山东省临沂市2013年高三化学教学质量检测考试(一模)新人教版.doc

2013年临沂市高三教学质量检测考试化 学20133 说明： 1本试卷分第I卷(14页)和第卷(58页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。 3请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。4可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137第I卷(选择题共42分) 选择题(本题包括l 4小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分。共42分。) 1化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是 A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性 C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D蒸馏“地沟油”可以获得汽油 2下列关于有机化合物的性质说法正确的是 A棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应 C乙酸乙酯和油脂互为同系物 D甲烷和乙醇均能发生取代反应3下列有关说法错误的是 A通过化学反应无法生成新的同位素 B若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大 C盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物 D生成盐和水的反应不一定是中和反应4下列操作或仪器的选用正确的是5下列有关实验基本操作的说法错误的是 A存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶 B酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 D将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀6下列对有关物质性质的分析正确的是 ANa久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3， B在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOHH2CO3 DN2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO27下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 AL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 B周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高 C化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8右图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标9室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、C1- B无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-,Na+ C含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32- D能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-10下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值) A80时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有02NA个H+ B46gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为01 NA C标准状况下，224LCl2溶于水，转移的电子数目为01NA D300mL 2molL蔗糖溶液中所含分子数为06NA 11反应A(g)+B(g)C(g) H，分两步进行：A(g)+B(g)X(g) H1 X(g)C(g) H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+BX的活化能，下列说法正确的是 AHl=H-AH20 BX是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂 CE2是反应的活化能 DH=E1-E212无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：。下列分析错误的是 A增大反应体系的压强，反应速率可能加快 B加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 C电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝 D将AlCl36H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝13有关右图装置的叙述中，正确的是 A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 B若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 C若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动14某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 Aa、c两点溶液的导电能力相同 Bb点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-) C用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=V。 Da、b、c三点溶液水的电离程度abc第卷(非选择题共58分)注意事项： 1第卷共5个题，其中1517题为必做题部分；l819题为选做部分，选一题作答。 2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。 3第卷所有题目的答案必须用黑色中性笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。必答题(共48分)15(16分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下： (1)实验操作I的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= 。(5)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小 d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节) 16(14分，)2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。 据此判断：该反应的H 0(填“”、“S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。 例如： 写出cH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。 将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为 。常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka= 17(18分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 (1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移275mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。(已知SO3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。) 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式 。 当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。 实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。 (3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 上述方案中合理的是 (填“I”、“”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为 。 当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。选做题(共10分)【化学物质结构与性质】18(10分)碳是形成化合物种类最多的元素。(1)是制备晴纶的原料，其分子中键和键的个数之比为 (填最简整数比)，写出该分子中所有碳原子的杂化方式 。 (2)乙醇(CH3CH2OH)卸二甲醚(OH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是 。 (3)某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为 。 (4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。右图所示为碳化硅的晶胞(其中为碳原子，为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 个。设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 (用含a、b的式子表示)。 【化学有机化学基础】 19(10分)生活中常用的某种香料X的结构简式为：(1)香料X中含氧官能团的名称是 。(2)香料X可发生的反应类型是 (填代号) a酯化反应 b还原反应 c加成反应 d消去反应(3)已知： A的结构简式是 。检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂 。 a银氨溶液 b酸性高锰酸钾溶液 c溴水 d氢氧化钠溶液DX的化学方程式为 。有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质： a与浓溴水反应生成白色沉淀，且1molE最多能与4molBr2反应 b红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键 则E的结构简式为 。2013年临沂市高三年级质量检查考试化学试题参考答案 2013.3一、选择题：15 CDBAD；610 CABCB；1114 ACCD二、填空题15.（1）过滤 坩埚 （2）Fe3、Fe2 Fe2O36 H+ = Fe3+H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2 硫氰化钾溶液 氯水或双氧水(合理的氧化剂均给分)（3）2Al+ Fe2O32Fe +Al 2O3（4）11（5） bc 将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应16.（1） 0.025 mol/(Ls) bd （2） CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) H= 810.1kJ/mol CO2+2e +2 H+=HCOOH 10-7 mol/L17.（1）Fe 、S 11.2L (2) 先打开分液漏斗上端的塞子，再打开分液漏斗的活塞 2KCIO32KCI+O2（或2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2） 通入足量O2，排净装置内的SO2和SO3， (3) 试管a中出现淡黄色浑浊 III SO2+CI2+2H2O =4H+ +SO42- +2CI- C(SO32-)+ C(HSO3-)18.本模块未选，答案略（试题由山东省沂水三中高三化学组 邢瑞斌提供，欢迎交流）19. (1) 醛基 (2) bc （3）CH3CH2CHO a c