24，40，5624.现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1.0molL-1，硫酸钠物质的量浓度为0.5 molL-1。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2.0 molL-1和0.2 molL-1的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35gcm-3）多少mL？再加蒸馏水稀释的多少mL？15.2.75mol/LNaOH溶液(d=1.1g/mL)中钠离子与水分子的个数比为:A.1:20 B.20:1 C.1:21 D1:9
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