中学2014届高三上学期第四次月考化学试题.doc

高三第四次月考理综 化 学说明：1本试题卷共10页，满分300分，考试时间为150分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。第卷用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。3第II卷在答题卷密封线内写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写答题卷各题目指定区域内相应位置上。第卷（共118分）一选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题4分，16小题，共64分）7化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是A液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B核电站泄漏的放射性碘-131（）、铯-137（）互称同位素，可使蛋白质变性C某酸雨样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。1、【答案】A2、【知识点】食品添加剂知识 酸雨及其防治 同位素 石油的炼制3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、液化石油气、汽油和石蜡都属于石油分馏的产物，成分都是碳氢化合物，正确；B、碘-131和铯-137质子数不同，不是同位素，错误；C、某酸雨样品放置一段时间后，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，不是CO2 溶解的原因，错误；D、“地沟油”、“塑化剂”是酯类，是小分子，不属高分子化合物，错误。8元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（ ） A非金属性：RTQ BT与Q的电子数相差18C原子半径：R Tc(CH3COOH) c(CH3COO)c(OH)1、【答案】AC2、【知识点】弱电解质的电离平衡 强电解质和弱电解质 离子浓度大小判断3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、pH=3的乙酸溶液与等体积pH=3的盐酸比较，因乙酸是部分电离，乙酸的物质的量浓度比盐酸的浓度大许多，则乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多，正确；B、因加水稀释促进乙酸电离，水稀释到原体积的10倍后溶液pH小于4，错误；C、加入少量乙酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，H+ 浓度减小，使溶液pH升高，正确；D、乙酸溶液中醋酸分子少部分电离，大部分是醋酸分子形式存在，粒子浓度大小关系为：c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO)c(OH)，错误。30（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： I 化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为_，1 mol化合物最多可与_mol H2发生加成反应。（2）化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_A1 mol化合物完全燃烧消耗5 mol O2 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C化合物难溶于水D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，V的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为_。1、【答案】（16分）（1）C10H10O2 (2分) 4 （2分）（2）CH3CH(OH)COOH CH=CHCOOH +H2O （3分）（3）BC (4分)（4） 或 （3分）（5） （2分）2、【知识点】有机综合推断 有机化合物结构的确定 有机化学方程式书写 同系物和同分异构体3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）根据化合物III的结构简式可知它的分子式为C10H10O2；因III分子是含有苯环结构和一个碳碳双键，所以1 mol化合物最多可与4 mol H2发生加成反应；（2）根据化合物IV的分子式和结构中含有一个甲基，以及它能发生反应的条件，可知IV的分子结构中含有羧基和羟基，IV的结构简式为CH3CH(OH)COOH，发生反应如下：CH3CH(OH)COOH CH=CHCOOH +H2O（3）根据化合物的结构简式可写出它的分子式为C4H6O2，可知1 mol化合物完全燃烧消耗4.5 mol O2，A错误；因化合物结构中含有碳碳双键，可知能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；能发生加聚反应，但D中表示方式错误，酯基应连接在侧链上，D错误；化合物含有酯基，属于酯类，难溶于水，C正确；（4）根据苯环上的一氯取代物有两种，可知取代基是苯环上对位二取代结构特点，能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，说明含有羧基，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，说明有四种等效氢，侧链共有5个氢，个数比为1:1:1:3，可知有一个是甲基，再结合化合物的结构，可写出它的两种同分异构体，分别为 或 ；（5）根据题干信息，可知卤代烃可以与不饱和碳发生取代反应，取代位置在离羰基远的不饱和碳上，写出产物为 。31(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列反应合成甲醇： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中充分反应，达到平衡后测得c(CO)0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：该电池的能量转化形式为 。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为 。1、【答案】（16分）（1）（2分）80%（2分） 250（2分）（2）CH3OH（l) O2（g) CO（g) 2H2O（l) H442.8kJmol（3分）（3）化学能转化为电能（2分）O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分）2CH3OH3O2 + 4OH-2CO32- 6H2O（3分）2、【知识点】化学平衡常数 有关化学平衡计算 盖斯定律及其应用 燃料电池 电极反应式的书写3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1） 根据表中数据可知，温度升高，K变小，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，则H0；根据平衡三段法： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)初始浓度（molL）： 1 3 0 转化浓度（molL）： 0.8 1.6 0.8 平衡浓度（molL）： 0.2 1.4 0.8 则SO2 的转化率为=80%；此平衡条件下的平衡常数K=2.041，可知温度是250；（2）根据盖斯定律(-)/2，得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H442.8kJmol（3分）（3）甲醇燃料电池的能量转化为化学能转化为电能；甲醇燃料电池中的正极是通入氧气的电极，电极反应为：O2 + 2H2O +4e- = 4OH；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，说明KOH被消耗了，生成的CO2 与KOH反应生成碳酸钾，发生的总离子反应方程式为：2CH3OH3O2 + 4OH-2CO32- 6H2O。32（16分）电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K2Cr2O7等物质。已知：水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物质除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2+ 2H+ H2O（1）水浸后的溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性（2）完成氧化焙烧过程中生成K2CrO4的化学方程式。 Cr(OH)3+ K2CO3+ K2CrO4+ CO2 + _（3）滤渣2的主要成分有Zn(OH)2、 （4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4， 冷却结晶，过滤继续加入H2SO4目的是_。（5）工业上还可以在水浸过滤后的K2CrO4溶液中加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：_。1、【答案】（16分)（1）碱（2分） （2）4Cr(OH)3+4K2CO3+3O2 4K2CrO4+4CO2+6H2O （4分）（3）Al(OH)3 （2分） （4）蒸发浓缩（2分），促进平衡2+ 2H+ H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的K2Cr2O7（3分）（5） +8H+ +6e- = Cr + 4 H2O（3分）2、【知识点】盐类水解 氧化还原方程式配平 电解原理及应用 电极反应式的书写3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物质，存在发生水解的强碱弱酸盐（KAlO2和K2ZnO2），使溶液显碱性；（2）先找出缺少物质是氧气，因为氧化焙烧需要氧气，根据化合价升降法配平，Cr化合价升高3价，氧气降到4价，配平后的反应为：4Cr(OH)3+4K2CO3+3O2 4K2CrO4+4CO2+6H2O； （3）该步骤加硫酸调节pH使溶液酸性变大，促进K2ZnO2和KAlO2的水解，生成沉淀Zn(OH)2和Al(OH)3 ； （4）由已知题干信息，除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2+ 2H+ H2O，可知继续加入H2SO4，促进平衡正向移动，尽可能生成更多溶解度更大的K2Cr2O7，然后从溶液中得到固体，进而对溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤等操作，最终得到K2Cr2O7晶体 ；（5）根据电解原理，金属铬是在阴极上发生还原反应得到的，发生的电极反应式为： +8H+ +6e- = Cr + 4 H2O。33（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。（1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。 二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）； 没有尾气吸收装置（2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） 。H2SO3、HSO3-、SO3 2-（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是和，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容：同浓度溶液H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液较上面_ _ 较上面_较上面_慢根据实验和分析，得出的结论是 1、【答案】（16分）（1）二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）（2分）；没有尾气吸收装置（2分）没有尾气吸收装置（2）H2SO3、（3分）H2SO3、HSO3-、SO3 2-（3）不正确（1分），不正确，因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸（2分）因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸（4）少 多 多 （3分） 主要是有漂白性（3分）2、【知识点】二氧化硫 实验方法的探究 化学实验设计和评价3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）观察实验装置图可知该装置的二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；考虑到二氧化硫污染环境，该装置缺少尾气吸收装置；没有尾气吸收装置（2）根据二氧化硫与水反应生成物及电离情况进行判断，可知溶液中含硫的微粒有H2SO3、；H2SO3、HSO3-、SO3 2-（3）不正确，因Na2SO3固体和NaHSO3固体溶于水后电离出和，两种离子都会水解生成H2SO3，不能排除亚硫酸的原因；（4）根据溶液中的主要溶质的电离和水解情况判断，与Na2SO3溶液相比较，NaHSO3溶液中少，多，H2SO3多；因为加入Na2SO3溶液的品红褪色较快，推测主要是浓度大的引起的，得出结论是有漂白性。