高二上学期期末化学试题.doc

高二上学期期末化学（理）试题 试卷分为选择题和非选择题两部分，共4页。满分：100分，考试时间：90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、座号填写在答题卷上。2请将答案写在答题卷相应的位置上。3. 考试结束后，请将试卷与答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ag:108第一部分 选择题（共42分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）1、关于吸热反应的说法，正确的是（ ）A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 只有分解反应才是吸热反应C. 使用催化剂的反应是吸热反应 D. 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（ ）ACH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H = +726.5KJ/mol BCH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H = -726.5KJ/mol CCH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g); H = -675.3KJ/mol D2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l); H = -1453KJ/mol 3. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g） H2(g) +I2(g). 在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是 ( ) A. HI的分解速率小于其生成速率 B. HI的分解速率等于其生成速率C. HI的分解速率大于其生成速率 D. 无法判断4已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1 =110.5kJ/mol C(s) + O2 (g) = CO2(g) H2 =393.5kJ/mol 则C(s) + CO2 (g) = 2CO(g) 的 H 为（ ）A+283.5kJ/mol B+172.5kJ/mol C-172.5kJ/mol D-504 kJ/mol5下列说法正确的是（ ）A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B. 不溶于水的物质溶解度为0C. 绝对不溶解的物质是不存在的 D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为06. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A加入一种反应物B升高温度 C对平衡体系增加压强 D.使用催化剂7下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)28. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac（Cl-） c（NH4+） c（H+） c（OH-）Bc（NH4+） c（Cl-） c（H+） c（OH-）Cc（Cl-）= c（NH4+） c（H+）= c（OH-）Dc（NH4+）= c（Cl-） c（H+） c（OH-）9. 在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（ ）A. 0.25 B. 0.17 C. 0.44 D. 1.010. 在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH二、双项选择题（本题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题列出的四个选项中，有两个选项符合题意，全部选对的得6分，只选对一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分）11. 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）Ac (Na) = c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)Bc (Na) + c (H) = c (HCO3) + c (CO32) + c (OH) CHCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度D溶液中存在的电离有：NaHCO3 = Na + HCO3, HCO3 H + CO32 H2O H + OH 12. 下列水解离子方程式正确的是：（ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH- BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CFe3+ + H2O Fe(OH)3 + H+ DAl3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2第二部分 非选择题（共58分）三、非选择题(本大题共7小题，共58分。按题目要求作答。解答题要写出必要的文字说明、化学方程式和重要步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位)13. （16分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有_.（2）滴定：盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_式滴定管。 滴定时双眼应_.（3）有关数据记录如下：测定序号 待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL） 滴定前读数滴定后读数120.000.5020. 78220.001.2021.32计算纯度：烧碱样品的纯度是_；（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ） 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果_； 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果_； 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果_； 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果_。14（5分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g） H0。已知1100时，K=0.26（1）写出该反应的平衡常数表达式：_。（2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）1100时，测得高炉中c（CO2）=0.025molL-1，c（CO）=0.1molL-1，在这种情况下，该反应_（填“已”或“没有” ）处于化学平衡状态，此时化学反应速率V正 _ V逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。15.（11分）请按要求完成下列各项填空：（1）AlCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“”或“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）： _。16.（8分）（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7(填、)，离子反应总方程式为_（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7(填、)，离子反应总方程式为_17.（4分）常温下有pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL18.（6分）按要求写化学方程式：（1）NaHCO3的电离方程式：_。（2）NH4Cl水解的离子方程式： _。（3）AgCl沉淀的溶解平衡：_。19.（8分）在20mL 0.0025molL-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01molL-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.810-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。第一部分 选择题（共42分）20 双项选择题（本题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题列出的四个选项中， 有两个选项符合题意，全部选对得6分，只选对一个且正确的得3分，选错或不答的得0分）题号1112答案ADAD第二部分 非选择题（共58分）三、非选择题(本大题共7小题，共58分。按题目要求作答。解答题要写出必要的文字说明、化学方程式和重要步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位)13. (每空2分，共16分)（1）1000mL容量瓶（2）酸观察锥形瓶中溶液颜色的变化（3）80.8（4）无影响偏高偏低偏高14. （共5分）（1）K= （2分） （2）增大（1分） （3）没有 （1分）； 大于（1分）。15. （共11分）（1） 酸； ； Al33H2OAl(OH)33H； 抑制； Al2O3 （化学方程式2分，其余每空1分，共6分）（2）有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；（2分）Ba2CO32 = BaCO3 溶液为NaCl，故为中性 （3分）16. （共8分）（1）； Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2O（2）= ； 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)317. （每空2分，共4分）（1）900 （2）81.818. （共6分）（1）NaHCO3 = Na+ + HCO3-（2）NH4+ + H2O NH3H2O + H+（3）AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)