2011年高考化学热点专题突破(八).doc

2011年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一 物质结构 元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四 离子方程式正误判断热点五 离子共存热点六 溶液中粒子浓度大小的比较热点七 氧化还原反应热点八 电化学热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律热点十 正确书写热化学方程式热点八 电化学【必备知识规律总结】一、构成原电池的条件1.要有活动性不同的两个电极(一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物)；2.要有电解质溶液；3.两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。 二、金属的腐蚀 1.金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。 2.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化腐蚀。 3.化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。 4.电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化腐蚀过程有电流产生。5.腐蚀的常见类型 析氢腐蚀 在酸性条件下，负极发生M-n e-=Mn+，正极发生2 H+2 e-=H2反应。 吸氧腐蚀 在极弱酸或中性条件下，负极发生M-n e-=Mn+，正极发生2H2O+O2+4e-=4 OH-反应。6.在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀原电池引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。三、原电池、电解(镀)池电极名称的确定(一)确定原电池电极名称的方法 方法一：根据电极材料的性质确定。 1.对于金属金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极； 2.对于金属非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等； 3.对于金属化合物电极，金属是负极，化合物是正极。 方法二：根据电极反应的本身确定。 失电子的反应氧化反应负极；得电子的反应还原反应正极。 (二)确定电解(镀)池电极名称的方法 方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。 方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。 方法三：阴离子移向的一极是阳极，阳离子移向的一极是阴极。四、分析电极反应及其产物 原电池：负极：M-n e-=Mn+ 正极：(1)、酸性溶液中 2 H+ +2 e-=H2 （2）、不活泼金属盐溶液 Mn+n e- =M （3）、中性、弱酸性条件下 2 H2O +O2+4 e-=4 OH- 电解(镀)池：阳极：若阳极是由活性材料(除C、Pt、Au等以外的其它金属)做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子； 若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失去电子能力大小顺序为：I-Br- Cl- OH- 含氧酸根F-。阴极：阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳离子得电子能力大小顺序为：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。必须注意的是，电镀时通过控制条件，Fe2+和Zn2+得电子的能力强于H+。 针对性练习1将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后, 析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( D )A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1D6：3：22实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+2H2SO4+PbO2 2PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 (C) A0.025摩 B0.050摩 C0.10摩 D0.20摩 3钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 ( C )A2H+2e- =H2 BFe2+2e- =Fe C2H2O+O2+4e-=4OH- DFe3+e-=Fe2+ 4下列关于铜电极的叙述正确的是 ( AC )A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极5用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为 （ C ）A22.4ax/b B11.2ax/b C5.6ax/b D2.5ax/b 6.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO（OH） Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ CD ）A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH-不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时。氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极7关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ B ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 8用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（ D ） A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol 9已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极10消毒、杀菌，是抗“非典”消毒剂。一种家用环保消毒液产生装置。其原理中用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液，该仪器的原理如图所示，试回答：（1）“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO（2）写出电极名称 a极 ，b极 。（3）消毒液的有效成分是 。（4）写出有关离子方程式 。（5）若在电解过程中因温度上升，生成了少量的NaClO3，即发生了反应：3Cl2 + 6 NaOH =5 NaCl + NaClO3 + 3H2O 测量得n (NaClO):n(NaClO3) = 51，则整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。答案：（1）D（2）由为使氯气完全被吸收应在电解槽下部产生氯气，故a极为负极，b极为正极。（3）由方程式：Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O有效成分为：NaClO（4）2Cl- + H2O=2 OH- + H2 + Cl2Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O（5）由于整个过程氯气完全被吸收，氯化钠、水为原料，所以H2、 NaClO与NaClO3为产物；其中H2为还原产物，和为氧化产物，由：1mol Cl1mol ClO-失电子2 mol，1mol Cl1mol ClO3-失电子6 mol，若设NaClO为5 mol则NaClO3为1mol，氧化产物为6mol，共失电子：5 mol2 + 6 mol = 16mol，而生成1mol H2需转移电子2mol，则：n(H2)= 16mol2 = 8 mol，故氧化产物与还原产物的物质的量之比是： 6：8=3：411据报道，科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电据此请回答以下问题： （1）甲醇是_极，电极反应是_（2）电池反应的离子方程式是_（3）这种电池若用在宇宙飞船上还可为宇航员提供生活用水已知每消耗1mol甲醇将生成a mol水和放出Q kJ的能量，在实际使用中这种电池每产生3.6103kJ电能就生成m g水则该电池把化学能转化为电能的效率为_（用含a、Q、m的代数式表示）（4）这种电池输出的电压为b V，要使标有b V、12W的小灯泡发光1小时，实际应消耗甲醇多少克？答案：（1）负 CH3OH-6e-+8OH-CO+6H2O（2）CH3OH+O2+2OH-CO+3H2O或2CH2OH+3O2+4OH-2CO+6H2O（3）（提示：由题知：生成mg水放出能量1度电等于3600kJ，则此电池的能量利用率为3600/（） （4）