中国石油大学华东21秋《化工热力学》在线作业二满分答案63

中国石油大学华东21秋化工热力学在线作业二满分答案1. 体内重要的一碳单位有_、_、_、_和_。体内重要的一碳单位有_、_、_、_和_。甲基；甲烯基；甲炔基；甲酰基；亚氨甲基2. 向银盐溶液中加入稀盐酸使之生成AgCl沉淀，若达到平衡时，C1-010mol?L-1，判断此时Ag+为(向银盐溶液中加入稀盐酸使之生成AgCl沉淀，若达到平衡时，C1-010mol?L-1，判断此时Ag+为( )mol?L-1。正确答案：3. 请说明为什么NADH经NADH-CoQ还原酶氧化时有ATP合成，而琥珀酸经琥珀酸-CoQ还原酶氧化时却不会有AT请说明为什么NADH经NADH-CoQ还原酶氧化时有ATP合成，而琥珀酸经琥珀酸-CoQ还原酶氧化时却不会有ATP合成。正确答案：氧化磷酸化过程中电子传递和ATP的生成偶联的部位分别在复合体、复合体和复合体处。这三个部位的氧化-还原电位差较大电子传递过程中可释放大量自由能足以偶联ATP的合成。而复合体(琥珀酸-CoQ还原酶)的氧化-还原电位差不足以偶联ATP的合成。氧化磷酸化过程中,电子传递和ATP的生成偶联的部位分别在复合体、复合体和复合体处。这三个部位的氧化-还原电位差较大,电子传递过程中可释放大量自由能,足以偶联ATP的合成。而复合体(琥珀酸-CoQ还原酶)的氧化-还原电位差不足以偶联ATP的合成。4. 量取H2O2试样2500mL，稀释至250mL，再移取出2500mL，加H2SO4酸化后，用002732molL1KMnO4标准溶量取H2O2试样2500mL，稀释至250mL，再移取出2500mL，加H2SO4酸化后，用002732molL1KMnO4标准溶液滴定，用去3586mL。计算试样中取H2O2的质量浓度。正确答案：5. PbCrO4溶于NaOH溶液。PbCrO4溶于NaOH溶液。6. 工程上常用的空气的导热系数随温度的升高而降低。( )A.错误B.正确参考答案：A7. 碘量法的主要误差来源是_和_。碘量法的主要误差来源是_和_。I2的挥发性$I-离子易被空气氧化8. PKA分子中所含亚基数为( ) A2 B3 C4 D5 E6PKA分子中所含亚基数为()A2B3C4D5E6C9. 晶格中最小的重复单元叫_。晶格中最小的重复单元叫_。正确答案：晶胞晶胞10. 流体流动时，因有一定的速度，就具有一定的动能。( )A.正确B.错误参考答案：A11. 判断反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的熵变rGm( )。A0C=0D无法判断判断反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的熵变rGm( )。AB0C=0D无法判断正确答案：A12. Cl2+NaOHCl2+NaOH正确答案：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O13. 根据路易斯酸碱理论，Fe(SCN)63-+6F-=FeF63-+6SCN-属于_反应；在反应中_是酸，_是碱。根据路易斯酸碱理论，Fe(SCN)63-+6F-=FeF63-+6SCN-属于_反应；在反应中_是酸，_是碱。碱取代反应$SbF5和$和BF3。14. 什么是银镜反应，试写出银镜反应的化学反应式。什么是银镜反应，试写出银镜反应的化学反应式。正确答案：醛的还原能力很强能将银氨配离子还原为金属银。反应中生成的金属银会沉淀在试管壁上形成“银镜”因而上述反应也称银镜反应。rn 银镜反应的化学反应式为：rn RCHOAg(NH3)22OHAgRCOOHNH4NH3H2O醛的还原能力很强,能将银氨配离子还原为金属银。反应中生成的金属银会沉淀在试管壁上,形成“银镜”,因而上述反应也称银镜反应。银镜反应的化学反应式为：RCHOAg(NH3)22OHAgRCOOHNH4NH3H2O15. 对流换热与热对流是一回事。( )A.错误B.正确参考答案：A16. 周期表中，一个周期最多容纳的元素数为_。故可预测，第七周期(未完成周期)最多含_元素。周期表中，一个周期最多容纳的元素数为_。故可预测，第七周期(未完成周期)最多含_元素。能级组中最多容纳电子数$3217. 下列流体的流动类型判断正确的是( )A.Re2000的流动称为层流流动B.Re4000的流动称为湍流流动C.Re2000的流动称为层流流动D.Re4000的流动称为湍流流动参考答案：AB18. 为了提高冷、热流体间的平均传热温差，在实际生产中，除特殊情况外，一般都采用( )操作。A.并流B.逆流C.折流D.湍流参考答案：B19. 在孤立体系中，反应CaSO4(晶体)=CaSO4(非晶体)，过程自发进行的方向是_。在孤立体系中，反应CaSO4(晶体)=CaSO4(非晶体)，过程自发进行的方向是_。正向20. 配制pH=4.40的缓冲溶液1.00dm3,在1.00dm30.40moldm-3的HAc溶液中需加入多少克NaAc3H2O?(忽略体积的变化，配制pH=4.40的缓冲溶液1.00dm3,在1.00dm30.40moldm-3的HAc溶液中需加入多少克NaAc3H2O?(忽略体积的变化，已知醋酸的解离常数KHAc=1.810-5。)根据缓冲溶液pH值近似计算公式可导出： 所以 =0.400.46moldm-3=0.18moldm-3 =0.181.00136.1g=24.5g 21. 水在人体内代谢周期为一个月。( )水在人体内代谢周期为一个月。( )正确答案： 22. 真核细胞mRNA5-帽子和3-PolyA有何生物功能?真核细胞mRNA5-帽子和3-PolyA有何生物功能?正确答案：真核生物mRNA5-帽子的功能主要与抗核酸水解酶的作用和识别rRNA核糖体有关。3-Poly A的功能主要是维持mRNA的稳定性还与穿过核膜的加能有关。真核生物mRNA5-帽子的功能主要与抗核酸水解酶的作用和识别rRNA核糖体有关。3-PolyA的功能主要是维持mRNA的稳定性,还与穿过核膜的加能有关。23. 细胞色素中除含铁卟啉外，还含有( )。 AMg BCu CMn DZn细胞色素中除含铁卟啉外，还含有()。AMgBCuCMnDZnB24. 称取纯NaCl0.5805g，溶于水后用AgNO3溶液处理，定量转化后得到AgCl沉淀1.4236g。计算Na的相对原子质量。(已知Cl称取纯NaCl0.5805g，溶于水后用AgNO3溶液处理，定量转化后得到AgCl沉淀1.4236g。计算Na的相对原子质量。(已知Cl和Ag的相对原子质量分别为35.453和107.868)由已知NaCl和AgCl的质量，可求出NaCl的摩尔质量，然后求得Na的相对原子质量。 因为 所以砌 摩尔质量 M(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl) 所以，相对原子质量Ar(Na)=M(NaCl)-Ar(Cl) =58.442-35.453=22.989 25. 在相同的状态下，不同气体的摩尔体积不同。( )A.错误B.正确参考答案：A26. 成年人脑工作时的功率约25W，其中大部分使神经细胞中的“钠泵”工作，以维持内部Na+浓度约为0.015molL-1，外部N成年人脑工作时的功率约25W，其中大部分使神经细胞中的“钠泵”工作，以维持内部Na+浓度约为0.015molL-1，外部Na+浓度约为0.15molL-1。假设全部功率用于钠泵和总的效率为50%，计算每秒从脑细胞流出的Na+流量。根据电功=EQ=EIt，电功率=EI，细胞膜电位E=0.059logNa+外/Na+内(25)得到I=(2550%)/0.059log 0.15/0.015=212A 又因I=nF 所以每秒从脑细胞流出的Na+流量n=I/F=212/96500=2.210-3mols-1。 27. 证明实物粒子运动的群速度v为相速度u的两倍。证明实物粒子运动的群速度v为相速度u的两倍。实物粒子动能为： 波动能量为： 波粒两性的统一，即Ek=Ew，则有： 故 v=2u注意实物粒子能量计算与光子的异同点，详细参见1.1.4节的内容。 28. 说明电渗析过程脱除溶液中离子的基本条件、。说明电渗析过程脱除溶液中离子的基本条件、。正确答案：(1)直流电场使溶液中的阴阳离子作定向运动阳离子移向阴极阴离子移向阳极；rn(2)离子交换膜选择性透过使溶液中的离子作反离子迁移。(1)直流电场使溶液中的阴阳离子作定向运动,阳离子移向阴极,阴离子移向阳极；(2)离子交换膜选择性透过,使溶液中的离子作反离子迁移。29. 在含有NiSO4的溶液中进行电镀，被镀物件总表面积为100cm2，通电电流为3A，试问镀上0.3mm的镀层要多少时间?已知在含有NiSO4的溶液中进行电镀，被镀物件总表面积为100cm2，通电电流为3A，试问镀上0.3mm的镀层要多少时间?已知电流效率为90%，Ni的密度为8.9gcm-3。镀层重=0.310-11008.9=26.7g t=Q/I=(w/C.E.)/kNi/I=26.7/(90%1.095)/3=9.13h 30. 在空气中灼烧MnO2可定量转化为Mn3O4。现将组成为：MnO2800%，SiO215%，H2O5.0%(质量分数)的软锰矿灼烧至恒重，计在空气中灼烧MnO2可定量转化为Mn3O4。现将组成为：MnO2800%，SiO215%，H2O5.0%(质量分数)的软锰矿灼烧至恒重，计算灼烧后试样中Mn的质量分数。M(Mn)=54.99gmol-1，M(MnO2)=86.94gmol-1，M(Mn3O4)=228.81gmol-1灼烧后的试样组成为m(灼烧)=m(Mn3O4)+m(SiO2)；灼烧后试样中Mn的质量分数为59.3%。31. 肿瘤RNA病毒的复制过程为RNA-DNA-RNA。( )肿瘤RNA病毒的复制过程为RNA-DNA-RNA。()错误有的为RNARNA。32. 液体的沸点与外界的压强有关，外界压强增加时沸点升高。( )A.正确B.错误参考答案：A33. 原子吸收分析法中的主要干扰有_，_，_，_和_五种。原子吸收分析法中的主要干扰有_，_，_，_和_五种。光谱干扰$背景干扰$电离干扰$物理干扰$化学干扰34. ( )等于1的物体称为黑体。A.吸收率B.反射率C.透过率D.折射率参考答案：A35. 下列物质中，与水作用放出氢气的是 (A) BCl3； (B) NH3； (C) F2； (D) SiH4。下列物质中，与水作用放出氢气的是(A) BCl3；(B) NH3；(C) F2；(D) SiH4。D36. rGm0的反应一定是自发进行的。rGm0的反应一定是自发进行的。此题为判断题(对，错)。正确答案：37. 在固体催化剂上进行A的一级分解反应，已知颗粒直径dp=2.4mm，固体颗粒与气体给热系数h=167.2kJ/(m2h)，传质在固体催化剂上进行A的一级分解反应，已知颗粒直径dp=2.4mm，固体颗粒与气体给热系数h=167.2kJ/(m2h)，传质分系数kg=300m3/(m2(cat)h)，颗粒有效扩散系数De=510-5m3/(m(cat)h)，颗粒有效导热系数e=1.672kJ/(m(cat)h)反应参数：(-Hr)=167.2kJ/molACAb=20mol/m3(0.1MPa，336)R=105mol(m3(cat)h)求：(1)气膜阻力是否有影响；(2)内扩散阻力是否有强的影响；(3)估计颗粒内部温度差以及颗粒表面与气流主体的温度差。外扩散影响忽略，$内扩散影响严重，$T(颗粒内)=0.1，Ts-Tb=4038. 间壁式换热器与混合式换热器的区别是什么( )A.间壁式换热器是由固体壁面将冷、热两种流体分开B.间壁式换热器通过固体壁面传热C.混合式换热器中则是将冷、热两种流体直接接触D.混合式换热器混合换热参考答案：ABCD39. 下列钢焊接性最好的是( )。AT10B65MnC20D45下列钢焊接性最好的是( )。AT10B65MnC20D45正确答案：C40. 用前线轨道理论判断H2与O2反应的难易程度。用前线轨道理论判断H2与O2反应的难易程度。H2的LUMO与O2的HOMO对称性是匹配的，不过当O2的*反键电子传递给H2分子时，O2键级变大，键变强。此外，由于O的电负性比H大，电子从O2转移到H2也不合理，所以，一般条件下O2和H2几乎不反应。41. 电子在原子核外空间某处_称为概率密度。电子在原子核外空间某处_称为概率密度。单位体积内出现的概率42. 一绝热筒内装有1000kPa气体，其温度与大气相等。打开活塞，气体喷出筒外，当筒内压力与大气压力相等时迅速关闭一绝热筒内装有1000kPa气体，其温度与大气相等。打开活塞，气体喷出筒外，当筒内压力与大气压力相等时迅速关闭活塞，此时(A) T筒T大气(B) T筒T大气(C) 相等(D) 无法判断B43. C2v群的特征标表如下，试检验表中数据的正确性；H2O分子的对称性属C2v点群，设分子平面为船平面，给出以两个H原C2v群的特征标表如下，试检验表中数据的正确性；H2O分子的对称性属C2v点群，设分子平面为船平面，给出以两个H原子的1s轨道(分别标记为1sa和1sb)为基的一个表示及其特征标，并试用观察法将其约化；将0原子的五个原子轨道进行对称性分类。C2vhatEhatC_2(z)hatsigma _v(xz)hatsigma _v(yz)基A11111z，z2，x2，y2A211-1-1Rz，xyB11-11-1x，xzB21-1-11y，yz表中数据都满足特征标表的三个规律，所以数据正确(检验略，直接观察可知)。设H2O分子在空间的结构和对称元素如下图所示： 如果以1sa1sb为基，则它经过操作后分别变为1sa 1sb，1sa 1sb，1sa 1sb，1sb 1sa，所以相应的二维操作矩阵为： 容易看出四个操作矩阵的特征标分别为2，0，2，0，根据特征标表可知它相当于A1+B1。因此，以1sa 1sb为基的表示为可约表示，可约化为A1和B1不可约表示。 氧原子5个轨道分别为1s，2s，2px，2py和2pz，从特征标表基这一栏可以判断出：1s，2s和2pz都属于A1对称性，2px和2py分别属于B1和B2对称性。 44. 蛋白质的一级结构是指( )。Aa-螺旋B-折叠C亚基之间的空间关系D多肽链共价主链的氨基酸次蛋白质的一级结构是指( )。Aa-螺旋B-折叠C亚基之间的空间关系D多肽链共价主链的氨基酸次序正确答案：D45. 在原子吸收分析中，常用于扣除或校正背景的方法有_、_、_和_。在原子吸收分析中，常用于扣除或校正背景的方法有_、_、_和_。邻近非吸收线扣除$氘灯背景校正$S-H法背景校正$塞曼效应背景校正46. 熵增大的过程必为不可逆过程。( )A.错误B.正确参考答案：A47. 基因表达的规律性表现为_和_。基因表达的规律性表现为_和_。时间特异性；空间特异性48. 核苷酸的抗代谢物(nucleotide antimetabolite)核苷酸的抗代谢物(nucleotide antimetabolite)某些药物是嘌呤、嘧啶、叶酸以及某些氨基酸的类似物，它们可以通过竞争性抑制或“以假乱真”等方式干扰或阻断核苷酸的正常合成代谢，从而进一步抑制核酸、蛋白质合成及细胞增殖。这些药物即为核苷酸的抗代谢物。49. 石油的加氢精制工艺的主要目的是什么?石油的加氢精制工艺的主要目的是什么?加氢精制工艺的主要目的是去除油品中的有害杂质，改善油品的使用性能。如加氢脱硫、脱氮、脱氧，烯轻的加氢饱和以及加氢脱金属元素等。50. 有机波谱分析方法和仪器分析方法的灵敏度和准确度都要比化学分析法高得多。( )有机波谱分析方法和仪器分析方法的灵敏度和准确度都要比化学分析法高得多。()错误51. 如果加入足够的底物，即使存在非竞争抑制剂，酶催化反应也能达到正常的Vmax。( )如果加入足够的底物，即使存在非竞争抑制剂，酶催化反应也能达到正常的Vmax。( )此题为判断题(对，错)。正确答案：52. 在pH=1200时，用001 mol.dm-3EDTA滴定2000 cm3001 mol.dm-3Ca2+溶液，计算下列各情况时的pCa：(在pH=1200时，用001 mol.dm-3EDTA滴定2000 cm3001 mol.dm-3Ca2+溶液，计算下列各情况时的pCa：(a)滴定前；(b)消耗1998 am3EDTA时；(c)消耗2000 cm3EDTA时；(d)消耗2002 cm3EDTA时。正确答案：(a)在滴定开始前溶液中Ca3+浓度和pCa为rn c(Ca2+)=001 mol.dm-3pCa=一lg 001=20；rn (b)在加入1998 cm3EDTA溶液后溶液中Ca2+浓度和pCa为rn rn (c)在化学计量点时假定Ca2+与EDTA全部反应形成CaY2-配离子此时rn rn这种情况不可能出现。实际上c(CaY2-)c(Ca2+)c(Y4-)的数值将决定pH=1200时的条件稳定常数。rn rn (d)在加入1998 cm3EDTA溶液后如果忽略由平衡产生的Y4-离子则rn(a)在滴定开始前溶液中Ca3+浓度和pCa为c(Ca2+)=001mol.dm-3,pCa=一lg001=20；(b)在加入1998cm3EDTA溶液后,溶液中Ca2+浓度和pCa为(c)在化学计量点时假定Ca2+与EDTA全部反应形成CaY2-配离子,此时这种情况不可能出现。实际上,c(CaY2-),c(Ca2+),c(Y4-)的数值将决定pH=1200时的条件稳定常数。(d)在加入1998cm3EDTA溶液后,如果忽略由平衡产生的Y4-离子,则53. 不可逆过程的熵变无法计算。( )A.错误B.正确参考答案：A54. 单位体积流体所具有的质量称为流体的( )A.密度B.粘度C.位能D.动能参考答案：A55. 在下列化合物中，哪些不需要Lewis酸催化就能与苯发生卤化反应? (i)I2 (ii)HOBr (iii)ICl在下列化合物中，哪些不需要Lewis酸催化就能与苯发生卤化反应? (i)I2 (ii)HOBr (iii)ICl (iv)HBr (v)NaCl (vi)CH3COOBr (Vii)CH3I正确答案：(ii)、(iii)、(vi)不需要Lewis酸催化就能与苯发生卤化反应。(ii)、(iii)、(vi)不需要Lewis酸催化就能与苯发生卤化反应。56. GFAAS(石墨炉原子吸收法)升温过程中，通何种载气最佳?( ) AO2 BN2 CCO2 DArGFAAS(石墨炉原子吸收法)升温过程中，通何种载气最佳?()AO2BN2CCO2DArDGFAAS(石墨炉原子吸收法)升温过程中室内通以惰性气体Ar，以保护原子化了的原子不再被氧化烧蚀，同时也可延长石墨管的使用寿命。57. 环己烷、环己烯、溴代环己烷环己烷、环己烯、溴代环己烷加高锰酸钾，褪色的是环己烯；加硝酸银的醇溶液，产生浅黄色沉淀的是溴代环己烷；没有变化的是环己烷。58. 具体比较分子轨道理论(MO)和价键理论(VB)的不同点。具体比较分子轨道理论(MO)和价键理论(VB)的不同点。两种理论有两个主要不同点，具体如下： 一、选用的基函数不同。在MO法中，每个电子是在整个分子区域内运动的，当它在HA核附近时，运动状态可近似用1sa来表示，同理在HB核附近时可用1sb来表示。电子在空间的运动状态可表示为这两种极端状态的线性叠加，即=ca1sa+cb1sb。在VB法中，两核距离无限远时的极限波函数为1sa(1)1sb(2)或1sa(2)1sb(1)，非极限状态下H2分子的波函数可表示为这两种极限状态的叠加，即=c11sa(1)1sb(2)+c21sa(2)1sb(1)。 二、由于变分函数不同，所得的结果也不同。MO法中两个电子都处在成键轨道1上，因此分子总的空间波函数为： 而VB法的总空间波函数为： MO中括号里的前两项1sa(1)1sb(2)和1sa(2)1sb(1)表明电子分属于不同核，为“共价项”；后两项1sa(1)1sa(2)和1sb(1)1sb(2)则表明电子属同一核，为“离子项”。和MO不同，VB中只有“共价项”。原则上化学键中既有共价成分也有离子成分，不过MO法中的离子成分达到50%，比实际偏大。VB法则完全忽略离子成分，也不甚合理。要改善这两种方法一要减少MO法中的离子成分，二要在VB法加入离子项。 59. 角系数不仅取决于物体的形状、大小、距离和相对位置，也与物体的种类和温度有关。( )A.错误B.正确参考答案：A60. 已知。试计算电对Mn2+/Mn的值。已知。试计算电对Mn2+/Mn的值。将反应 看成电池反应，并分解成两个电极反应 由 得 所以