物质的量教案 (2)

第二节 化学计量在实验中的应用 宜四中 朱燕英教学目标：（第一课时）（1）理解“物质的量”这个物理量及其单位-摩尔及摩尔质量（2）初步学会“物质的量、微粒数、质量”之间的相互转化）。 教学过程：创设情境：甲同学：我一口气能喝下61023个水分子，我有多厉害！乙同学：我一口气能喝36克水，我才厉害呢！引入：这里有两个同学发生了争执，到底谁厉害呢？一个说的是微观粒子，一个说的是宏观可以称量的质量，那么如何比较呢？通过今天学习有关物质的量的知识，我们就可以帮助他们了。板书：一、物质的量过渡：提问：同学们喜欢逛街吗？假如你到超市买下列物品，准备买多少？名称数量个体量词常用量词计量形式衣服 ？件件个体餐巾纸？张包、盒、个体的集合体大米？粒袋、千克个体的集合体讲述：衣服几件买，餐巾纸买几包或几盒，大米买几袋或几千克。我们可以发现较大的物体以个体来计量，较小的物体以集合体来计量，通常由多个个体组成一个合集体，再给它一个新的量词。如：10纸张为一包， 10千克大米为一袋，这样给我们带来了方便；追问：大家有没有思考过为什么不说一袋米有多少粒呢？过渡：因为它很小，数它是不可取的，而且也没必要；一粒米也不能做饭。所以必须由单个个体组成集体后才有使用价值，而且物体越小，个体的使用价值也越小，就越有必要组建集体。一粒米已经较小了，但米是最小的物体吗？回答：当然不是。教师：对！至少能看见，还有微观世界里看不见的物体，称“微粒”。如：分子、原子、质子、中子、电子等。如：这瓶水里是由无数个水分子构成的。多媒体添加“微粒”讲述：我们学过用“个”来描述分子和原子。其中一滴水里有多少个水分子？ 1.671021个。说明以单个来计量是不可取的，并且思考一下：单个微粒能否使用？如喝水时说：给我10个水分子；行吗？大家还知道水在通电的条件下生成氢气和氧气，那能否从中取出二个水分子进行通电呢？不行，因为微粒太小，（看不见、摸不着）个别微粒间的反应既做不到，也没有实际意义。哪如何表示呢？（可讨论）多媒体：名称数量个体量词常用量词计量形式电视机 ？台台个体餐巾纸？张包、盒、个体的集合体大米？粒袋、千克个体的集合体微粒个？讲述：用许多个微粒组成一个“集合体”表示对！我们必须用集合体形式来计量微观粒子 你肯定很想知道这个“微粒的集合体”称什么？跟日常生活中的量词是否相似？ 十四届的国际计量大会上决定称它为“摩尔”，是音译的词。虽然“摩尔”名称有点怪，但跟上面“千克”的地位一样，都是一个单位，而且是一个国际单位。第二节 化学计量在实验中的应用1、摩尔（1）、“摩尔” -是一个国际单位，符号为mol，简称摩。分析：单位就是一个人为定的标准，如：大米的单位为袋，10千克为一袋就是标准，再如：长度单位为“米”，（出示卷尺，示范不同的长度）由此可见标准是人为定的，但有一定的科学性及实用价值，这么长为1米，人们日常生活中使用起来方便。那1 摩尔的标准是多少呢？科学家们规定：12g12C原子所含的碳原子数作为摩尔标准（出示12克碳粉）。(2）摩尔标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准，即1mol任何微粒所含的微粒数目为：0.012kg12C 所含的碳原子的数目 。思考：0.012kg 12C所含的碳原子的数目是多少呢？ 已知每个12C原子质量为：1.99310-23克1mol任何微粒所含的微粒数目= 6.021023个讲述：每摩尔物质约含有6.021023个微粒。并且规定：1mol任何粒子的粒子数（3）阿佛加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数符号：NA表示。单位是：mol-1记作: 阿佛加德罗常数= NA/mol 6.021023/mol 。.阿伏加德罗常数是准确值，近似取6.021023/mol。类似于圆周率近似取3.14。有了摩尔这个单位以后，对微粒的描述带来了很多方便。练习一：下列描述是否正确1、1mol 氧2、1mol O2 3、1mol 大米 4. 1mol 西瓜注意：1、 “摩尔”这个单位后注明微粒名称或化学式 2、“摩尔”这个单位使用范围：是指微观粒子（分子、原子、质子、中子、电子等）对宏观物体没有意义。过渡：“摩尔”是表示微粒集合体的国际单位，你们在以前还学过哪些国际单位？你们是否还知道一个单位对应的有一个物理量。米是长度的单位，千克是质量的单位，秒是时间的单位，那“摩尔”是哪个物理量的单位呢？ 国际单位制的基本物理量及单位 物理量符号单位名称 符号长度 l米 m质量 m千克 kg时间 t 秒 s物质的量n摩尔mol2、“物质的量”（n） ：是一个基本物理量，表示物质中含微粒数目的多少，符号为n，单位为摩尔（mol）。我能否说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”？注意：“物质的量”这四个字是一个专用名词，是个物理量，不能增减字？我们现在就清楚了摩尔和物质的量的关系了: 它的制定贯穿了一个“分堆”的思想,即“化小为大”。不管什么微粒1摩尔都是6.021023个练习二：1mol H2O含 个水分子2mol H2O含 个水分子3mol H2O含 个水分子nmol H2O含 个水分子能否写出“物质的量”与微粒数之间的表达式3：微粒数(N) 与物质的量(n)之间的关系N = n NA若：已知微粒数，求物质的量？（通过公式推导）： n=N/ NA练习三：1molFe含有_ 个铁原子； 1个H2分子中有 个氢原子；1molH2分子含_mol氢原子；含有 _ 个氢原子；1molH2O含有 个水分子； 有 个氧原子； 个氢原子。练习四：北京申奥成功的一大原因就是北京使用了清洁能源天然气天然气的主要成分是甲烷(CH4)0.5mol甲烷含有_个甲烷分子，含有_个氢原子6.021024个甲烷分子是_mol。思考：1mol C 有几个碳原子？ 1mol S 有几个硫原子？1mol H2O有几个水分子？ 1mol的分子或原子的个数相同；那么1mol的分子或原子的质量相同吗？每个原子或分子的质量(克)1摩尔该物质的质量（克）相对原子质量或相对分子质量碳(C)1.9910-23 1212氧气(O2)5.3210-23 3232水(H2O)3.0010-23 1818二氧化碳CO27.3010-23 4444结论：1mol任何粒子的质量以克为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。4、摩尔质量（1）定义：单位物质的量物质所具有的质量。符号是M，单位g/mol，以g/mol为单位在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。练习五：相对原子质量：Fe：56 O：16 H：1Fe2+的摩尔质量是 _，即1mol Fe2+_g； 2mol Fe2+ _g；3mol Fe2+ g H2O的摩尔质量是 ； 2mol的水是 克；90g水是_mol（2）物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间有如下关系： M = m / n这里，已学习了不少知识，请用最简洁的语言，或容易记忆的形式把本节课学到的知识表示出来。总结：1. 新的物理量物质的量，它的单位是摩尔以及摩尔质量2. 物质的量和微粒数间的转化：质量物质的量（n）微粒数（N） 12练习六：1、 6.021022个N原子的质量=_2、34gNH3所含有NH3的个数=_，回到开始的问题我们可以比较水喝的水多？物质的量是联系肉眼看不见的微粒和宏观可称量的物质的桥梁。课后思考题：请问一瓶矿泉水（500ml），其中含多少个水分子？板书设计：第二节 化学计量在实验中的应用1、摩尔（1）“摩尔” -是一个国际单位，符号为mol，简称摩。(2）摩尔标准：（3）阿佛加德罗常数2、“物质的量”（n）定义 ：符号为n，单位为摩尔（mol）3、N = n NA4、摩尔质量（1）定义：符号是M，单位g/mol，（2）M = m / n