2014丰台高一期末化学考试.doc

丰台可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80 第一部分 选择题（共42分）1. 下列物质属于共价化合物的是 A. NaOH B. HCl C. KCl D.O22. 下列原子结构示意图正确的是3. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 乙烷 B. 苯 C. 乙酸 D. 乙烯4大量获得乙烯的工业方法是 A煤的气化 B石油裂解 C煤的干馏 D石油分馏5. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A.原子半径 B.相对原子质量 C.原子的核外电子层排布 D.元素的化合价6把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响反应速率的是 A. 盐酸的浓度 B. 铝条的表面积 C. 盐酸的体积 D.溶液的温度 7. 关于食物的酸碱性说法错误的是 A味觉上具有酸味的食物，就是酸性食物 B食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同C富含蛋白质的食物多属于酸性食物D蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，属于碱性食物8下列对应关系错误的是 A调味剂亚硝酸钠 B防腐剂苯甲酸钠 C营养强化剂赖氨酸 D着色剂胭脂红9要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是 A乙醇B福尔马林 C饱和硫酸铵溶液D乙酸铅溶液10下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是A8和11B6和8 C12和9 D11和1711. 下列变化不需要破坏化学键的是A加热氯化铵 B氯化氢溶于水 C氯化钠熔化 D液态水变为水蒸气12氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中，正确的是A反应物总能量2Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2 Xn- C氧化物为YOm D氢化物为HnX或XHn16. 下列实验事实不能够证明Cl元素的非金属性强于S元素的是AHCl的稳定性强于H2S BCl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6C将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀 DFe与Cl2反应生成FeCl3，与S反应生成FeS17.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 A原子半径XYZ B气态氢化物的稳定性HXH2YZH3催化剂500C非金属性XYZ D阴离子的还原性Z3Y2X18. 不能说明反应2SO2O2 2SO3达到化学平衡状态的事实是 A. 给定条件下SO2的转化率达到最大值 B. SO2的消耗速率与生成速率相等 C. 各组分浓度不再随时间改变 D. 密闭容器中同时存在SO2、O2、SO319. 下列实验能够说明氯气与水的反应是可逆反应的是 A. 将Cl2通入过量水中，氯水为黄色 B. 向氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C. 向氯水中加入品红溶液，红色褪去，加热后红色不复原 D. 向氯水中加入石蕊试剂，溶液先变红后褪色O2（空气）H2H2OH2O 电解质（KOH）20 下列关于氢氧燃料电池的说法不正确的是A. 燃料电池的正、负极材料可以相同 点燃 B. 通入燃料的一极为电池的负极C. 氢氧燃料电池中发生的反应为：2H2 + O2 2H2OD. KOH的作用是导电，同时参与了负极反应21某化学反应2A (g) B(g) + D(g) 在3种不同条件下进行（均未使用催化剂），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL-1)随反应时间（min）的变化情况如下表，下列叙述正确的是 实验序号 时间 浓度 温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.920.750.630.600.600.6038201.00.400.250.200.200.200.20A .实验1，当反应进行到40min以后，反应停止了B. 10-20min反应的速率：实验3 实验2 实验1C. 达平衡时A的转化率：实验3 1.12 molL-1卷非选择题（共58分）22.（10分）现有甲烷、苯、葡萄糖、淀粉、油脂、纤维素（1）写出甲烷的电子式 ，其中碳元素的化合价为 。（2）下列能说明甲烷分子结构为正四面体而不是正方形的事实是 。 A. 甲烷不能被高锰酸钾氧化 B.一氯甲烷只有一种空间构型 C. 二氯甲烷只有一种空间构型 D. 甲烷分子中所有C-H键的长度和强度相同，任意C-H键之间的夹角相等（3） 碘水可用于检验 （填序号）。（4） 属于糖类的物质有 （填序号）。（5）用于生产肥皂的有机物是 （填序号）。（6）请写出由苯制取硝基苯的反应方程式 。（7）请从结构的角度解释苯既能发生加成反应又能发生取代反应的原因 。23.（11分）乙烯是重要的化工原料，由乙烯合成乙酸乙酯的路线如下图所示。回答下列问题：CBA乙烯（1）A、C分子中的官能团名称分别是 、 。（2）写出下列反应的反应类型： ， ， 。（3）写出下列反应的化学方程式： ； 。（4）实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯乙酸乙酯中通常含有乙酸和乙醇，因此试管b中应加入 ，达到除杂目的。 从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是 。24. （14分）下图为元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，回答下列问题：MnFeSe（1） 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式），氢化物热稳定性最强的是 （填化学式）（2） 原子半径最小的是 （填元素符号），、原子半径从大到小的顺序 是 。（填元素符号）（3）已知Se在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图 （4）元素的非金属性比Se （填“强”或“弱”），请从原子结构的角度解释 （5）Se的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，请从两个不同的角度预测SeO2 可能具有的性质 和 （表述示例：HNO3具有酸的通性和氧化性） （6）依据锰（Mn）在周期表中的位置，预测冶炼金属锰的常用方法为 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法25（8分）将纯锌片和纯铁片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，请回答下列问题。铁锌锌铁bacd（1）甲中正极反应为 , 溶液中SO42-移向 极 （填a或b）。（2）a、b、c、d被腐蚀由快到慢的顺序是 。（3） 若将甲中稀硫酸换成NaCl溶液，则铁片上发生的电极反应 为 。（4） 下列说法正确的是 A. 甲中化学能完全转化为电能 B. 甲中电能来源于反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2产生的化学能 C. 甲中氧化反应和还原反应被拆分在不同的区域进行，电子定向转移形成电流， 化学能转化为电能 D. 乙装置中氧化反应和还原反应发生在同一位置，电子转移的方向是无序的， 化学能转化为热能26. （15分）. 目前世界上60%的镁是从海水提取的，某同学设计的实验步骤如下：把贝壳制成石灰乳 将海水进行浓缩向浓缩后的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 将得到的产物熔融后电解。（1） 写出步骤对应的离子反应方程式 。（2） 步骤的目的是 。（3）写出步骤对应的化学反应方程式 。. 已知海水中溴元素主要以Br形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：含Br2溶液吸收塔1吹出塔吸收塔2海水Cl空气SO2和H2OCl吸收塔3（1） 氯气的电子式为 ，所含化学键类型为 （填“离子键”、“极性键”或“非 极性键”）。（2） 吹出塔中，用热空气将溴吹出，利用了Br2的 性。（3） 吸收塔2的作用是 ，其中发生反应的化学方程式为 。（4）工业用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式： Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 Br2 + Na2CO3 = NaBrO3 + CO2 + 若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为 mol。