弱电解质的电离平衡习题

第一单元 弱电解质的电离平衡 练习题一、选择题1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度 C. H+的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量5用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A、OH-/NH3H2O B、NH3H2O/OH- C、H+和OH-的乘积 D、OH-的物质的量6 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是（ ）A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C、向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B、水的离了积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性8 把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 B0.5 molL1盐酸 C0.5 molL1CH3COOH D0.5 molL1KCl溶液9 在氢硫酸溶液中c(H)和c(S2)的比值是 A1 B2 C大于2 D12之间10化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 molL1的下列各溶液 盐酸石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 A BC D11能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L12某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=110-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、MnO4-、NO3- BFe3+、A13+、Cl-、HS- C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-DK+、Na+、SO42-、NO3- 13向0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）14下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )A. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B. 电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C. 电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关15同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( ) 反应速率HCl CH3COOH 气泡逸出速率 CH3COOH HCl在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl CH3COOH16电解质溶液导电能力的强弱决定于 A溶液中离子的浓度 B溶液的浓C 溶液的体积 D电解质本身的化学性质17在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是（ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定18下列溶液：pH0的盐酸，0.5 mol / L盐酸，0.1 mol / L NH4Cl溶液，0.1 mol / L NaOH溶液，0.1 mol / L CH3COONa溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是（ ）A. B. C. D.19. 将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A B C D20在同体积0.3 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是 A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多 C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和硝酸中放出的氢气相等二 填空题21 H2S溶于水的电离程式_。（1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动， c(H+)_，c(S2-)_。（2）向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_移动， c(H+)_，c(S2-)_。（3）若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_。（4）若增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入_。22 某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 该温度 （大于、小于、等于）25，溶液的PH 7若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _ _。23 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液 24 25、A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 103mol/L ，B 中c(OH-) = 5107mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为 25 25时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数和电离度。