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【例1】23gNa变为Na+时失去的电子数为_Na，1MoL Ca变成Ca2+ 时失去的电子数为_Na。1.5MoL CH4 中有_MoL质子，_个电子【解析】1个Na变为Na+的时候失去1个电子，23gNa是1MoL，变为Na+失去1MoL电子，即1Na个电子；1MoL Ca变成Ca2+失去2MoL电子，即2Na个电子1个CH4有1个C，含6个质子6个电子，4个H含4个质子4个电子，所以1个CH4中总共含10个质子，10个电子，因此1.5MoL CH4 中有1.5MoL质子，1.5Na个电子【例2】草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。将草木灰溶于水，过滤得到滤液。用一支试管取滤液少许，试管中加入少量_和_溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl。答案为：稀硝酸和AgNO3溶液请问为什么加入稀硝酸？加入HCl行吗？【解析】稀硝酸目的是出去碳酸根的影响，2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O加入HCl不行，因为验证Cl-的时候，不能再加入含Cl-的物质，否则无法确定Cl-究竟是原来就有的还是后来加入的。此外，由于可能含有K2SO4，所以上述方法并不一定管用。因为硫酸根可以与硝酸银反应产生硫酸银白色沉淀。正确的方法是：加入过量的硝酸钡，把碳酸根和硫酸根转化为沉淀过滤掉，然后再在滤液中加入硝酸银，如果产生白色沉淀才可证明含有KCl 【例3】除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（ C ）Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 BBaCl2、Na2CO3、HClCBa(NO3)2、Na2CO3、HNO3 DBa(NO3)2、K2CO3、HNO3 请解析并说明这类“除杂试剂顺序”的题目怎么做【解析】除杂的原则是加入一种试剂，除去一种杂质，比如你加入第一种试剂，那么只能除去一种杂质，不能加一种试剂把两个都除去喽因此，先加Ba(NO3)2，除去SO42-Ba2+ + SO42- =BaSO4，从而除去杂质中的硫酸根离子然后加入Na2CO3，除去CO32-Ca2+ +CO32-=CaCO3，从而除去杂质中的碳酸根离子由于除杂的另一条原则是不引入新杂质，即除去了硫酸根离子和碳酸根离子，但不能引进新的杂质（硝酸钠溶液中含有硝酸根离子和钠离子，因此硫酸钠中的钠离子和硝酸钙中的硝酸根离子，以及后来加入的硝酸钡中的硝酸根离子，碳酸钠中的钠离子均不算杂质，可不用管）但由于除杂的时候，为保证将原有杂质除干净，加入的试剂会过量因此完成前面两步后溶液中会有多余的碳酸根离子，须加硝酸除去多余的碳酸根离子CO32- +2H+ =H2O+CO2 首先要观察题目 看看几种物质有什么相似以及不同之处，比如这一题 除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，看后面两种物质中的杂质分别是SO42- 和Ca2+ 除杂质无非是变成气体或者是沉淀 因而想到BaSO4和CaCO3和BaCO3Ba2+除去SO42- 肯定要过量 多了Ba2+ 可以用CO32-除去 再用硝酸就可以除去CO32- 【例4】1.请问不溶性盐和什么酸反应 稀HNO3和AgCl 反应吗 稀HNO3和BaSO4反应吗 稀HNO3和CaCO3反应吗2.NaOH和NaHCO3的方程式【解析】氯化银跟硫酸钡不溶于中学学过的所有酸，也包括硝酸1.2都不反应，检验氯离子的时候就说加入硝酸银和稀硝酸，出现白色沉淀的，2也一样，3是会反映出二氧化碳气体的。NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O【例5】在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯净的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（ D ）请解析 A硝酸银溶液 B.澄清石灰水 C生石灰粉末 D. 碳酸钙粉末【解析】碳酸钙能和盐酸反应,生成氯化钙和水,二氧化碳(注意,生成的是氯化钙,不是新的杂质),反应完了过滤一下,除掉碳酸钙,就剩下纯净的氯化钙溶液了.用A的话会引入新杂质稀硝酸,况且硝酸银的量也难控制用B和C原理一样的,但是加入的量难控制,一不小心加多了就成新的杂质了它的杂质是HCl，而氯化钙是不参与反应的，所以，所加的试剂不存在Ag+故A错，而澄清石灰水中的溶质是Ca(OH)2,而Ca(OH)2微溶，故得不到纯净的氯化钙溶液，生石灰粉末溶于水后放热，而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而下降，会有Ca(OH)2晶体析出，故得不到纯净的氯化钙溶液，所以B，C错，而碳酸钙只和盐酸反应，反应完过滤就行了。 【例6】把NaHCO3和Na2CO310H2O的混和物6.56g溶于水制成100ml溶液，其中C(Na)0.5mol/l。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体的质量为（ A ）A.2.93 g B.5.85 g C.6.56g D.无法确定【解析】答案A，最终的产物为NaCl，N（NaCl）=0.50.1=0.05MoL，M（NaCl）=0.0558.5=2.925g。 【例6】将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（ ）请解析A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.稀盐酸 D.氯化铝溶【解析】Ac虽然放氢气，但是氢气的相对分子质量比铁要小得多，所以质量增加B，析出相对分子质量大的Cu D，与Ac同理 B ，发生置换反应，铁置换铜，铁的摩尔质量为56g/MoL,铜的摩尔质量为64g/MoL,所以，每摩尔铁可以置换出一摩尔的铜，溶液质量减少 8 g 【例7】下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应产物并不改变的是（ ） A.Na和O2 B.石灰水和CO2 C.Zn和稀硫酸 D.木炭（C）和O2【解析】Na和O2 可能是过氧化钠可能是氧化钠 B.石灰水和CO2 CO2少是碳酸钙，多是碳酸氢钙C.Zn和稀硫酸 D.木炭（C）和O2 完全反应是CO2，不完全是CO 【例8】Bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和Ag氢气。则该金属的相对原子质量为多少？【解析】化学方程式：2M+3H2SO4=M2（SO4）3+3H22M6B AM=3B/A答案：金属的相对原子质量为3B/A【例9】某溶液中有Mg2+、Fe 2+、Fe3+和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（ C ）A.Mg 2+ BFe 2+ C.Fe3+ DAl3+ 【解析】1.镁离子基本上不变，沉淀后加盐酸又会产生镁离子亚铁离子是大量减少的，因为亚铁离子沉淀后在微热、搅拌下会被空气中的氧气氧化成氢氧化铁（氢氧化亚铁很容易被氧化的），加入盐酸后当然就生成铁离子了，所以铁离子会大量增加。铝离子中加过量氢氧化钠后生成偏铝酸根，再加盐酸后又会变成铝离子，也是基本上不变所以是C2.Fe2在加入过量氢氧化钠溶液之后生成氢氧化亚铁沉淀，它极易被氧化，在微热搅拌过程中被氧化物氢氧化铁，再把滤渣用过量盐酸溶解，Fe3量大量增加，增加的量就是原来Fe2的量。其余三种离子量基本不变。3.加入过量的氢氧化钠溶液之后，镁离子生成氢氧化镁沉淀，亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中会被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子先生成氢氧化铝沉淀，再通入氢氧化钠会生成偏铝酸钠。过滤之后，取滤渣，滤渣即为氢氧化镁，氢氧化铁。加入盐酸后 生成大量氯化铁 所以铁离子大量增加【例10】在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（A）【请解析】ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl2【解析】1.当然选A。NaOH与KCl是不反应的；NaOH与MgCl2反应生成白色的氢氧化镁沉淀； NaOH与Al2(SO4)3反应可生成白色的氢氧化铝沉淀，但由于铝的化学性质特殊属于两性金属，其氢氧化物也为两性，故过量的氢氧化钠还能与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以整个现象为先有白色沉淀，继续加NaOH，沉淀溶解； NaOH与Fe2(SO4)3反应生成黄色的氢氧化铁沉淀 四个现象均不同所以可鉴别。2.将A加入氯化钾溶液中，无明显变化。加到氯化镁、硫酸铝中会有白色沉淀，加到硫酸铁中会有氢氧化铁生成，随即变成氧化铁。将区分不出的氯化镁、硫酸铝的沉淀物收集，加热，氢氧化铝会分解成氧化铝，加热不变的是氯化镁。所以答案是A。3.铁盐有颜色不需鉴别。可以用排除法 Ba只和硫酸根沉淀，鉴别不出其他。试题中都是盐类物质，用碱鉴别不出，所以AB排除。有些东西记不全了，如果不对可以再查下4.选用A，反应现象和方程式如下：KCl无反应，无现象MgCl2有白色沉淀生成，滴加NaOH至过量沉淀不溶解MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClFe2(SO4)3有红褐色沉淀生成Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4Al2(SO4)3有白色沉淀生成，滴加NaOH至过量白色沉淀逐渐溶解Al2(SO4)3 +6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4;(白色沉淀)Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2+2H2O（沉淀溶解）5.A 硫酸铝刚开始加入NaOH 会有沉淀生成，继续加到过量，沉淀或消失氯化钾加入NaOH 没有变化，氢氧化镁有白色的沉淀硫酸铁是只三价铁离子的硫酸盐， Fe(OH)3是红色的沉淀，所以，可以鉴别，其他人的分析是不完全准确的NaOH和硫酸铁生成Fe(OH)3呈褐色，NaOH和硫酸铝反应生成Al(OH)3白色胶状沉淀，加热沉淀消失，氯化镁，有白色沉淀，且加热不消失，氯化钾无明显变化。【例11】某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（B ） A.Mg2+ BNa+ COH- DHCO3-【解析】该无色溶液中放入铝片后有氢气产生已知铝和氢离子或者氢氧根反应都会生成氢气，所以该溶液既可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液假如是酸性溶液，则C D无法存在假如是碱性溶液，则A D无法存在所以B 肯定可以大量存在【例12】硅酸钠与【过量】二氧化碳反应的化学方程式 Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3(沉淀)中2NaHCO3怎么来的，用化学方程式说明【解析】Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3(沉淀)+Na2CO3（强酸制弱酸且有沉淀生成）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（所有碳酸盐都有这个反应，可溶的碳酸盐离子方程式为：CO32- +CO2+H2O=2NaHCO3）【例13】1.为什么除去CO2中的HCl 用饱和NaHCO3溶液2.为什么除去SO2中的HCl用饱和NaHsO3溶液【解析】1.因为饱和的NaHCO3中不能吸收CO2因为NaHCO3并不和CO2反应而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2即除去了HCl，又生成了CO2同上面的理，饱和的NaHsO3中不能吸收SO2NaHsO3+HCl=NaCl+SO2+H2O2.原理一样 二氧化碳是酸性的 碳酸钠是碱性的 二氧化碳被吸收 生成碳酸氢钠 用碳酸氢钠就不会了二氧化硫也一样3.因为饱和NaHCO3溶液中存在反应 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2，且CO2在水中1:1溶解，在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶解；类似的SO2在饱和NaHsO3溶液溶解的量也极少4.首先，除杂肯定不能再次引入新的杂质。 除去CO2中的HCl ，就是要引入药品，与HCl 反应，并且不生成另外的物质，但，除CO2外，因为这是除杂，而不是要做什么很精确的实验，只是单纯的除杂，所以可以用适量的 NaHCO3 或者Na2CO3 。我说的多了些，目的是想让你明白除杂。【例14】制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中【解析】制备Fe(OH)3胶体，通常是在洁净的小烧杯里加入约25 ML蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入12 ML FeCl2饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 红褐色就是Fe(OH)3反应为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 反应条件为沸腾题目应该是将FeCl2饱和溶液滴入沸水中，所以错了【例15】（1）7.8g Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为_Na请列出方程式详细地讲解一下这类转移电子的题目怎么做（2）金属钠具有强还原性 钠最外层只有一个电子，在反应中容易失去 为什么句话有因果关系【解析】1.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2反应中Na2O2的O由-1价一个升高到0价，令一个降低到-2价，所以“每个Na2O2反应转移1个电子”，第一题答案是 0.1这类题目的结果=化合价变化的总数 物质的量类似的题目还有“1molCl2 在与足量NaOH反应时，转移 1 Na电子”还原性通常是指物质失去电子，化合价升高的性质。约容易失去电子，还原性就越强。主族元素最外层电子数越少，就越容易失去电子，体现还原性。2.2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2因为二氧化碳是过量的，所以反应生成的碳酸钠还还能与二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠，但是，由于这个反应中Na不曾有价态变化，所以不考虑电子转移，而之前我所列的那个方程式是属于氧化还原反应，所以有价态变化，由方程式可知反应转移电子为4e-，2摩尔过氧化钠对应4mol电子，下面的应该会算了吧正因为具有还原性，所以表现为失电子，因为是强，所以是容易失去
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