中学考试化学计算题问题详解

word中考化学计算题1.gg水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10gg。试求：计算结果准确到0.1%（1） 滤液中溶质的质量分数；（2） 样品中氯化钡的质量分数。2. 碘盐就是在食盐中参加一定量的碘酸钾KIO3的相对分子质量为214，食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，计算结果保存一位小数1_mg碘酸钾中含碘20mgmg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，假如1000g碘盐中含碘20mg，如此成人每天需食用碘盐_.g3、某课外兴趣小组对一批铁样品含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反响进展分析，甲、乙、丙三位同学分别进展实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g参加的铁样品9g9g14g充分反响后，烧杯+剩余物请你认真分析数据，回答如下问题：（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反响；（2） 计算样品中铁的质量分数；（3） 计算恰恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量分数。烧杯的质量为；计算结果准确到1%4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答如下问题：第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)61第一次实验中，参加反响的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_.2请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？3在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。5、将10g不纯的氯化镁样品杂质不溶于水，50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤滤液损失不计，将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反响，生成白色沉淀。求：1样品中氧化镁的质量。 2反响所得溶液中溶质的质量分数。6、“骨质疏松症是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙CaC6H10O65H2O是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：计算结果保存整数（1） 乳酸钙中各元素的质量比。（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶每100mgg来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中参加100gg/L。试根据计算回答：计算结果保存三位效数字1该铁合金是生铁还是钢？2反响后所得溶液的溶质质量分数。8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反响后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中参加50克稀盐酸，两者恰好完全反响。氧化钠与水反响的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH。求：（1） m的值 2所加盐酸中溶质的质量分数。（2） 假如要使反响后的氯化钠溶液成为20C时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？20C时，氯化钠的溶解度为36克9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的局部文字。请仔细阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成份表：氯化钠88%钙以Ca计0.5 1.3%碘以I计2050mg/kg（1） 包装标签上钙含量是指_填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是_.（3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10gg二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.gg硫酸溶液恰好反响。反响过程用精细仪器测得烧杯连同药品的质量m与反响时间tg。反响的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2回答如下问题：（1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反响时，所需的时间约为_（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反响时，所产生二氧化碳的质量为_。（3） 反响后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%密度近似为1g/cm的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠_g，水_g。假如以每分钟50滴20滴约为1mL的速率给病人静脉输液500mL，约需_分钟输完。12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件与日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜参加到50gg。试求：（1） 该黄铜样品中铜的质量分数（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。gg钙，其余，由钙片补充，如此每天需吃含葡萄糖酸钙C6H11O72Ca的质量分数为85%的钙片_g。保存两位小数14、为了对海水中的氯化物假设以NaCl计算进展成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进展实验数据如下，请仔细观察分析，回答如下问题：甲乙丙所取海水样品的质量 /g1005050参加AgNO3溶液的质量 /g505075反响后所得的沉淀物的质量 /g143514351435（1） 两溶液恰好完全反响的是_的实验。（2） 请计算海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是多少？15、把10gg。计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“苹果享誉全国。波尔多液是果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30、蓝矾CuSO45H2O10，每亩地需要用1501%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓单位体积的空气中所含二氧化硫的质量限值如下表所示： 浓度限值mg/m 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进展如下实验：向试管中参加一定量的含碘I2mg的碘溶液，再参加23滴淀粉溶液淀粉遇I2变蓝色，通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反响，反响的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。gg稀盐酸的烧杯中，恰好完全反响，可得到200g不饱和溶液，求反响后所得溶液中溶质的质量分数。g/L。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：充分加热后试管固体剩余物的质量gggg二氧化碳，至少需要含杂质20%杂质不与盐酸反响的石灰石多少克？21、将18gg。求：（1） 样品中氯化铜的质量分数。2参加的氢氧化钠溶液的质量。 g以下。假如在1Kg米面食品中参加明矾2g明矾的化学式为KAlSO4212H2O，相对分子质量为474，请回答如下问题：(1) 人从食物中摄入的铝指的是_填字母。 A铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_； 铝元素的质量分数为计算结果准确到0.1%_. (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反响方程式如下：2NaOHaSO32用a溶液吸收1000L已除去COgg，求：1被吸收的的质量。2发生反响的a的质量。3空气中的质量分数计算结果准确到.。gg。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反响，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2=B+2NaCl已配平1、A物质必定含有的金属元素是_，A和B的相对分子质量之差为_。g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。26、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_g，蒸馏水_g。27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？假如石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？ 28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水_g，稀释后溶液的质量为_g。g石灰石样品，放入盛有126gg。如此石灰石中碳酸钙的质量为_g，反响后所得溶液中溶质的质量分数为_g硫，能生成多少克二氧化硫气体？gK2CO3放入50g水中完全溶解后，参加80gCaNO32溶液，恰好完全，反响的化学方程式为：K2CO3 +CaNO32=CaCO3+ 。计算：（） 生成沉淀的质量。（） 过滤后，所得滤液的溶质质量分数。计算结果准确到0.132、。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为g/cm)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。（） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？（） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？33、今年春天，非典型肺炎在我国局部地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进展消毒，过氧乙酸的化学式为C2H4O3（） 过氧乙酸的相对分子质量为_，碳、氢、氧三种元素的质量比为_。（） g/cmg/cm15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升最后结果保存一位小数？34、把15gg水中配成溶液。过滤后，取10gg白色沉淀。试计算：最后结果保存二位小数（） 10g溶液中硫酸钠的质量。（） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么? 全国中考化学计算题答案1、6分解：1设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)2208 287208：287=x： 滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g100%=20.8% g样品中含氯化钡的质量为y：(10g2.08g)=y：样品中氯化钡的质量分数为 (10.4g/12.5g)100%=83.2%2、4分33.7 7.5 3、8分解：1乙2设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g158.7g=0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4=FeSO4 + H256 152 2样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)100%=93%溶液中溶质的质量分数：(9g8.4g)100%=17%答：1乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响。2样品中铁的质量分数是93%3恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量分数是17%4、共6分11：1：2或32：32：64：或3：3：6 28g (3)8g5、共7分设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 58 117x 5.8g yNaCl溶液的溶质的质量分数为11.7g(9.5g+50g+63.5g5.8g)=10%答：1原样品中氯化镁质量为2反响后，所得溶液中溶质的质量分数为10%6、5分1解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40126：120：1611 =10：18：5：44 2解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x钙的质量分数为：(40/308)100%=13%(x0.104g)/100mL=0.2g2013%x=500nL7、6分1解：设该铁合金中铁的质量为x(H2Fe+H2SO4=FeSO4+H256 2该铁合金中碳的质量分数为9.856g)100%=1.44%介于0.03%2.0%之间，该铁合金是钢2解：设反响后所得溶液中的质量为yFe+H2SO4 =FeSO4+H2152 2FeSO4的质量分数为：26.75g/(100g0.352g)100%=24.4%8、6分解：1根据题意，设生成NaOH的质量为xNa2O+H2O=2NaOH62 803.1g x62：x x=4g2设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为aHCl + NaOH =NaCl50gy 4.0g a：40=50gy：4.0g y=7.3%340：设蒸发质量为b的水后可得到20C时NaCl的饱和溶5.85g/(50g+25gb)=36/100答：1mg。2盐酸中溶质的质量分数为7.3%g水9、5分1钙元素； 2醋或水；g二氧化碳所需CaCO3的质量为xCaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 44gCa元素质量：Ca元素质量分数：(0.12g/10g)100%=1.2%答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%108分14s 23设完全反响时，生成硫酸钠的质量为x2NaHCO3 + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2142 88mNa2SO4溶液=12.60g+100.5gw(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%113分4.5; 495.5; 200126分解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H2SO4=ZnSO4 + H265 98 2铜的质量为 10g3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为(6.75g/10g)100%=67.5%2稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)100%=9.8%答：1该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%2原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%133分144分1乙2解：设50g海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO3=AgCl + NaNO3如此海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)100%=1.17%答：海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是1.17%154分解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO3=2KCl + 3O2245 96245：96=x：(6.125g/10g)100%=61.25% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。25%166分解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：308%+1064%=8.85亩果园需硫酸铜的质量为：150因为8.87.5所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要175分解：设参加反响的二氧化硫的质量为xSO2+ I2 +2H2O=H2SO4 + 2HI64 25464：254=x：空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/mmg/mmg/mmg/m所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级185分解：设混合物中K2CO3的质量为x，反响后生成KCl的质量为y根据题意，反响后生成CO2gg200 ggK2CO3 +2HCl=l213814944138：x=44：149：y=44：4.4g y=14.9g 反响后所得溶液中溶质的质量分数为：13.8g)/200g=10%答：反响后所得溶液中溶质的质量分数为19。4分在实际操作中，会损失少量氧气。解：设原混合物中MnO2质量为x，如此KClO3质量为3x 2KClO3=3KCl+3O2245 149x答：最多可回收的二氧化锰。20、4分解：设至少需要含杂质的石灰石的质量为，如此：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44 (1100g：(120%)m=44g：答：要制取二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石、6分解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为yCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl135 80 117(1)135：x=117：样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)100%=75%(2)80：y=117：11.7g y=8gNaOH溶液中的水的质量为所以NaOH溶液的质量为：或其他正确答案也可以22、5分或铝元素(2)39：27：64：320：24; 5.7%超过了安全摄入量。、7分设参加反响的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O80 6480：64=x：SO2质量分数=0.64g/(1000L1.3g/L)100%=0.05%其他合理答案也给分24、3分解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 233Na2SO4%=(7.1g/28.40g)100%=25%25、8分1钠或Na 6 2解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+CO2+H2O100 44100/44=w/4.4g w=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111gNaCl溶液中溶质的质量分数为11.7g/(106g+111g10g)100%=5.7%26. 4分 4.5g 495.5g 2227 6分解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO3=CaO+CO2100 44 100t80% x生石灰的质量：100t答：略28、4分 100 20029. 4分 20 16.2%30. 3分 解：设生成SO2气体的质量为XS+O2=SO232 641.6g x答：略31、5分解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y(1) K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3138 100 2026.9g x y(2)10.1g/(6.9g+50g+80g5g)100%=7.7%答：略32、6分解：120ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm1.15g/cm=23g其中含过氧乙酸的质量为：21000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数： 3.45g/(1000cm1g/cm)100%=0.345% 答：略注：1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分 2其他合理解法均可参照给分33. 6分 (1)76 6：1：12(2) V(过氧乙酸)=(1500cm1.0g/cm0.4%)/(0.21.1g/cm)=277。7mL(或cm)346分1解：设10g溶液中硫酸钠的质量为xNa2SO4+BaSO4=BaSO4+2NaCl142 233g水溶解的Na2SO4的质量为1.42g/(10g原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)100%=94.67%35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x x20%=1000g0.2% x=10g 需水的质量：1000g10g=990g 答：略据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的使用须知事项即可得2分。11 / 11