【化学：选修4人教版同步练习题】第一章单元复习（人教版）

1 2011 2012 学年高二化学选修 4 人教版 第一章单元复习 一 教学内容 第一章知识总结 二 重点 难点 1 掌握本章知识的重点 2 将知识综合运用 3 相关计算方法的掌握 三 具体内容 1 反应热和焓变 2 热化学方程式的书写 3 中和热概念的理解 4 中和热的实验测定 5 燃烧热的概念理解 6 有关反应热的计算 7 能源问题 典型例题 例 1 已知 25 和 101KP 时 CO g 1 2 O 2 g CO 2 g H 1 283 0 kJ mol H 2 g 1 2 O 2 g H 2O l H 2 285 8 kJ mol C 2H5OH l 3 O2 g 2 CO2 g 3 H 2O l H 3 1370kJ mo l 试计算 2CO g 4 H 2 g H 2O l C 2H5OH l 的 H4 答案 339 2 kJ mol 解析 考察盖斯定律的应用 例 2 1 P4 s 白磷 52410OgPs HkJmol12983 2 红 磷 2410 l275 2 则白磷转化为红磷的热化学方程式 相同的状况下 能量较低的是 白磷的稳定性比 红磷 填 高 或 低 答案 Pss44 白 磷 红 磷 HkJmol 29 红磷 低 解析 考察利用热化学方程式来比较物质的能量 例 3 由金红石 TiO2 制取单质 Ti 涉及到的步骤为 TiO2 TiCl4 ArC 80 镁 Ti 已知 C s O 2 g CO 2 g 1H 393 5 kJ mol 1 2CO g O 2 g 2CO 2 g 566 kJ mol 1 TiO 2 s 2Cl 2 g TiCl 4 s O 2 g 3 141 kJ mol 1 则 TiO2 s 2Cl 2 g 2C s TiCl 4 s 2CO g 的 H 答案 80 kJ mol 1 解析 利用热化学方程式可加减的方法来解题 例 4 已知 22gCOs molkJH 5 39 1 2lgH l 8 41 欲得到相同的热量 需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 A 2 3 25 B 12 3 25 C 1 1 D 393 5 241 8 答案 B 解析 利用能量和反应热的 转化公式来计算 例 5 氢气 一氧化碳 辛烷 甲烷的热化学方程式分别为 H2 g 1 2O 2 g H 2O l H 285 8kJ mol CO g 1 2O 2 g CO 2 g H 283 0kJ mol C8H18 l 25 2O 2 g 8CO 2 g 9H 2O l H 5518kJ mol CH4 g 2O 2 g CO 2 g 2H 2O l H 89 3kJ mol 相同质量的氢气 一氧化碳 辛烷 甲烷完全燃烧时 放出热量最少的是 A H2 g B CO g C C8H18 l D CH4 g 答案 D 3 解析 考察等质量可燃物放热多少的比较 例 6 CH3 CH3 CH 2 CH 2 H 2 有关化学键的键能如下 化学键 C H C C C C H H 键能 kJ mol 414 4 615 3 347 4 435 3 试计算该反应 的反应热 答案 125 6 kJ mol 解析 根据键能计算反应热的方法 例 7 已知 CH4 g 2O 2 g CO2 g 2H 2O l H 1 Q 1kJ mol 1 g OH22 2H 2O g H2 Q 2 kJ 1mol 2H 2O l H3 Q 3 kJ 1mol 常温下 取体积比 4 1 的甲烷和氢气的混合气体 11 2L 标准状况下 经完全燃烧后恢复至室温 则放出的热量为 答案 0 4Q 1 0 05Q3 KJ 解析 考察混合气体的计算 例 8 下列各组热化学方程式中 化学反应的 H 前者大于后者的是 C s O 2 g CO 2 g H1 C s O 2 g CO g H2 S s O 2 g SO 2 g H3 S g O 2 g SO 2 g H4 H 2 g 1 O2 g H 2O l H5 2H2 g O 2 g 2H 2O l H6 CaCO 3 s CaO s CO2 g H7 CaO s H 2O l Ca OH 2 s H8 A B C D 答案 C 解析 考察反应热的比较方法 模拟试题 答题时间 20 分钟 1 C8H18 的燃烧热为 5518kJ mol 用燃烧热的热化学方程式表示则为 2 在同温同压下 下列各组热化学方程式中 12Q 的是 4 A 2 2gOHg molkJQ 1 l 2 B 22SS lkJ 1gOs moQH2 C 21 CC lkJ 1 2gs o2 D 22HllgH mlkJQ 1 1C ol 2 3 下列说法正确的是 A 在 101kPa 时 1mol 物质完全燃烧时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 B 酸和碱发生中和反应生成 1mol 水 这时的反应热叫中 和热 C 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D 在稀溶液中 1molCH 3COOH 和 1mol NaOH 完全中和时放出的热量为 57 3kJ 4 在 101kPa 时 H 2 与 1 00mol O2 完全燃烧 生成 2 00mol 液态水 放出 571 6kJ 的热量 表示氢气燃 烧热的热化学反应方程式为 5 已知反应 X Y M N 为放热反应 对该反应的下列说法中正确的 A X 的能量一定高于 M B Y 的能量一定高于 N C X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D 因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 6 今有如下三个热化学方程式 H2 g 1 2O 2 g H 2O g H aKJ mol 1 H2 g 1 2O 2 g H 2O l H bkJ mol 1 2H2 g O 2 g 2H 2O l H ckJ mol 1 关于它们的下列表述正确的是 A 它们都是吸热反应 B a b 和 c 均为正值 C a b D 2b c 5 7 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2 需吸收 10 94KJ 热量 此反应的热化学方程式为 8 已知在 1 105Pa 298K 条件 下 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量 下列热化学方程式正确 的是 A H2O g H 2 g 1 2O 2 g H 242kJ mol 1 B 2H2 g O 2 g 2H 2O l H 484kJ mol 1 C H2 g 1 2O 2 g H 2O g H 242kJ mol 1 D 2H2 g O 2 g 2H 2O g H 484kJ mol 1 9 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水 10 下列说法中正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生 C 反应是放热还是吸热 必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D 吸热反应在一定条件下也能发生 11 已知 A g B g C g H 1 D g B g E g H 2 若 A 和 D 混 合气体 1mol 完全与 B 反应 放热 H 3 则 A 和 D 物质的量之比为 A H 2 H 3 H 1 H3 B H 3 H 2 H 1 H 3 C H 3 H 2 H 3 H 1 D H 1 H 3 H 3 H1 12 2mol Cl2 与足量 H2 反应生成 HCl 气 放出 369 2 kJ 的热量其正确的热化学方程式是 A H2 Cl2 2HCl H 369 2kJ mol 1 B 2H2 g 2Cl 2 g 4HCl H 369 2kJ mol 1 C 1 H2 g Cl2 g HCl g H 92 3kJ mol 1 D H2 g Cl 2 g 2HCl g H 369 2kJ mol 1 试题答案 1 C8H18 l 2 5 O2 g 8CO2 g 9H 2O l H 5518kJ mol 2 AC 3 C 6 4 H2 g 1 O2 g H2O l H 285 8kJ mol 5 C 6 D 7 C S H 2O g CO g H 2 g H 131 28 kJ 1mol 8 A 9 A 10 CD 11 BD 12 C 试题解析 1 燃烧热的热化学方程式要保证可燃物为 1mol 来写方程 2 首先比较的 Q 代表的是数字 所以和正负号无关 A 中生成气态水时生成物的能量比生成液态水大 根据放热 反应物能量 产物能量 所以生成液态水放热多 Q 大 B 中和 A 相同原理 因为硫的气态比 固态能量高 但硫为反应物 所以气态硫放热多 反应放出的热量和化学计量数成正比例变化 所以 Q2 2Q1 D 中同样道理 3 A 中没说温度 生成稳定的化合物和纯物质 B 中没强调稀溶液 D 中因为醋酸是弱电解质 所以反 应过程中电离吸热 使得数值偏小 4 保证氢气为 1mol 6 氢气燃烧为放热反应 反应热都为负值 C 的化学计量数是 B 的 2 倍 所以反应热也是 2 倍的关系 而 A 中生成气态水 所以放热比 B 少 但 a b 是负值 所以 a b 7 把 1g 碳燃烧放出的热量折合成 1mol 碳放出的热量 8 根据题中 2mol 氢气放出 484kJ 热量 则 2 mol 氢气生成吸收 484kJ 热量 9 只有 A 是吸热反应 符合要求 10 燃烧需要加热才能发生 但它是放热反应 11 利用十字交叉法进行计算 12 注意计算的反应热和物质的量成比例变化