高考化学一轮复习教案 第5章 第2讲《第2讲 元素周期律和元素周期表》

第2讲元素周期律和元素周期表考纲解读1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。考点一元素周期表1原子序数对于一个原子：原子序数_。2元素周期表(1)编排原则：按_递增顺序从左到右排列；将_相同的元素排成一横行，共有_个横行。把_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵列，共有_列。(2)周期7个横行，7个周期短周期长周期序号1234567元素种数0族元素原子序数86不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素(3)族18列，16个族主族列序121314151617族序号副族列序345671112族序号第族第_共3列0族第_列(4)分区分界线：沿着元素周期表中_与_的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左下方为_区，分界线右上方为_区。分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。3元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从_族到_族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第_周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(3)锕系：元素周期表第_周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。1下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第族的轮廓。2下列说法正确的是 ()A相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B同周期的A族元素与A族元素的原子序数之差都相同C某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第A族3第三周期第A族的元素是_；Na元素的原子序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是_；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有_，族序数等于周期序数2倍的元素有_，周期序数等于族序数2倍的元素有_。4下列说法正确的是 ()A原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B114号元素位于第七周期第A族C位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4D位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于A族，原子序数为x，乙位于A族，则乙原子序数可能为x19(1)元素周期表结构中隐含的两条规律：同周期主族元素原子序数差的关系a短周期元素原子序数差族序数差；b两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差24；c四、五周期的A与A族原子序数之差都为11，六周期为25。同主族、邻周期元素的原子序数差的关系aA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；bA族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；cAA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。(2)根据原子序数确定元素在周期表中的位置的思维程序首先要熟记每周期中稀有气体元素的原子序数周期数12345670族元素原子序数21018365486118(未发现)比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀有气体元素所在周期的下一周期。求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的下一周期的A族或A族；若比相应稀有气体元素少15，则该元素处于稀有气体元素所在周期的AA族。对于过渡元素族序数的确定另行考虑。考点二元素周期律1定义元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。2实质元素原子_的结果。3具体表现形式项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐_逐渐_电子层数_逐渐_原子半径逐渐_逐渐_离子半径阳离子逐渐_阴离子逐渐_r(阴离子)_r(阳离子)逐渐_性质化合价最高正化合价由_(O、F除外)负化合价_相同最高正化合价_(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐渐_离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_气态氢化物稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐_4.元素金属性与非金属性的比较(1)元素金属性强弱的判断依据根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2，而不是Fe3)。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强弱的判断依据根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。5(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是_。6R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素7下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 () 族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置 如图所示。下列说法正确的是 ()AW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子半径可能比Y元素的小CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的化学活泼性一定比X的强(1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。(2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。考点三元素周期表和元素周期律的应用1根据元素周期表中的位置寻找未知元素2预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”、“”或“”)；(2)推测未知元素的某些性质。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为_色固体，与氢_化合，HAt_稳定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水等。3启发人们在一定区域内寻找新物质(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。9已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化，ThX，生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是 ()AX的氢氧化物是一种强碱BX的碳酸正盐不溶于水CX原子核外有6个电子层DX的最高化合价为2价元素性质的递变规律元素周期律是高中化学的重要理论体系之一，高考常常借助元素性质的递变规律，以实验设计、实验评价等形式考查理论、考查实验，体现了高考的创新设计与能力考查。【例1】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为、，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加、B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为_。【例2】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分强烈，产生可燃性气体镁带与2 molL1的盐酸反应D剧烈反应，产生可燃性气体铝条与2 molL1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_，药品：_ _。(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验方案实验现象有关化学方程式(4)实验结论：_。(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。微粒半径大小比较特别说明以上方法仅适用于主族元素。【例3】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX规律方法以上规律对于原子、离子之间的半径比较均适用。稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属元素的原子半径不具有可比性，因测定依据不同。【例4】下列粒子半径大小的比较正确的是 ()ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKNa“序、层”规律和“序、价”规律的应用1“序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。2“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。【例5】X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是 ()An8 Bn3Cn1 Dn5【例6】X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Zn阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是() AZXY BXYZCZYX DXZY高考题组一元素周期表的结构1某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定2元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强4已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键5下列叙述中正确的是 ()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素6下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()A3和17 B1和8 C1和6 D7和12高考题组二元素周期律7判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)同周期主族元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 ()(2)第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强()(3)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低()(4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7()(5)元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强()(6)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱()(7)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强()8依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM9下列叙述正确的是 ()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10下列判断错误的是()A沸点：NH3PH3AsH3B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)311几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性X1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为_。(2)写出乙的单质的电子式：_。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的 总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的 现象是_。原理使用要准确、化学用语书写要规范考生答卷案例找错纠错失分原因分析第一：元素虽然推断正确，由于不能正确书写原子结构示意图、电子式，化学方程式配平不正确失分较多。第二：机械模仿电解饱和食盐水的原理，忽视具体的装置图的特点，化学反应原理运用不准确。解决方案与规范指导：高考现场：用铅笔标出要求如“单质”，装置中阴、阳极以及电极周围的主要产物。复习时：平时要训练扎实的基本功，准确理解常见化学用语的含义和规范书写方法。课时规范训练教材习题回扣1(必修2P192)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()A左、下方区域的金属元素B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元素D稀有气体元素2(必修2P193)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B砹(At)的氢化物不稳定C硒(Se)化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强3(必修2P284)下列关于铷(Rb)的叙述正确的是()A它位于周期表的第四周期、第A族B氢氧化铷是弱碱C在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D硝酸铷是离子化合物4(必修2P298)下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl5(必修2P281)下表列出了AR 9种元素在周期表中的位置： 族周期AAAAAAA0二EF三ACDGR四BH(1)这9种元素分别为A_、B_、C_、D_、E_、F_、G_、H_、R_，其中化学性质最不活泼的是_。(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(4)F元素氢化物的化学式是_，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_，所得溶液的pH_7。(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是_，高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是_。能力提升训练1早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是()A钅仑第七周期 B镭第七周期C铼第六周期 D氡第六周期2下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()A210111819 B2341119C611121324 D 671431323已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是 ()AY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素4元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 ()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ25. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元 素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和 是A元素的4倍，则A、B、C是()ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P6X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3BZ和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐CX、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D四种元素简单离子的半径由大到小依次为YXZM7下列实验操作与实验目的相符的是()序号实验操作实验目的A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱8. 某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，原子核内质子数是(2n21)。下列有关X的说法中不正确的是 ()AX能与某些金属元素形成化合物BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX不可能为第一周期元素D由X形成的含氧酸均为强酸9下列叙述正确的是()AL层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素B第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C第四周期由左至右第八、九、十三列元素中没有非金属元素D只有A族元素的原子最外层有2个电子10.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A原子半径：B气态氢化物的稳定性大于，与氢键无关C元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的单质与生成氢气的物质的量之比为23D元素、的单质的氧化性依次增强11X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的4种。X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn与Wn的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如图所示转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线形分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。(1)元素W的名称_，Z的原子结构示意图_，A的电子式_ _。(2)写出D、E的化学式：D_、E_。(3)已知38 g A与Y完全反应生成B、C时放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。F与水反应的化学方程式：_。12(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素T的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_，理由是_。(B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图_。写出元素Z的气态氢化物的电子式_(用元素符号表示)。(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式_。(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_，理由是_。答案基础再现深度思考考点一1核电荷数质子数核外电子数质量数中子数2(1)原子序数电子层数7最外层电子数原子序数18(2)(从左至右，从上至下)288181832210183654(3)(从左至右，从上至下)AAAAAAABBBBBBB8、9、1018(4)铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹金属元素非金属元素金属元素非金属元素3(1)BB(2)六(3)七考点二1原子序数周期性2核外电子排布周期性变化3(从左至右，从上至下)增大增大相同增多减小增大减小减小增大17(8主族序数)主族序数减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱考点三2(1)(2)难有难不酸不深度思考1.2D3Si3、19H、Be、AlC、SLi4B5(1)(2)BAC6B7.D8.A9.C规律方法解题指导【例1】(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生【例2】(1)验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 molL1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞试液、AlCl3溶液(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验方案实验现象有关化学方程式A2Na2H2O=2NaOHH2BMg2H2OMg(OH)2H2DMg2HCl=MgCl2H2C2Al6HCl=2AlCl33H2EAlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OFH2SCl2=2HClS(4)金属性：NaMgAl；非金属性：ClS(5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。(6)方案一：测定0.1 molL1的Na2SiO3、Na3PO4的pH，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。【例3】D根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的半径小；具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。【例4】BA项中的离子具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，故A项错误；B项中S2和Cl的电子层数比Na和Al3多，再根据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知B项正确；C项属于同周期的元素原子，核电荷数越大，半径越小，故C项错误；D项是同主族元素原子，核电荷数越大，半径越大，故D项错误。【例5】A【例6】A真题重组规范集训1A2C3A4.C5.C6D7(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)8B9D10A11D12(1)(2)NN(3)23(4)HAlOH2O=Al(OH)3(5)NaClH2O=NaClOH2先变红后褪色课时规范训练教材习题回扣1B2.C3.D4.A5(1)NaKMgAlCOClBrArAr(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)r(K)r(Na)r(Mg)(4)H2O2K2H2O=2KOHH2(5)NaBr黄(6)18能力提升训练1A2.D3.D4.B5.C6.B7.D8D9.C10.B11(1)钙C(2)CaOCO(3)CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g)H2a kJmol1CaC22H2OC2H2Ca(OH)212. (A)(1)614 6C(2)HH(3)Clb(4)H2CO3具有弱酸性(B)(1)HH(2)HAlOH2OAl(OH)3Al33OH(3)Fc(4)Al具有金属性 - 20 -