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新人教第一单元 走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题 同步试题1、关于反应2SO2+O22SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O) ( ) 二氧化硫 氧气 三氧化硫 A B C D答案：C2接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是 ( ) A洗涤、干燥、除尘 B干燥、除尘、洗涤 C除尘、洗涤、干燥 D除去硒和砷的化合物 答案：C3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（ ）。 少用煤作燃料，把工厂烟囱造高，燃料脱硫，在已酸化的土壤中加石灰，开发新能源。 A B C D答案：C。4煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8 SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是( )A增加硫铁矿的投入量 B. 向炉内喷氧气，增加氧气的压强C降低温度 D. 升高温度答案：C5导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( ) A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应答案：B6治理“三废”，保护环境，最主要的方法是 ( ) A减少污染严重的工厂 B把“三废”深埋 C提高认识 D变废为宝，综合利用答案： D7在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 （ ） A B稀 C浓 D答案：C8工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是 （ ） A B C D浓答案：A9. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（ ） A防止催化剂中毒B提高反应效率C提高SO2转化率D防止环境污染答案：A10、把1.0 g含脉石（）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（ ）A33 B66 C78 D88 答案：B。二、非选择题11你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：少用煤做燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源（填写标号）_。答案： 12工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是 ，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，被氧化的元素是_，被还原的元素是_。答案：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2；O2；FeS2；Fe和S；O13、酸雨的形成主要是由于空气中含有 气体。现取一份雨水，每隔一段时间测定其pH，结果如下：测定时间/h01248雨水pH4.734.624.56 4.554.55 产生上述结果的原因是 。答案：，溶于水形成，由于空气中的氧气可以缓慢氧化生成，而硫酸是强酸，故溶液的pH逐渐减小。14、 据报道，2003年3月27日巨大的SO2、NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的17个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右,问：（1） 酸雨导致水稻死亡的原因是什么？（2） 试简叙述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。（3） 请提出两条防治酸雨的措施。答案：（1） 酸雨改变了水稻生长、发育、繁殖等生命活动中的所需要的正常酸碱度，导致了水稻的死亡。（2） 工业生产、民用生活燃料煤炭和汽油产生大量的SO2和氮氧化合物，被空气中的氧气氧化成硫酸和硝酸，和空气中的水蒸气结合，最终降落在地面形成酸雨，反应式：2SO2O22H2O=2H2SO4 4NO+3NO+2H2O=4HNO3（3） 控制空气中SO2和氮氧化物的排放量植树造林，净化空气 15、（07高考天津理综）黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 molL的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知：SO2 + 2Fe3 + 2H2O = SO2 + 2Fe2 + 4H Cr2O + 6 Fe2 + 14 H = 2 Cr3 + 6 Fe3 + 7 H2O.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）_。.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：_。 .煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_L，制得98的硫酸质量为_ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_ kJ。答案：90.00 ；.SO3（g） + H2O = H2SO4；H = 130.3 kJ/mol.3.36 106 ；15 ；343107 16、（07高考广东）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 （1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。 （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母） A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强 E、加入催化剂 G、移出氧气 （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。 （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。答案：（1）1.6103L/mol 80% （2）B C （3）SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3 （4）抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+。3
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