《影响化学反应速率的因素》典型例题

选 4 2 2 影响因素 1 影响化学反应速率的因素典型例题 一 典型例题 例 1 反应 C s H2O g CO g H2 g 在可变容积的密闭容器中进行 下列的改 变 对化学反应速率的影响如何 A 增加碳的量 B 容器的体积缩小一半 C 保持体积不变 充入 N2 使体系的压强增大一倍 D 保持压强不变充入 N2 例 2 设 C CO2 2CO 正反应吸热 反应速率为 v1 N 2 3H2 2NH3 正反应放热 反应速率为 v2 对于上述反应 当温度升高时 v 1 和 v2 的变化情况 为 A 同时增大 B 同时减小 C v1 增加 v 2 减小 D v1 减小 v 2 增大 例 3 下列关于催化剂的说法 正确的是 A 催化剂能使不起反应的物质发生反应 B 催化剂在化学反应前后 化学性质和质量都不变 C 催化剂能改变化学反应速率 D 任何化学反应 都需要催化剂 E 电解水时 往水中加少量 NaOH 可使电解速率明显加快 所以 NaOH 是这个反应 的催化剂 例 4 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里 产生 H2 的速率可由右图表示 在下列因素中 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl 的浓度 影响反应速率的因素是 A B C D 例 5 已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时 生成 1 价的氯和 6 价的硫的 化合物 反应速率 v 和反应时间 t 的关系如图所示 已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快 试解释 1 反应开始后 反应速率加快的原因是 2 反应后期 反应速率下降的原因是 二 基础练习 一 选择题 1 为了更好的解决能源问题 人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率 另一方面寻 找能源 以下做法不能提高燃料效率的是 A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出 C 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎 2 把下列4种X的溶液分别加入 4个盛有10mL 2mol L盐酸的烧杯中 均加水稀释到 50mL 此时X和盐酸缓和地进行反应 其中反应速率最大的是 选 4 2 2 影响因素 2 A 20mL 3mol L的X溶液 B 20mL 2mol L的X溶液 C 10ml 4mol L的X溶液 D 10mL 2mol L的X溶液 3 当其它条件不变时 下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是 A 2NaOH H 2SO4 Na2SO4 2H 2O B 2SO 2 气 O 2 气 2SO3 气 C CaCO 3 固 CaO 固 CO 2 气 D H 2 气 I 2 气 2HI 气 4 下列说法中正确的是 A 和 与 溶液反应速率相同 B 大理石块与大理石粉分别同 盐酸反应速率相同 C 在相同条件下分别与 盐酸反应 其反应速率相同 D 和 与相同形状和大小的大理石反应 速率相同 5 将盐酸滴到碳酸钠粉末上 能使反应的最初速率加快的是 A 盐酸浓度不变 使用量增大 1 倍 B 盐酸浓度增加 1 倍 用量减至 C 增大碳酸钠粉末的用量 D 使反应在较高温度下进行 6 在带有活塞的密闭容器中发生反应 Fe2O3 3H 2 2Fe 3H 2O 采取下列措施不 能改变反应速率的是 A 增加 Fe2O3 的量 B 保持容器体积不变 增加 H2 输入量 C 充入 N2 保持容器内压强不变 D 充入 N2 保持容器内体积不变 7 0 1mol LNa 2S2O3 溶液与 0 1mol LH2SO4 溶液各 5mL 和 10mL 水混合 反应速率为 v1mol L s 0 2mol L Na2S2O3 溶液与 0 2mol LH2SO4 溶液各 5mL 和 20mL 水混合 反 应速率为 v2mol L s 则 v1 和 v2 的关系是 A 大于 B 小于 C 等于 D 不能确定 8 100mL 6 mol L H 2SO4 跟过量锌粉反应 在一定温度下 为了减缓反应进行的速率 但又不影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量的 A 碳酸钠 固体 B 水 C 硫酸钾溶液 D 硫酸铵 固体 9 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是 A 增加分子碰撞机会 B 增加分子的能量 C 增加了反应所需的能量 D 增加反应物中活化分子的百分数 10 硫酸工业中燃烧硫铁矿生产 SO2 时 为提高生成 SO2 的速率 下列措施可行的是 A 把块状矿石粉碎成粉末 B 降低温度 C 增大 O2 压强 向炉内喷吹 O2 D 使用催化剂 Fe2O3 11 在 CO g H2O g CO2 g H2 g 正反应为放热反应 反应中 改变下列条件 不能使 v 正 增大的是 A 升高温度 B 使用催化剂 C 降低温度 D 增大容器体积 12 反应 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A 增加 C 的量 选 4 2 2 影响因素 3 B 将容器的体积缩小一半 C 保持体积不变 充入 使体系压强增大 D 压强不变充入 使容器体积增大 13 等质量的两份锌粉 a 和 b 分别加入过量的稀硫酸中 a 中同时加入少量 CuSO4 下列图中表示其产生 H2 总体积 V 与时间 t 的关系正确的是 14 在一定条件下 NO 能跟 H2 发生如下反应 2NO 2H 2 N2 2H2O 经研究 上述 反应是按以下三步反应依次进行的总反应 括号中是该条件下反应的相对速率 2NO H2 N2O H2O 慢 2N 2O 2N2 O2 快 2H 2 O2 2H2O 更快 以上总反应的速率主要取决于三步反应中的 A B C D 和 15 在恒温恒容的容器中进行反应 N2O4 g 2NO2 g H 0 若反应物浓度由 0 1mol L 降到 0 06mol L 需 20s 那么 反应物浓度由 0 06mol L 降到 0 024mol L 需反应 的时间为 A 等于 18s B 等于 12s C 大于 18s D 小于 18s 16 亚氯酸盐 NaClO 2 可用作漂白剂 在常温下不见光时可保存一年 但在酸性溶 液中因生成亚氯酸而发生分解 5HClO 2 4ClO2 H Cl 2H2O 分解时 刚加入硫酸时反 应缓慢 随后突然反应释放出 ClO2 这是因为 A 酸使亚氯酸的氧化性增强 B 溶液中的 H 起催化作用 C 溶液中的 Cl 起催化作用 D 逸出的 ClO2 使反应的生成物浓度降低 17 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应 ClO 3 3HSO3 3SO42 Cl 3H 已 知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快 右图为用 ClO3 在单位时间内的物质的量浓度的 变化来表示该反应速率的速率 时间图像 下列说法不正确的是 A 反应开始时速率增大可能是 c H 增大引起的 B 纵坐标为 v H 的速率 时间曲线与图中曲线能完全重合 C 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D 图中阴影部分 面积 为 t1 至 t2 时间内的 ClO3 的物质的量浓度的减小值 二 填空题 18 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的 氢 气 试管中 产生氢气的速率变化情况如右图所示 图中 t1 t2 速率变化的主要原因是 t 2 t3 速率变化的主要原因 是 19 在密闭容器里 通入 x mol H2 和 y mol I2 改变下列条件 反应速率将如何改变 填 增大 减小 或 不变 1 升高温度 2 加入催化剂 3 充入更多的 H2 t1 t2 t3 t 选 4 2 2 影响因素 4 4 扩大容器的体积 5 容器容积不变 通入氖气 20 反应 3Fe S 4H 2O Fe3O4 s 4H 2 g 在一可变的容积的密闭容器中进 行 试回答 增加 Fe 的量 其正反应速率的变化是 填增大 不变 减小 以下 相同 将容器的体积缩小一半 其正反应速率 逆反应速率 保持体积不变 充入 N2 使体系压强增大 其正反应速率 逆反应速率 保持压强不变 充入 N2 使容器的体积增大 其正反应速率 逆反应速率 21 某化学反应 2A B D 在四种不同条件下进行 B D 起始浓度为 0 反应物 A 的浓度 mol L 随反应时间 min 的变化情况如下表 根据上述数据 完成下列填空 1 在实验 1 反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol L min 2 在实验 2 A 的初始浓度 c2 mol L 反应经 20 分钟就达到平衡 可推测 实验 2 中还隐含的条件是 3 设实验 3 的反应速率为 v3 实验 1 的反应速率为 v1 则 v3 v1 填 且 c3 1 0mol L 填 4 比较实验 4 和实验 1 可推测该反应是 反应 选填吸热 放热 理由 是 22 某高温下 金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时 在金属表面生成氧化薄膜 的实验数据记录如下 反应时间 t h 1 4 9 16 25 MgO 层厚 Y nm NiO 层厚 Y nm 0 05a b 0 2a 2b 0 45a 3b 0 80a 4b 1 25a 5b a 和 b 均为与温度有关的常数 请回答下列问题 1 金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示 其理由是 2 金属氧化膜的膜厚 Y 跟时间 t 所呈现的关系是 填 直线 抛物线 对数 或 双曲线 等类型 MgO 氧化膜的膜厚 Y 属 型 NiO 氧化膜的膜厚 Y 属 型 3 Mg 与 Ni 比较 哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性 答 其理 由是 三 能力测试 高温 选 4 2 2 影响因素 5 1 飘尘是物质燃烧时产生的料状漂浮物 颗粒很小 不易沉降 它与空气中 SO2 O 2 接触时 SO2 会部分转化为 SO3 使空气的酸度增加 飘尘所起的作用可能是 氧化剂 还原剂 催化剂 吸附剂 A B C D 2 若温度每升高 10 反应速率增大到原来的 2 倍 10 时某反应的速率为 0 1 mol L s 为了把该反应速率提高到 1 6 mol L s 其它条件不变时反应温度应是 A 30 B 40 C 50 D 60 3 某学生用纯净的 Cu 与过量浓 HNO3 反应制取 NO2 实验结果如图所示 对图中曲 线的描述正确的是 A OA 段表示开始时 反应速率稍慢 B AB 段表示反应速率较快 可能因为产物有催化 作用 C BC 段表示反应速率最快 在该时间内收集到的 气体最多 D OC 线表示随时间增加 反应速率逐渐增大 4 已知含氧酸盐的氧化性随溶液酸性加强而增强 智利硝石中含有碘酸钠 可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘 1 配平该反应方程式 2 在制备实验时发现开始阶段反应速率呈递增趋势 后来又减小 请解释原因 C B A t min 0 V NO2 mL