上海中学2017高二第一学期期中考试卷(化学)

2017学年度第一学期高二年级化学期中测试命题人： 审核人： 打印人： 2016.11（完卷时间：90分钟 满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137一选择题（本题共34分）每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1下列金属中，属于有色金属中的轻金属是A铁 B铝 C铬 D铜 22013年6月25日,圆明园青铜鼠首兔首在经历2009年的拍卖后安全运抵北京。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。这两件1760年铜铸的国宝近250年后看上去仍然熠熠生辉。对其原因分析正确的是A它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金 B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金 3下列反应的离子方程式书写正确的是 A苛性钾溶液中加入稀醋酸：H+OH H2OB碳酸钠加入稀盐酸：Na2CO3+2H+ 2Na+ +CO2+H2OC氧化钠溶于盐酸中： Na2O+2H+ 2Na+H2OD氯气通入冷水中： Cl2+H2O 2H+Cl + ClO4下列关于FeCl3水解的说法错误的是A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸5如右图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是A精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 B产品烧碱溶液从阴极区流出C产品烧碱比未用离子交换膜时更纯D每转移NA个电子理论上可生成0.5mol 烧碱6下列物质间能直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐氧气水碱或酸A氯 B硫 C铜 D铁7下列铁的化合物中，含Fe元素的质量分数最小的是AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeS28要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A B C D9由钠、镁、铝、铁四中金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况），由此可判断混合物中必定含有A 钠 B 镁 C 铝 D铁10在水溶液中能大量共存的一组是ANH4+、Ag+、CO32-、SO42- BFe2+、H+、NO3-、Cl-CFe3+、NH4+、SCN-、Cl-DK+、Na+、NO32-、SO42-11将等质量的铁，镁，锌三种金属片（形状基本相同），分别放入同浓度的稀硫酸（足量）中，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）的曲线，应该是下列各图中的12下列离子方程式正确的是 A在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+2HCO3-2H+CO22H2OCaCO3 B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+SO42Ba2+3OH-Fe(OH)3BaSO4 C次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+ClO-SO2H2OCaSO4Cl-2H D氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-CO2HCO3-13下图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是AX为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁棒表面产生气体BX为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加CX为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极DX为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2+浓度不会改变14醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是Ac(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)Cc(H+) = c(OH)c(CH3COOH) D2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)15我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaClNaHCO3+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述正确的是AA气体是CO2，B气体是NH3 B第步得到的晶体是难溶于水的0V(NaOH) (mL)沉淀质量 (g)白色沉淀ab cdC第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶16向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体 积关系如右图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A B C D17a mol FeS与b mol Fe3O4投入到VL c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A（a+3b）mol B C D（cV3a9b）mol二选择题（本题共15分）每小题3分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分，答案写在答题纸上。18炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO 2Fe+SiO2，其目的是A得到副产品硅酸盐水泥 B制取SiO2，提升钢的硬度C除去生铁中过多的Si杂质 D除过量FeO，防止钢变脆19下列叙述中一定正确的是A 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1013 mol/L BpH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110 C仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D1.0 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)20常温下，浓度均为0.1 mol/L HAc溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1m c(HSO3-) c(SO32-) c(H+) = c(OH-)cc(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)四实验题（本题共19分）26用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一 用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO2溶液时还需要加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成Fe(OH) 2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。方法二 在如右图所示的装置中，用NaOH溶液等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）为了制得Fe(OH) 2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（3）这样生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色，理由是 。方法三 电解法。（1）如图，欲在装置内产生Fe(OH)2的白色絮状沉淀，则a电极的材料应为 （选填编号），阳极的电极反应式为 。a. 石墨 b. 铁 c. 铜 d.铂（2）装置中电解液c可以是 （填编号），则白色沉淀在电极上生成；也可以是 （填编号），则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A.纯水B. NaCl溶液 C. NaOH溶液D. CuCl2溶液（3）装置中发生反应的化学方程式是_。（4）装置中液体d为液体石蜡，在加入石蜡之前，对c溶液进行加热，处理的目的是_。（5）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 （填编号）。a.改用稀H2SO4作电解液 b.适当增大电源的电压c.适当减小两极间的距离 d.适当降低电解液的温度（6）若d用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。五计算题（本题共11分）27有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。 试计算：（1）原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为_。（2）吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量是多少？（写出计算过程，保留3位有效数字）28已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物。现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01 mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量的取值范围是什么？2013学年度第一学期高二年级化学期中测试答题纸命题人： 审核人： 打印人： 2013.11（完卷时间：90分钟 满分：100分）题号一选择题二选择题三填空题四实验题五计算题总分应得分3415211911100实得分一、 单项选择题（本题共32分）：题号123456789答案题号1011121314151617答案二、 多项选择题（本题共15分）题号1819202122答案三、 填空题（本题共21分）23（1）_， _。 （2）_。_。（3）_24 物质加入试剂离子方程式FeCl3（FeCl2）酸性MgCl2（FeCl3）25_性，_（要求写出相关方程式说明） (选填字母)：。四实验题（本题共19分）26 方法一 （1） 。（2） 。（3） 。方法二 （1） 。（2） 。（3） 。方法三 （1） （选填编号）， 。（2） （填编号）， （填编号）（3）_。（4）_。（5） （填编号）。（6）_。六计算题（本题共8分）27 （1）质量比为_。（2）（写出计算过程，保留3位有效数字）282013学年度第一学期高二年级化学期中测试答案一、 单项选择题：（本题共34分）题号123456789答案BDCCDBDCD题号1011121314151617答案DBDDACDB二、 多项选择题（本题共15分）题号1819202122答案CDBDAABBD三、 填空题（本题共21分）23（1）HNO2（1分） 2：1（2分）（2）2HNO2+2H+2I-I2+2NO+H2O（2分） HNO2Fe3+I2（2分）（3）铁分别与三种单质反应，分别得到硫化亚铁、氯化铁、四氧化三铁，根据产物化合价可以判断氧化性：氯气氧气硫。 （2分，要点：单质与变价金属反应1分，结论1分。合理即可）24 加入试剂离子方程式Cl2（1分）Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-（2分）MgO（1分）MgO+2H+Mg2+H2O（2分）25 酸（1分） HSO3-在水溶液中存在着电离、水解两种平衡状态：HSO3- H+ SO32-；HSO3-+H2O H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度。（3分，两个方程式各1分，说明1分） ab（2分，漏选扣1分，选错不得分）四实验题（本题共19分）26. 方法一（1）稀H2SO4、铁屑（2分，写全得分）（2）煮沸（1分）（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化（1分）方法二（1）NaOH溶液（1分）（2）检验试管出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹（2分）（3）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界O2不易进入（1分）方法三 （1）b（1分） Fe-2e- Fe2+（1分） （2）C；B（各1分）（3）Fe+2H2OFe(OH)2+H2 （2分） （4）排尽溶液中的氧气（1分）（5）bc（2分，漏选扣1分，选错不得分）（6）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色（2分）五计算题（本题共11分）27（1）l：2 （3分） （2）7.88g （4分）280.055moln(Fe)0.07mol （4分，1个边界2分）8