2014高考化学二轮专题复习教学案 专题12

考纲要求1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合运用。考点一碳、硅及其重要化合物1理清知识主线H4 OO2H4 O2(H2SO3)2注意网络构建3必记重要反应(1)碳及其化合物CCO22COCH2O(g)COH22CSiO2Si2CO提醒由于C过量，SiO2与C反应产物是CO而不是CO2，该反应用于工业上制备粗硅，必须在隔绝空气的条件下进行。(2)硅及其化合物Si4HF=SiF42H2Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2SiO24HF=SiF42H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO2H=H2SiO3Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3提醒氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。4扫除知识盲点(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：SiO22CSi2CO。(2)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(3)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(4)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，但高温下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。(5)SiO2不导电，是用作光导纤维的材料；Si是半导体，是用作光电池的材料。(6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。题组一性质用途型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)石英只能用于生产光导纤维()(2013福建理综，6A)(2)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅()(2013广东理综，11C)(3)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸()(2013江苏，4B)(4)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料()(2012新课标全国卷，8D)(5)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料()(2012新课标全国卷，8B)(6)硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3()(2012四川理综，9B)(7)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强()(2012江苏，13C)(8)SiO2与酸、碱均不反应()(2012天津理综，2B)题组二网络构建型2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)X(Si)、Y(SiO2)、Z(H2SiO3)或X(C)、Y(CO)、Z(CO2)均可实现的转化()(2010福建理综，9C、D)(2)对于“甲乙丙”，若甲为焦炭，则丁可能是O2()(2013江苏，6A)题组三实验探究型3单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2 ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000102 mol L1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)平衡气压浓H2SO4SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4(3)Al、B、P(4)否MnO有色，故不需其他指示剂4.48%解析依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生2Cl2SiSiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成(3)问。(4)因MnO本来有颜色，故不再需其他指示剂。由关系式5Fe2MnO5 1n(Fe2) 20.00103 L102 molL1可求出25.00 mL试样溶液中n(Fe2)0.001 mol，所以残留物中铁元素的质量分数w(Fe)4.48%。考点二卤素及其重要化合物1理清知识主线HCCl2HCl HO2HO3HO42注意网络构建3必记重要反应(1)Cl2H2OHClHClO(2)Cl2NaOH=NaClNaClOH2O(3)Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(4)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(5)Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)(6)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(过量SO2)(7)2HClO2HClO2(8)6FeBr23Cl2=4FeBr32FeCl3(Cl2少量)(9)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2(Cl2过量)(10)6FeBr26Cl2=4FeCl33Br22FeBr3(11)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(实验室制Cl2)(12)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(工业制Cl2)4扫除知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取()(2013浙江理综，8A)(2)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大()(2013新课标全国卷，13A)(3)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(2013新课标全国卷，7C)(4)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(2012山东理综，8A)(5)Fe2、Al3、ClO、Cl不能大量共存()(2012广东理综，8A)(6)二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClO2OH=SOClH2O()(2012海南，12B)(7)冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl22OH=ClClOH2O()(2012大纲全国卷，7C)(8)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()(2012江苏，8A)题组二实验探究型22013广东理综，33(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是_。将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。答案CCl2、HClO、ClO加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2解析(1)氯气的密度比空气的大，收集时采取向上排空气法，又因为氯气有毒，所以在收集装置后要有尾气处理装置(NaOH溶液)；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化性)，次氯酸电离生成的ClO、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；比较Cl2和Br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色(说明生成了溴单质)，从而说明Cl2的氧化性强于Br2。3(2012上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2Cl答案D解析选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能说明氧化性Br2I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2生成Fe3的结果，选项D正确。考点三氧、硫及其化合物1理清知识主线H2 O2O3(HO4)2注意网络构建3必记重要反应(1)3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O(2)2SO2O22SO3(3)SO22OH=SOH2O(4)SO2X22H2O=H2SO42HX(X2：Cl2、Br2、I2)(5)2H2SSO2=3S2H2O(6)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H(7)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(8)C2H2SO4(浓)2H2OCO22SO2(9)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO24扫除知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应()(2013天津理综，1B)(2)二氧化硫可广泛用于食品的增白()(2013四川理综，1A)(3)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2、Hg2()(2013广东理综，11D)(4)用硫酸清洗锅垢中的水垢()(2013广东理综，11B)(5)用SO2漂白纸浆和草帽辫()(2013广东理综，11A)(6)因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO()(2012广东理综，12C改编)(7)因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(2012广东理综，12A改编)(8)50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()(2012四川理综，7C)(9)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性()(2012山东理综，12A)题组二网络构建型2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)SSO3H2SO4()(2012江苏，7)(2)对于“甲乙丙”，若甲为SO2，则丁可能是氨水()(2013江苏，6B)题组三实验探究型3下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是()选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定答案B解析Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。a处反应为SO2Br2H2O=H2SO42HBr，证明SO2的还原性大于Br，而不是非金属性BrS，A错误；b处反应为SO2H2OH2SO3HHSO，显酸性，B正确；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I，C处不变蓝，C错误；d处红色褪去，加热后才会恢复红色，证明SO2的漂白性不稳定，D错误。考点四氮及其重要化合物1理清知识主线H3 2OOO2HO32注意网络构建3必记重要反应(1)N2O22NO(2)2NOO2=2NO2(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)NH3H2ONH3H2ONHOH(5)4NH35O24NO6H2O(6)NH4HCO3NH3CO2H2O(7)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(8)NHOHNH3H2O(9)4HNO34NO2O22H2O(10)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22H2O2NO2(11)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(12)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O4扫除知识盲点(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3。(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气()(2013新课标全国卷，7B)(2)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂()(2013江苏，4A)(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl()(2013广东理综，10A)(4)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体()(2013福建理综，10D)(5)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O()(2012江苏，9D)(6)向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2O()(2012江苏，9B)(7)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应()(2012广东理综，10D)(8)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应()(2012广东理综，10C)(9)用浓HNO3与Cu反应制备NO2()(2012广东理综，9C)(10)NO2溶于水时发生氧化还原反应()(2012天津理综，2C)题组二网络构建型2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可实现的转化()(2009江苏，3B改编)(2)对于“甲乙丙”，若甲是N2，则丁是NO2()(2013江苏，6B改编)题组三装置判断型3(2012上海，16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置答案B解析装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。4(2013安徽理综，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析NH3的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集NH3，A错误；SO2可通过Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH溶液进行尾气吸收，B正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO，且在c中无法收集到纯净的NO2，且不能用水吸收尾气，C错误；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热，D错误。考点五环境污染与环境保护人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。1环境污染的主要类型大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等类型。2二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。控制酸雨的根本措施是减少SO2和NO2的人为排放量。火力发电厂是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。3化学中的环保(1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。(2)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。(3)工业三废：废水、废气、废渣。(4)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。(5)破坏臭氧层的物质：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN有剧毒(电镀液中常含有)，含CN的污水、废气会严重污染环境。(7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(HgS=HgS)。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。1(2012上海，1)今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是()APM2.5 BNOxCSO2 D可吸入颗粒物答案A解析PM2.5被纳入强制监测指标。2(2012江苏，1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D过度开采矿物资源，促进地方经济发展答案D解析可持续发展是一种注重长远发展的经济模式，充分、合理利用资源、减少污染等方面都是可持续发展的内容。32013北京理综，26(1)(3)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。答案(1)3NO2H2O=2HNO3NO(3)2CO2NON22CO2根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为A族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大解析(1)NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。(3)NO和CO发生反应生成N2和CO2，其化学方程式为2CO2NON22CO2。分析12MgO20CaO38SrO56BaO的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应的金属元素为A族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的知识，作出合理的解释。1“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是()A处理宇航员的生活垃圾 B去除呼吸废气中的异味C提供生活中需要的能量 D改善失重条件下的平衡答案B解析活性炭具有吸附性，可用于消除废气中的异味。2将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是()CO2OH=HCOCO22OH=COH2OCOBa2=BaCO3BaCO3CO2H2O=Ba22HCOCOCO2H2O=2HCOA B C D答案B解析由于OA段发生的反应为CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O，此时还剩NaOH，所以AB段发生的反应为CO22OH=COH2O，COCO2H2O=2HCO，BC段发生的反应为BaCO3CO2H2O=Ba22HCO。3某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在两处明显错误B烧瓶中的MnO2可换成KMnO4C在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉KI试纸可以证明是否有氯气逸出答案C解析A项，缺少酒精灯和尾气处理装置，正确；B项，KMnO4能将浓HCl氧化成Cl2，且不需加热，正确；D项，Cl2可氧化I生成I2，使淀粉KI试纸变蓝，正确。4下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是()氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱A B C D答案C解析Cl2本身不具有漂白性；SO2不和浓H2SO4反应，能用浓H2SO4干燥。5下列有关物质的性质与应用不相对应的是()ANa2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂CK2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3，可用于水的消毒和净化D液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂答案C解析K2FeO4具有强氧化性且被还原成Fe3，可用于水的消毒和净化，C项错误。6下列有关物质用途的说法，错误的是()A二氧化硫常用于漂白纸浆B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶体硅常用于制作光导纤维D氧化铁常用于红色油漆和涂料答案C解析制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。7咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有()A石蕊试液 B品红试液C氯水 D淀粉KI(aq)答案A解析肥皂水呈碱性，呈红色，水漂洗后，碱性减弱，又变成黄色，和指示剂的变色原理相似。8下列物质间能直接转化的元素是()A氯 B硫 C铝 D铁答案B解析Cl2不能直接被O2氧化，铝的氧化物、铁的氧化物不能和水反应。9化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。对于上图的变化下列判断不正确的是()A当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物B当X是强碱溶液时，B一定是NH3CB可能是单质DD可能是一种酸答案B解析A项，可以是Na2SH2SSO2SO3正确；C项，H2SSSO2SO3正确；B项，CH3ClCH3OHHCHOHCOOH，B错误，则D正确。10在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。反应中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_(填字母)。A热分解法B热还原法C电解法反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是_。通过比较反应、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)_。(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是_。反应的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是_。答案(1)C3Fe4H2O(g)Fe3O44H2强元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOHFe(OH)3(其他合理答案也可)(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OHCCH2Cl2H2OCaCO3=CaCl22HClOCO2解析(1)由题意知，丙为H2，甲为Na，制备金属钠用电解法。乙为铁，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。Na在常温下和水剧烈反应，而Fe与H2O(g)需高温下反应，Na的金属性强，比较Na、Fe的金属性强弱，还可以比较它们的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。(2)丙为Ca(OH)2。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。CaC2和H2O反应除生成Ca(OH)2外，还生成C2H2，他的电子式为HCCH。Cl2H2OHClHClO,2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，上述两式合并得2Cl2H2OCaCO3=CaCl22HClOCO2。11已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_；工业上制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。答案(1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO解析(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C是FeCl2。(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。12(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是_(填字母)。AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)(2)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为_。答案(1)B(2)除去氯气中HCl，降低氯气的溶解度防止水蒸气进入E碱石灰解析(1)NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解NaCl溶液的阴极反应式为2H2e=H2，产生标准状况下22.4 L H2，理论上需要转移2NA个电子，D项错误。(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl，装置B中饱和NaCl溶液能够除去HCl，降低氯气的溶解度。因AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故F装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入E装置。G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。13硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。资料：H2S可溶于水(约12)，其水溶液为二元弱酸。H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。回答下列问题：A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为_。B中的现象是_。C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_。D中盛放的试剂可以是_(填字母序号)。a水 b盐酸cNaCl溶液 dNaOH溶液(2)为进一步探究2价硫的化合物与4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比21混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2SKal1.3107，Ka27.11015H2SO3Ka11.7102，Ka25.6108根据上述实验，可以得出结论：在_条件下，4价硫化合物可以氧化2价硫的化合物。将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是_(填字母序号)。(3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_。答案(1)H2SCuSO4=CuSH2SO4蓝色石蕊试纸变红H2S2Fe3=S2H2Fe2d(2)酸性(或酸性较强)C(3)将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等)，除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应(或做爆鸣实验，其它合理答案均可)解析(1)根据装置图，实验流程为FeSH2SO4=FeSO4H2SH2SCuSO4=CuSH2SO4H2SHHS，显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。2Fe3H2S=S2H2Fe2D装置用于尾气处理，应选用NaOH溶液。(2)SO和S2需在酸性条件下才能发生反应生成S。SO22H2S=3S2H2OSO2H2OH2SO3H2SO3的酸性大于H2S，所以pH由小到大(接近7)再到小，且小于原氢硫酸的pH值，C项正确。(3)H2S2Ag=Ag2SH2，应设计实验验证是否有H2生成。 22