学案—元素周期表2 位构性关系2

元素周期表 元素周期表的核心：元素周期表的核心： “位、构、性位、构、性”的关系的关系 结构结构位置位置性质性质(1)核电荷数、原子序数核电荷数、原子序数(2)核外电子核外电子物理性质物理性质单质性质单质性质化合物的性质化合物的性质离子性质离子性质元素性质元素性质电子层电子层最外层电子最外层电子决决定定定定决决决定决定推导推导推导推导推导推导位置位置性质性质决定决定推导推导1.元素周期表与原子结构的关系元素周期表与原子结构的关系 周期序数周期序数= 。 主族序数主族序数= = _ 主族元素的最低负价主族元素的最低负价 = _ - 8电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 最高正化价最高正化价 主族序数主族序数 基础知识准备基础知识准备 族周期A A A A A A A 1234567金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强BAl Si Ge As Sb Te Po At 半径由大变小半径由大变小半径由小变大半径由小变大基础知识准备基础知识准备基础知识准备基础知识准备元素周期表中元素性质的递变规律：逐渐减小逐渐减小电子层相同，最外层电子数增多电子层相同，最外层电子数增多逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强正价+1+7+7，负价-4-1-1碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强越来越易，稳定性逐渐增强越来越易，稳定性逐渐增强逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大电子层增多，最外层电子数相等电子层增多，最外层电子数相等逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱最高正价+ 最低负价最低负价 =8碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱越来越难，稳定性逐渐减弱越来越难，稳定性逐渐减弱逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大基础知识准备基础知识准备 内容内容同周期同周期(从左到右从左到右) 同主族同主族(从上到下从上到下)电子层结构电子层结构原子半径原子半径 失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力 金属性金属性非金属性非金属性 大大小小小小大大逐渐逐渐减小减小逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐减小减小金属性递金属性递减、减、非金属性递非金属性递增增金属性递金属性递增、增、非金属性递非金属性递减减电子层数电子层数相同、相同、最外层电子最外层电子增多增多电子层电子层增多增多最外最外层电子数层电子数相同相同 金属性：金属性：金属与水、酸反应能力；金属与水、酸反应能力；金属最高氧化物对应水化物碱金属最高氧化物对应水化物碱性强弱；性强弱；与其他金属的置换；与其他金属的置换；非金属性：非金属性：非金属与非金属与H2化合的能力；化合的能力；非金属气态氢化物稳定性；非金属气态氢化物稳定性；与其它非金属的置换；与其它非金属的置换；非金属最高氧化物对应水化物非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱；酸性强弱；CNOFSiPSClNaMgAlC 非金属性：非金属性： CH; CNOSi;与与H2化合的能力：化合的能力：CSi;气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性: CH4SiH4;与其它非金属的置换与其它非金属的置换: C+H2O=H2+CO 单质还原性单质还原性CH2; 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱: H2CO3H2SiO3;非金属性：非金属性：非金属与非金属与H2化合的能力化合的能力:非金属气态氢化物稳定性非金属气态氢化物稳定性:与其它非金属的置换与其它非金属的置换:非金属最高氧化物对应水化非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱物酸性强弱:N 非金属性：非金属性： ClNC; NP; 与与H2化合的能力：化合的能力：CNOP;气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性: CH4NH3H2OPH3;与其它非金属的置换与其它非金属的置换: 3Cl2+2NH3=6HCl+N2 单质氧化性单质氧化性Cl2N2; 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱: H2CO3HPO4;非金属性：非金属性：非金属与非金属与H2化合的能力化合的能力:非金属气态氢化物稳定性非金属气态氢化物稳定性:与其它非金属的置换与其它非金属的置换:非金属最高氧化物对应水化非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱物酸性强弱:O 非金属性：非金属性：CNOS;与与H2化合的能力：化合的能力：CNOS;气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性: CH4NH3H2OH2S;与其它非金属的置换与其它非金属的置换: 2F2+2H2O=4HF+O2 O2+2H2S=2S+2H2O 单质氧化性单质氧化性F2O2S; 非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:非金属性：非金属性：非金属与非金属与H2化合的能力化合的能力:非金属气态氢化物稳定性非金属气态氢化物稳定性:与其它非金属的置换与其它非金属的置换:非金属最高氧化物对应水化非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱物酸性强弱:F 非金属性：非金属性：CNOClBrI;与与H2化合的能力：化合的能力：CN2O2Cl2Br2I2;气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性: CH4NH3H2OHClHBrHI;与其它非金属的置换与其它非金属的置换: 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+2HBr=Br2+2HCl Cl2+2HI=I2+2HCl 单质氧化性单质氧化性F2O2N2C; F2Cl2Br2I2;非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:非金属性：非金属性：非金属与非金属与H2化合的能力化合的能力:非金属气态氢化物稳定性非金属气态氢化物稳定性:与其它非金属的置换与其它非金属的置换:非金属最高氧化物对应水化非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱物酸性强弱:Si 非金属性：非金属性：CSi; SiPSSi; SiPSSiH4; SiH4PH3H2SHCl;与其它非金属的置换与其它非金属的置换: SiCl4+2H2=4HCl+Si 单质还原性单质还原性SiH2SiO3; H2SiO3H3PO4H2SO4P; SiPSP; SiPSPH3; SiH4PH3H2SH3PO4; H2SiO3H3PO4H2SO4SSeTe; SiPSS; SiPSH2S; SiH4PH3H2SCl2Br2I2S; O2S;非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱: H2SO4H2SeO4 H2TeO4; H2SiO3H3PO4H2SO4ClBrI; SiPSClBrI; SiPSHClHBrHI; SiH4PH3H2SCl2Br2I2S; Cl2S;非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱: HClO4HBrO4 HIO4; H2SiO3H3PO4H2SO4MgAl;金属与水、酸反应能力金属与水、酸反应能力: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (冷水冷水 剧烈剧烈) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 (冷水冷水 缓慢缓慢) 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 (沸水沸水 缓慢缓慢)金属最高氧化物对应水化物碱性强弱金属最高氧化物对应水化物碱性强弱: NaOHMg(OH)2Al(OH)3;与其他金属的置换与其他金属的置换: 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti (还原性：依金属活动性顺序表递减还原性：依金属活动性顺序表递减) NaNaMgAl金属性：金属性：金属与水、酸反应能力；金属与水、酸反应能力；金属最高氧化物对应水化物碱性金属最高氧化物对应水化物碱性强弱；强弱；与其他金属的置换；与其他金属的置换； H H2 2SOSO4 4 H H3 3POPO4 4 H H4 4SiOSiO4 4 B.B. 原子半径大小原子半径大小: Na S O: Na S OC.C. 碱性强弱碱性强弱: KOH NaOH LiOH: KOH NaOH LiOH D.D. 还原性强弱还原性强弱: F: F- - Cl Cl- - I I- -D 巩固试题巩固试题：4、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场的保健品已经进入市场, 已知它已知它与氧元素同族与氧元素同族, 与与 K 同周期同周期, 关于硒的说法中不关于硒的说法中不正确的是正确的是:（ ）A. 原子序数为原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4C. Se 的非金属性比的非金属性比 Br 弱弱 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D稀有气体元素原子序数周期周期 元素种数元素种数 惰性元素惰性元素 序数序数 1 2 He 2 2 8 Ne 10 3 8 Ar 18 4 18 Kr 36 5 18 Xe 54 6 32 Rn 86 7 ？ ？ 8 ？ ？3211850168练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6号元素：号元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13号元素：号元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34号元素：号元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53号元素：号元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88号元素：号元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82号元素：号元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14通过这堂课的学习，谈谈你有什么收获？ 1869年，门捷列夫总结出一条规律：元素的性质年，门捷列夫总结出一条规律：元素的性质随着随着相对原子质量相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。这就是元素周期。 门捷列夫门捷列夫 Mendeleev类铝类铝原子量约为原子量约为69比重约为比重约为5.9-6熔点低熔点低Ga现有的周期表完美吗？现有的周期表完美吗？ 还可作哪些改进？还可作哪些改进？H螺旋型周期表螺旋型周期表非金属性逐渐非金属性逐渐 金金属属性性逐逐渐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非非金金属属性性逐逐渐渐 2345672.元素金属性、非金属性与元素在周期表中位置关系元素金属性、非金属性与元素在周期表中位置关系金属性逐渐金属性逐渐 增强增强增强增强增强增强增强增强Fr F基础知识准备基础知识准备非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt基础知识准备基础知识准备