2015年高二化学期末试题.doc

20142015学年第二学期高二期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 C:12 O:16 一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列说法或表示方法不正确的是 ( ) A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H = 57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC由C(石墨)C(金刚石)；H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H = 285.8kJ/mol2已知4NH3+5O24NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示，则正确的关系是（ ）A.V(NH3)=V(O2) B.V(O2)=V(H2O) C.V(NH3)=V(H2O) D.V(O2)=V(NO)3在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：( )A（s）2B（g） C（g）D（g）已达到化学平衡状态的是 A、C的物质的量浓度 B、混合气体的密度 C、容器内压强 D、混合气体的平均分子量4右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 ( ) A升高温度，同时加压。B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂；5下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A新制的氯水在光照下颜色变浅BFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深6. 下列说法正确的是 ( )A物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 B硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制Al2S3 D.一定条件下自发反应总是向H-TS0的方向进行7. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( )A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B醋酸的电离程度增大，H减小C再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D溶液中由水电离出的H+=110-11 molL-18.已知温度T时水的离子积常数为KW该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）Aa = bB混合溶液的pH = 7C混合溶液中，c(H) = mol/LD混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)9. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3BH+=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-COH/ H+1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 D由水电离的H+1.01013 molL1的溶液中：K、NH4、Al(OH)4、HCO310. 某温度时，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小Cd点没有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp等于a点对应的Ksp11.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是 ( )12下列有关实验的说法不正确的是 ( )A在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度B中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝D向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)13.分别将下列物质：FeCl3CaONaClCa(HCO3)2Na2SO3K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（ ）A BCD14. 下列离子方程式中，书写正确的是 ( ) A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB+H2OH3O+B2B . 电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2+Cl2+OH-C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一4OHD . FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl15下列表述正确的是 ( )A0.1molL1Na2CO3溶液中：OHHCO3HH2CO3B0.1molL1CH3COONa溶液中：NaCH3COOOH-C CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) c (Na2CO3) c(CH3COONa)D向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：CH3COONa+OH-=H+16.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。下列有关说法正确的是（ ）A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：D.正极上发生的反应是：二填空题17（14分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为_。 已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=2830kJmol1；S（s）+O2=SO2（g） H=2960 kJmol1（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2 SO2 （g）O2 （g）2SO3（g） H0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为45mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为46mol。则T1_T2（填“”“”），甲容器中反应的平衡常数K=_。（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L。下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_ _。容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=_。（4）将01mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_ （用c1、c2、c3和、表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka1105 molL1，则该温度下01 molL1的NH4Cl溶液的pH为_。18.（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是_；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用10 mL水、8 mL 10的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_； 向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）；A. 重结晶 B. 过滤C. 蒸馏 D. 萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）。A. 25 mL B. 50 mLC. 250 mL D. 500 mL19，（10分）已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠。现有如下转化：HONaONaOH2O COOH COONa COONa COONaHO CH2OH CH2OH CH2OH CH2ONa根据上述转化关系回答下列问题：（1）a.羧基 b.酚羟基 c.醇羟基提供质子的能力是(填编号)_。（2）编号所用的试剂分别是：_；_；_；_ ；_。（3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式_。（4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式_。20（14分）、 有机物可以用E和H在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）B的分子式为： 。（2）CD的反应类型为 （3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O, 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（4）D生成E的化学方程式为 。E与H反应生成I的方程式为 。（5）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基；分子中不含甲基。共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。参考答案1-5：DDCCD 610:DBCBD 1116:DDBCCC 17（14分，每空2分）（1）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g） H=-270 kJmol1）（2） 108Lmol1或108（3）d 1/atmolL1S1（缺少单位或错误扣1分）（4）c1= c2 c3，PH=518.答案：解：（1）铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，2Fe+3Br2=2FeBr3，C6H6+Br2 C6H5Br+HBr，铁作催化剂，氢溴酸和氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠和水，溴单质和氢氧化钠反应，生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，故答案为：HBr；吸收HBr和Br2； （2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，故答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：苯；C；（4）操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液态溴，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B19（1）提供质子的能力：abc （2）NaHCO3溶液； NaOH或Na2CO3溶液 ；Na；稀盐酸或稀H2SO4；CO2 （3） OH + CO32 O + HCO3（4）CH3CH2ONa + H2O CH3CH2OH + NaOH 20、（1）C4H8 （2）氧化反应（3）（4）（5）6种；（2种结构邻、间、对各3种，共6种）（邻、间、对，任写一种即可）7