反应条件对化学平衡影响学习教案

会计学1反应反应(fnyng)条件对化学平衡影响条件对化学平衡影响第一页，共16页。V正正= V逆逆平衡平衡(pnghng)状态状态V逆逆V正正t1t一定一定(ydng)条件下条件下t20在在t2时，改变条时，改变条件，件，V正、正、V逆逆将如何变化？是将如何变化？是否否(sh fu)还处还处于平衡状态？于平衡状态？t3t4V正正,V逆逆,新平衡状新平衡状态态如如:增大反应物的浓度增大反应物的浓度一定条件下的平衡一定条件下的平衡状态状态 ( V正正=V逆逆) 条件改变条件改变 ( V正正V逆逆) 新条件下的平衡新条件下的平衡状态状态 ( V正正=V逆逆) V正正=V逆逆回顾回顾:化学平衡状态和平衡的移动化学平衡状态和平衡的移动1.化学平衡研究的对象是什么？2.什么是化学平衡？3.化学平衡的标志是什么？5.化学平衡移动的标志是什么？化学平衡的移动4.化学平衡移动的原因是什么？第1页/共15页第二页，共16页。若外界条件改变，引起若外界条件改变，引起V正正V逆，此时逆，此时_反应反应占优势，化学平衡占优势，化学平衡(huxupnghng)向向_反应方向（右）反应方向（右）移动。移动。若外界条件改变，引起若外界条件改变，引起V正正V逆，此时逆，此时_反应反应占优势，化学平衡占优势，化学平衡(huxupnghng)向向_反应方向（左）反应方向（左）移动。移动。若外界条件改变，引起若外界条件改变，引起V正和正和V逆都发生变化，如果逆都发生变化，如果 V正和正和V逆仍保持相等，化学平衡逆仍保持相等，化学平衡(huxupnghng)向就没向就没有发生移动。有发生移动。化学平衡移动化学平衡移动(ydng)的方向：的方向：？改变反应条件改变反应条件(tiojin)对化学平衡移动对化学平衡移动有何影响呢有何影响呢?正正正正逆逆逆逆第2页/共15页第三页，共16页。活动活动(hu dng).探究探究温度对化学平衡温度对化学平衡(huxupnghng)的影响的影响将一个装有二氧化氮气体二联球的两个玻璃球分别浸将一个装有二氧化氮气体二联球的两个玻璃球分别浸入盛有冷水和热水的烧杯入盛有冷水和热水的烧杯(shobi)中中,持续一段时间直持续一段时间直到颜色不再发生变化为止到颜色不再发生变化为止,观察并记录实验现象。观察并记录实验现象。红棕色红棕色无色无色(放热反应放热反应)原理：原理： 2NO2N2O4(吸热反应吸热反应)操作操作条件改变条件改变现象现象平衡移动方向平衡移动方向放入放入热水热水放入放入冷水冷水TT颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动设计实验设计实验第3页/共15页第四页，共16页。温度变化温度变化(binhu)时，该反应的化学平衡常数会改变吗？时，该反应的化学平衡常数会改变吗？C(NO2) 升高温度，体系颜色加深，说明升高温度，体系颜色加深，说明_增大，增大，同时同时_减小，所以减小，所以 将将_。【NO2】【N2O4】K=C(N2O4)减小减小K=【NO2】【N2O4】 降低温度，体系颜色变浅，说明降低温度，体系颜色变浅，说明_增大，增大，同时同时_减小，所以减小，所以 将将_。C(N2O4)C(NO2)增大增大(zn d)第4页/共15页第五页，共16页。1 、温度对化学平衡、温度对化学平衡(huxupnghng)的影响的影响A：温度升高，会使化学平衡向着：温度升高，会使化学平衡向着(xing zhe)吸热反应的吸热反应的方向移动；方向移动；结论：在其它结论：在其它(qt)条件不变的条件不变的情况下：情况下：B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。移动。三、反应条件对化学平衡的影响三、反应条件对化学平衡的影响第5页/共15页第六页，共16页。观察观察(gunch).思思考考浓度浓度(nngd)对化学平衡的对化学平衡的影响影响A、3 溶液溶液(rngy)溶液溶液(rngy)。 FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 浅黄色浅黄色 红色红色原理：原理：!注意观注意观察溶液颜察溶液颜色的变化色的变化B、将、将A所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量1mol/L FeCl3 溶液，第二份中加入少量溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三溶液，第三份作对比。份作对比。操作操作条件条件改变改变现象现象平衡移动平衡移动方向方向加加1mol/LFeCl3溶液溶液加加 1mol/L KSCN溶液溶液溶液颜溶液颜色变深色变深溶液颜溶液颜色变深色变深向正反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移向正反应方向移动动CFeCl3增大增大CKSCN 增大增大第6页/共15页第七页，共16页。思考思考(sko)与交流与交流 两支试管的溶液颜色均变浅。两支试管的溶液颜色均变浅。 FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 浅黄色浅黄色 红色红色离子方程式：离子方程式： Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 浅黄色浅黄色 红色红色第7页/共15页第八页，共16页。温度一定时，该反应的平衡常数温度一定时，该反应的平衡常数是一个常数是一个常数 ，当增大反应物浓度，当增大反应物浓度C(Fe3+)或或C(SCN)时，时，浓度商浓度商 _K.只有增大生成物浓度只有增大生成物浓度或减小反应物浓度，使平衡向或减小反应物浓度，使平衡向_的方向移动的方向移动(ydng)，才能使，才能使 Q=K,达到新的平衡状态，即平衡左移。当减小反应物浓度达到新的平衡状态，即平衡左移。当减小反应物浓度时，时，Q_K.只有减小生成物浓度或增大反应物浓度，使平只有减小生成物浓度或增大反应物浓度，使平衡向衡向_的方向移动的方向移动(ydng)，才能使，才能使Q=K,达到新的平衡状态，达到新的平衡状态，即平衡右移。即平衡右移。增大增大(zn d)或减小反应物浓度时，平衡将怎样移动？为什么？或减小反应物浓度时，平衡将怎样移动？为什么？K=【Fe(SCN)3】【Fe3+】 【SCN】Q=【Fe(SCN)3】【Fe3+】 【SCN】第8页/共15页第九页，共16页。2、浓度、浓度(nngd)对化学平衡的对化学平衡的影响影响结论：结论：(其它其它(qt)条件不变条件不变的情况下）的情况下）条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向C反反增大增大C生生增大增大C反反减小减小C生生减小减小向正反应方向向正反应方向(fngxing)移动移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动第9页/共15页第十页，共16页。三支针筒中均抽入三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。气体，将针筒前端闭。 原理：原理：N2O4 2NO2（1）将第二支针筒活塞迅速推至）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中处（现象如下图中a b c 所示）所示）（2）将第三支针筒活塞迅速拉至）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。（现象如下图中处。（现象如下图中A1 b1 c1 所示）所示）请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡(huxupnghng)移动的移动的观点进行解释。观点进行解释。a1b1c1观察观察(gunch).思思考考bca第10页/共15页第十一页，共16页。再如：再如：向气体体积缩小向气体体积缩小(suxio)的方向的方向移动移动向气体体积增大的方向向气体体积增大的方向(fngxing)移动移动条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向压强增大压强增大压强减小压强减小N2(气气) + 3H2 (气气) 2NH3(气气)压强压强(Mpa)15103060100NH3 (%)2.09.216.435.553.669.44500C时时N2与与H2反应合成反应合成(hchng)NH3的数据的数据分析：分析：第11页/共15页第十二页，共16页。B：减小压强：减小压强(yqing)，会使化学平衡向着气体体积增大，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。的方向移动。3、压强对化学平衡、压强对化学平衡(huxupnghng)的影响的影响结论结论: (在其它在其它(qt)条件不变的情条件不变的情况下况下)(对于反应前后气体体积改变的反应对于反应前后气体体积改变的反应)A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。向移动。(对于反应前后气体体积不变的反应对于反应前后气体体积不变的反应)C: 改变压强，化学平衡不移动。改变压强，化学平衡不移动。第12页/共15页第十三页，共16页。早在早在18881888年，法国科学家勒夏年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：改，也叫化学平衡移动原理：改变变(gibin)(gibin)影响化学平衡的影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱一个因素，平衡将向能够减弱这种改变这种改变(gibin)(gibin)的方向移的方向移动。动。第13页/共15页第十四页，共16页。2 2已知化学反应已知化学反应(huxu fnyng)2A(?)+B(g) 2C(?)(huxu fnyng)2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 ( ) ( ) A AA A是气体，是气体，C C是固体是固体 B BA A、C C均为气体均为气体 C CA A、C C均为固体均为固体 D DA A是固体，是固体，C C是气体是气体练习练习(linx): 1 1某一化学反应某一化学反应(huxu fnyng)(huxu fnyng)，反应物和生成，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是应方向移动的是 ( ) ( ) A A增大反应物浓度增大反应物浓度 B B减小反应容器的体减小反应容器的体积积 C C增大生成物浓度增大生成物浓度 D D升高反应温度升高反应温度AD第14页/共15页第十五页，共16页。NoImage内容(nirng)总结会计学。V正= V逆。( V正V逆)。( V正=V逆)。V正=V逆。V正和V逆仍保持相等，化学平衡向就没有发生移动。结论：在其它条件不变的情况下：。A、3 溶液溶液。再向试管中各滴加溶液少量，溶液颜色有什么样的变化。三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。（1）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中。(对于反应前后气体体积(tj)改变的反应)。(对于反应前后气体体积(tj)不变的反应)。D。第14页/共15页第十六页，共16页。