银川一中高三第三次模拟化学试卷及答案.doc

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(银川一中第三次模拟考试)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 7下列说法中，正确的是A治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂B. 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维C人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因DPM2.5是指空气中直径 2.5 m的颗粒物，直径为2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体（1m = 10 -6 m）8. 下列说法不正确的是 A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B用金属钠可区分乙醇和乙醚C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应9. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4 NH4+2H2OC硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+ = S+ SO2+ H2OD在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H+ SO+Ba2+OH=BaSO4+H2O10分子式为C6H12O2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）A5种B6种C7种D8种11下列有关说法正确的是A0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH c(H+) c(H2A) c(A2-)12下列有关实验原理或实验操作正确的是O2 N2盐桥HCl溶液a beC CuG甲 乙 丙 丁 A用甲装置制备并收集少量NO2气体B通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC装置丙可用于定量测定H2O2的分解速率D装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯13. R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是AZ与M形成的化合物中不可能含有非极性键B对应氢化物的热稳定性：X Y MC单质的还原性：R MYXDX、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解第卷26. （14分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ；(2)已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 。(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式_。(4)已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式： Cu2S + HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO+ (5)在常温下，向0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu2+)= molL1（KSPCu(OH)2=2.81020）。(6)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）。27. （15分）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。试回答下列问题：（1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。vt0v(正)v(逆)v(正)v(正)v(逆)v(逆)t1t2t3t4t5ta在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施一定是升高温度c在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在t0-t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。（5）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=483.6kJ/mol若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。（6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是 从理论上分析，该电池工作过程中 (填“需要”或“不需要”)补充碱(KOH)28（14分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）实验室中用下列装置测定SO2转化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。实验结束后，若装置D增加的质量为m g ,装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）。（2）某学习小组设计用如右装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案 （填“I”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为 。当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。36【化学选修2：化学与技术】（15分）水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示： 提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液 （1）天然水中溶解的气体主要有 、_。硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO）。某天然水中c(Ca2+)=1.210-3molL-1, c(Mg2+)=610-4molL-1，则此水的硬度为 。（2）为除去源水中含有Ca2、Mg2、HCO3、Cl、SO42等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为 （只填化学式）。（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ，其净水作用的原理是_。（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：I水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pHll以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag+2CN=Ag（CN）2。 根据以上知识回答下列问题。 水样预处理的目的是 。 水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中的目的是_。蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是 。准确移取某工厂污水100 mL,经处理后用浓度为001000 molL-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为_ mgL-1（以CN计，计算结果保留一位小数）。37【化学选修3：物质结构】（15分）、镍(Ni)是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为 ；（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如CH2CH2、HCCH、HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形；（3）Ni2和Fe2的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“”或“”）；（4）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为 。、已知晶体CaF2结构如图所示，图为H3BO3（硼酸）晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)，金属铜形成晶体的结构如所示。图 图 图（5）图中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为 。 （6）图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 ，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 。（7）图I 中CaF2晶体的密度为a gcm-3，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，,相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：催化剂Br2(CCl4)O2、CuH+新制Cu(OH)2CBADEFGHM （1）A的分子式 ；AB的反应类型 ； （2）写出结构简式：D ，M 。 （3）写出下列反应的化学方程式：BC： ；EF： 。 （4）满足下列条件的H的同分异构体有 种。写出其中一种同分异构体的结构简式 。 属于酯类； 能发生银镜反应； 能与金属钠反应放出气体。银川一中2013届高三第三次模拟化学试题参考答案7-13 A C C D B B D26.(1)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2分)（2）2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O ；(2分)（3）Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO；(2分)（4）3，16， 3， 3，10 ， 8H2O （共3分，其中缺项1分，配平2分）(5) 2.810-10；(2分)(6) Fe8Al4Si (3分)27（1） bc (2分) （2）001 ， 0.64 （各2分）（3） a d （2分）（4）（5）226.3 kJ（2分）（6）28.（每空2分）（1） 先打开分液漏斗上端的塞子，再打开分液漏斗的活塞 通入足量O2，排净装置内的SO2和SO3， (2) 试管a中出现淡黄色浑浊 III SO2+CI2+2H2O =4H+ +SO42- +2CI- 2C(SO32-)+ C(HSO3-)36化学选修2化学与技术（15分）（1）氧气 （1分） 二氧化碳（或氮气）（1分） 10 （2分）（2）BaCl2CaO（2分）（3）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（答出任意一种正确试剂均可得分） 铝盐（或铁盐）等在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的（4）将含氰化合物全部转化为CN （2分）充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中 （2分） 防止倒吸 （1分） 109.2 （2分）37、（1）3d84s2 （2分）（2） （2分） 平面三角 （1分）（3） （2分） （4）2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2+4H2O；（2分）（5）12（2分） （6）O（1分），分子间作用力（1分）（7） （2分）38（15分）催（1）C4H9Cl （2分） 消去反应（1分） （2） Br Br CH3CCH2 （2分） CH3 CH3（3）nCH3CCH2 CCH2 n (2分) CH3 CH3（4）5（2分）HCOOCH2CH2CH2OH； HCOOCH2-CH-CH3 HCOOCH-CH2-CH3 CH3 OH OH CH3HCOOC-CH3 HCOOCH-CH3 (5种任写一种，2分) OH CH2OH