课题1：常见的酸和碱1

第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱2、常见的碱：Ca(OH)2；NaOH；KOHKOH溶液1,取一支试管，加入适量的紫色石蕊试液2，小心地用饮料管向试管中呼气思考：1、其他的酸（如 HCl，CH3COOH ）能使紫色的石蕊试液变红吗？ 2、碱类（如：Ca(OH)2，NaOH ）能使紫色的石蕊试液变色吗？若能会变成什么色？滴入紫色滴入紫色石蕊石蕊溶液后溶液后滴入无色滴入无色酚酞酚酞溶液后溶液后盐酸盐酸食醋食醋食盐水食盐水氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液石灰水石灰水二，酸碱指示剂：蓝色红色红色无色蓝色红色红色无色酸性溶液使石蕊溶液变成红色，碱性溶液使之变成蓝色； 酸性溶液不能使酚酞溶液变色，碱性溶液使之变成红色； 结论：石石蕊蕊溶溶液液酚酚酞酞溶溶液液食盐食盐水水紫色无色中性溶液不能使石蕊试液和酚酞溶液变色1、酸碱指示剂（指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。2、常见的有：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液3、变化规律：溶液溶液在酸溶液在酸溶液中中在碱溶液中在碱溶液中石蕊试液石蕊试液红色蓝色蓝色酚酞溶液酚酞溶液无色无色红色指示剂指示剂注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。在中性溶液中紫色紫色无色无色如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 小结小结 检验溶液是检验溶液是酸性酸性的方法：取少量该溶液，的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为检验溶液为碱性碱性的方法：取少量该溶液，的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。红色，则说明该溶液为碱性溶液。鉴别生活污水的酸碱性：1、取一种花（玫瑰花）的花瓣，在研钵中捣烂，加入5mL酒精（乙醇与水的体积比为1 1）浸泡；2、浸泡出的汁液就是指示剂；3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化；4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为指示剂使用。盐酸盐酸食醋食醋氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液石灰水石灰水玫瑰花瓣酒精溶液玫瑰花可以制作指示剂，这种指示剂可以用于检验溶玫瑰花可以制作指示剂，这种指示剂可以用于检验溶液的酸碱性液的酸碱性浅红浅红浅红浅红黄色黄色绿色绿色巩固练习：1紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。2无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。蓝色红色红色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。5下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素) 上 表 中 能 做 酸 碱 指 示 剂 的 花 汁 是 ；_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫罗兰大红花汁变橙色紫色中性溶液指示剂指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况无无 色色无无 色色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色紫紫 色色酸酸溶溶液液酸酸性性溶溶液液一一 、常见的酸、常见的酸1、几种常见的酸、几种常见的酸（1）盐酸、硫酸的）盐酸、硫酸的物理性质物理性质 右列三瓶酸溶液中，右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？谁是盐酸？谁是硫酸？浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸工业盐酸工业盐酸区分方法区分方法颜色颜色状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气 味味密密 度度无色无色；液体液体无色无色；粘稠粘稠、油状油状、液体液体黄色黄色；液体液体有白雾有白雾（挥发性）（挥发性）无现象无现象（吸水性）（吸水性）有白雾有白雾出现出现有刺激性有刺激性气味气味无气味无气味有刺激性有刺激性气味气味1.19g/mLg/mL1.84g/mLg/mL1.17g/mLg/mL 如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味? 工业盐酸为什么会呈黄色工业盐酸为什么会呈黄色? 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl气体吗气体吗?这现象说明浓盐酸具有什么性质这现象说明浓盐酸具有什么性质? 请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过一段时间后会出现什么结果一段时间后会出现什么结果?因为里面还有杂质因为里面还有杂质(Fe3+)不是。出来的是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的不是。出来的是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的小液滴。说明浓盐酸具有挥发性。小液滴。说明浓盐酸具有挥发性。浓硫酸因具有吸水性，瓶内溶液质量增加，溶质的质量分数减少。浓硫酸因具有吸水性，瓶内溶液质量增加，溶质的质量分数减少。浓盐酸具有挥发性，瓶内溶液质量减少，溶质的质量分数增加。浓盐酸具有挥发性，瓶内溶液质量减少，溶质的质量分数增加。用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于重要化工产品。用于金属表面除锈金属表面除锈、制造、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液人体胃液中有盐酸，可帮助消化中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈金属除锈等。等。 浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干燥剂。（燥剂。（NH3 X）（ 2）盐酸、硫酸的用途）盐酸、硫酸的用途2、浓硫酸的、浓硫酸的腐蚀性腐蚀性 演示实验演示实验103 实实 验验 放置一会后的现象放置一会后的现象用玻棒沾浓硫酸在纸上写字用玻棒沾浓硫酸在纸上写字用木棍沾少量浓硫酸用木棍沾少量浓硫酸将浓硫酸滴在一块布上将浓硫酸滴在一块布上纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔木棍上沾了浓硫酸的地方炭化木棍上沾了浓硫酸的地方炭化有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性！ 原因原因 浓硫酸能浓硫酸能使有机物中的氢、使有机物中的氢、氧原子以氧原子以2：1的的比例脱出，仅剩下比例脱出，仅剩下碳元素。碳元素。浓硫酸的浓硫酸的稀释稀释演示实验演示实验104手的感觉手的感觉 分分 析析烧杯发烫烧杯发烫Q吸吸 Q放放 浓硫酸稀释的浓硫酸稀释的错误操作错误操作演示实验时，水一定要演示实验时，水一定要缓慢缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。会因冷、热不均而裂掉。稀释浓硫酸时，一定稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断慢注入水里，并不断搅拌。搅拌。切不可把水注入切不可把水注入浓硫酸！浓硫酸！若不慎将浓硫酸沾到皮若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上大量水冲洗，再涂上3355的的NaNaCOCO3 3溶液溶液若稀硫酸沾到皮肤或衣上，若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？是否也要如此处理？浓硫酸的特性浓硫酸的特性1、吸水性、吸水性2、脱水性、脱水性3、强烈的腐蚀性、强烈的腐蚀性-可做干燥剂（干燥可做干燥剂（干燥O O2 2、H H2 2、N N2 2、COCO2 2、COCO等）等） （不能干燥（不能干燥NHNH3 3）H2和和H2OH2H2浓硫酸浓硫酸ab3、酸的化学性质酸的化学性质（1）酸与指示剂作用）酸与指示剂作用+ +紫色石蕊紫色石蕊+无色酚酞无色酚酞不变色不变色变红变红酸溶液酸溶液酸液中含有酸液中含有H+3、酸的化学性质酸的化学性质（2 2）酸与活泼金属反应）酸与活泼金属反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 Fe + 2HCl=FeCl2+H2Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 Mg + H2SO4=MgSO4 + H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐 + 氢气氢气铝铝2Al + 6HCl=2AlCl3+3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2注：（注：（1）在金属活动性顺序中，）在金属活动性顺序中，氢前氢前的金属能和酸反应生成盐的金属能和酸反应生成盐和氢气，和氢气，氢后氢后的不能。的不能。（2）铁和酸反应时显）铁和酸反应时显+2价价，生成，生成亚铁亚铁盐。盐。（3）酸一般指盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸除外。（）酸一般指盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸除外。（浓浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3具有强氧化性，与金属反应不能得到具有强氧化性，与金属反应不能得到H H2 2，发生的反应也不是置，发生的反应也不是置换反应。）换反应。）HCl溶液溶液 FeCl3溶液溶液实验探究实验探究1 1 a a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ _。 红棕色红棕色铁锈消失，溶液变成黄色铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe6HCl + Fe2 2O O3 3 = 2FeCl= 2FeCl3 33H3H2 2O O 红棕色红棕色 黄色黄色 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 硫酸，硫酸，微微加热微微加热，观察现象？，观察现象？ _ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色。黑色粉末消失，溶液变成蓝色。H H2 2SOSO4 4 + CuO = CuSO + CuO = CuSO4 4 + H+ H2 2O O黑色黑色 蓝色蓝色结论结论3：酸能与酸能与金属氧化物金属氧化物反应生成反应生成盐盐和和水水 盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水常用来金属表面除锈常用来金属表面除锈1.稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到 ，反应的化学方程，反应的化学方程式为式为。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，是因为：可是，后来看到铁表面有气泡生成，是因为： ， 反应方程式为：反应方程式为： .从以上事实说明在除从以上事实说明在除锈是应该注意什么？锈是应该注意什么？ 。红棕色铁锈逐红棕色铁锈逐 渐渐溶解，溶液变成黄色溶解，溶液变成黄色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 思考：思考：过剩的酸与铁钉反应过剩的酸与铁钉反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2金属不能长时间浸泡在酸中金属不能长时间浸泡在酸中2.能否写出下列物质之间的反应？能否写出下列物质之间的反应？MgO + H2SO4=Al2O3 + HCl=ZnO+ HNO3 =在氢氧化钠溶液中滴入在氢氧化钠溶液中滴入2 2滴无色酚酞试液，滴无色酚酞试液，溶液呈溶液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？色有什么变化？_。由红色逐渐变成无色由红色逐渐变成无色实验探究实验探究2 2化学方程式：化学方程式：红红 HClHClNaOH = NaCl + HNaOH = NaCl + H2 2O O 胃酸过多胃酸过多的病人常服用一种叫的病人常服用一种叫“胃舒胃舒平平”的药片来治疗，药片的主要成份是的药片来治疗，药片的主要成份是氢氢氧化铝氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 HCl + Al(OH)3 3 AlCl AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O 酸酸 碱碱 盐盐 水水 答：答：“胃舒平胃舒平”中的中的Al(OH)3能像能像NaOH一一样与胃液中的盐酸反应。样与胃液中的盐酸反应。通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？结论结论4、酸能与碱反应生成盐和水、酸能与碱反应生成盐和水 H H2 2SOSO4 42NaOH = Na2NaOH = Na2 2SOSO4 4 +2 H +2 H2 2O OH2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O实验探究实验探究3 3 a a、把、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有放入盛有盐酸盐酸的试管中，将燃着的火柴的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？伸入试管口，你看到什么现象？_._.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：化学方程式：2HCl +CaCO2HCl +CaCO3 3 CaClCaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 CO32的检验：的检验：加盐酸，能产生加盐酸，能产生使澄使澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸的反应，观察现象的反应，观察现象?产生产生 的的气体通过澄清石灰水气体通过澄清石灰水，观察现象？，观察现象？2HCl + Na2HCl + Na2 2COCO3 3 2NaCl + H2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 b b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。又观察其现象。现象：现象：HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸稀盐酸硝酸银硝酸银 实验室中常用这种方法检验实验室中常用这种方法检验盐酸盐酸或或 能电离出能电离出氯离子氯离子(Cl(Cl) )的物质的存在。的物质的存在。 AgClAgCl沉淀是一种既沉淀是一种既不溶于水不溶于水, ,又不溶于酸又不溶于酸的沉淀。的沉淀。C C、在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴硝酸硝酸 钡溶液，观察现象，再滴稀硝酸，钡溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。又观察其现象。硝酸钡硝酸钡稀硫酸稀硫酸现象：现象：有白色沉淀生成，再加入稀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。硝酸后，白色沉淀不消失。BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl 白色沉淀白色沉淀 BaSOBaSO4 4沉淀也是一种既沉淀也是一种既不溶于不溶于水水, ,又不溶于酸又不溶于酸的沉淀。的沉淀。 实验室中常用这种方法检验实验室中常用这种方法检验硫酸硫酸或或 能电离出能电离出硫酸根离子硫酸根离子(SO(SO4 42 2) )的物质的存的物质的存在。在。结论结论3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。、酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸条件：有气体或沉淀或水生成条件：有气体或沉淀或水生成通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？一、盐酸、硫酸的性质比较一、盐酸、硫酸的性质比较盐酸盐酸硫酸硫酸物理物理性质性质无色无色 气味的液气味的液体体,有有 ,在空在空气中形成气中形成 .无无色色 味味的的 状状液体液体,有强有强 性、性、 性性和和 性，性，溶于水中溶于水中 热热.化化学学性性质质指示指示剂剂1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.金属金属Zn+ HCl=Zn+ H2SO4=金属氧金属氧化物化物Fe2O3 + HCl =CuO+ H2SO4= 碱碱NaOH+HCl= NaOH+H2SO4=盐盐AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4=红红红红无无无无刺激性刺激性挥发性挥发性白雾白雾无无吸水吸水油油腐蚀腐蚀脱水脱水放放总结：盐酸、硫酸的性质比较总结：盐酸、硫酸的性质比较盐酸盐酸硫酸硫酸物理物理性质性质无色无色 气味的液气味的液体体,有有 ,在空在空气中形成气中形成 .无无色色 味味的的 状状液体液体,有强有强 性、性、 性性和和 性，性，溶于水中溶于水中 热热.化化学学性性质质指示指示剂剂1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.金属金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H金属氧金属氧化物化物Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2OCuO+H2SO4= CuSO4+H2O碱碱NaOH+HCl= NaCl+H2O2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O盐盐AgNO3+HCl= AgCl +HNO3BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl红红红红无无无无刺激性刺激性挥发性挥发性白雾白雾无无吸水吸水油油腐蚀腐蚀脱水脱水放放1.能使指示剂变色能使指示剂变色2.酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气3.酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水4.酸酸+碱碱=盐盐+水（中和反应）水（中和反应）5. 酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐酸能使石蕊变红酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色能使酚酞变色 ,条件：条件：(1)金属指排在金属指排在H前面的活泼金属前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O条件：生成物中有条件：生成物中有 或或或水或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2总结：总结：酸的化学性质（酸的化学性质（H+）不不常见离子检验 H+: 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 加入少量的锌粒加入少量的锌粒 加入碳酸钠（碳酸盐）溶液加入碳酸钠（碳酸盐）溶液 CO32-: 盐酸盐酸 和和 澄清石灰水澄清石灰水 Cl-： 硝酸银溶液硝酸银溶液 和和 稀硝酸稀硝酸 SO42-: 硝酸钡溶液硝酸钡溶液 和和 稀硝酸稀硝酸 （或（或 稀盐酸稀盐酸 和和 氯化钡溶液）氯化钡溶液） 思考：思考：1、如何区分稀盐酸和稀硫酸？、如何区分稀盐酸和稀硫酸？2、怎样证明溶液中有、怎样证明溶液中有H+、Cl、SO42-酸学习完酸学习完二、常见的碱二、常见的碱1 1、几种常见的碱、几种常见的碱（1 1）氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠俗称烧碱、火碱或苛性钠实验实验10-6 实实 验验 现现 象象 分分 析析观察观察NaOH的颜色、状态的颜色、状态将将NaOH放在表面皿上一会放在表面皿上一会将将NaOH放在盛有少量水的放在盛有少量水的试管，并用手触摸外壁试管，并用手触摸外壁白色、固体白色、固体表面潮解表面潮解 NaOHNaOH有吸水性有吸水性试管发热试管发热NaOHNaOH溶解放热溶解放热潮解潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象NaOHNaOH可以做干燥剂，干燥可以做干燥剂，干燥H H2 2、O O2 2、NHNH3 3等气体等气体（不能干燥不能干燥COCO2 2、SOSO2 2等等）浓硫酸浓硫酸固体氢氧化钠固体氢氧化钠氢氧化钠有强烈的腐蚀性氢氧化钠有强烈的腐蚀性！注意注意 使用使用NaOH NaOH 必须十分小心，防必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。服被腐蚀。不慎将不慎将NaOHNaOH沾到皮沾到皮肤上，立即用大量肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂的清水冲洗，再涂上上硼酸溶液。硼酸溶液。洗净的鸡爪洗净的鸡爪 在在NaOH液中放置液中放置 一段时间的鸡爪一段时间的鸡爪氢氧化钠的用途氢氧化钠的用途 肥皂肥皂造纸造纸石油石油纺织纺织印染印染（2 2）氢氧化钙）氢氧化钙 Ca(OH)2氧氧化钙俗称氧氧化钙俗称消石灰消石灰或或熟石灰，白色固体，熟石灰，白色固体，微溶于水，微溶于水，其水溶液叫石灰水其水溶液叫石灰水生石灰与水反生石灰与水反应制取：应制取：CaO + H2O = Ca(OH)2 (放量放量)，注意：可溶性的碱都注意：可溶性的碱都可用其氧化物与水反可用其氧化物与水反应制取。应制取。CaOCaO可以做干燥剂，干燥可以做干燥剂，干燥H H2 2、O O2 2、NHNH3 3等气体（等气体（不能干燥不能干燥COCO2 2、SOSO2 2. .HCl等等.）生石灰接触水变成粉末，放出大生石灰接触水变成粉末，放出大量的热使水沸腾，把鸡蛋煮熟量的热使水沸腾，把鸡蛋煮熟氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有氢氧化钾（氢氧化钾（KOHKOH）、）、氨水（氨水（NHNH3 3的水溶液）等。的水溶液）等。 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 氨水氨水(溶溶)氢氧化钙的用途氢氧化钙的用途：可用于消毒、建筑材料，可用于消毒、建筑材料，改良酸性土壤改良酸性土壤等等。Ca(OH)2 具有具有腐蚀性腐蚀性，对皮肤、衣物等也有腐，对皮肤、衣物等也有腐蚀性，蚀性， 使用时应注意安全。氢氧化钙的腐蚀性使用时应注意安全。氢氧化钙的腐蚀性小于氢氧化钠的腐蚀性。小于氢氧化钠的腐蚀性。综上所述，综上所述，1.碱具有腐蚀性，使用时应十分小心。碱具有腐蚀性，使用时应十分小心。 2.浓硫酸、氢氧化钠、生石灰可作为气体的浓硫酸、氢氧化钠、生石灰可作为气体的干燥剂。干燥剂。 3.同学填空：同学填空：氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙化学式化学式俗名俗名物理性质物理性质颜色、状态颜色、状态溶解性溶解性NaOH Ca(OH)2苛性钠、火碱、苛性钠、火碱、烧碱烧碱白色固体白色固体易溶于水易溶于水熟石灰、熟石灰、消石灰消石灰白色粉末白色粉末微溶于水微溶于水2、碱的化学性质碱的化学性质（1）碱与指示剂作用）碱与指示剂作用加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色碱溶液碱溶液+ +紫色石蕊紫色石蕊+无色酚酞无色酚酞蓝色蓝色红色红色注意：注意：可溶性的可溶性的碱碱才具有这样的性质才具有这样的性质 碱的化学性质之一碱的化学性质之一1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。学性质吗？请用通式表示。4、写出、写出SO2、SO3分别和分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。发生反应的化学方程式。碱的化学性质之二碱的化学性质之二（2 2）碱与某些非金属还有反应碱与某些非金属还有反应NaOH + CO2Ca(OH)2 + cO2= Na2CO3 + H2O2NaOH如果不如果不密封保存会怎密封保存会怎么样么样？= CaCO3+ H2O验证验证二氧化碳用澄清石灰水，因为反应有现象二氧化碳用澄清石灰水，因为反应有现象除去除去二氧化碳二氧化碳常用常用氢氧化钠溶液，因为氢氧化氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠比氢氧化钙溶解性强，能够吸收较多的二氧钠比氢氧化钙溶解性强，能够吸收较多的二氧化碳并使其除尽化碳并使其除尽氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 你能写出下列反应的方程式？你能写出下列反应的方程式？SO2 + 2NaOH = SO3 + 2NaOH =SO2 + Ca(OH)2 = SO3 + Ca(OH)2 =CaSO3+ H2ONa2SO4 + H2ONa2SO3 + H2OCaSO4 + H2O总结：碱（可溶）总结：碱（可溶）+非金属氧化物非金属氧化物 =盐盐 +H2O注意：注意：可溶性的可溶性的碱碱才具有这样的性质才具有这样的性质 提问：提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？类型吗？用用NaOH、Ca(OH)2可可用来除去工业废气中的用来除去工业废气中的SO2、SO3讨论讨论：怎样来设计实验来证明氢氧化钠和：怎样来设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳能之间发生了反应呢？二氧化碳能之间发生了反应呢？实验方案实验方案：（1）：）：盛氢氧化钠溶液盛氢氧化钠溶液装装CO2水水（2）：）：红墨水红墨水NaOH+CO2（3）：在反应后的剩余物质中加入稀盐酸，）：在反应后的剩余物质中加入稀盐酸，看有无汽泡产生（对生成物进行检验）。看有无汽泡产生（对生成物进行检验）。想一想想一想：上述实：上述实验方案是根据什么验方案是根据什么原理来验证明了它原理来验证明了它们之间发生了反应们之间发生了反应的？的？实验实验1、2是利用在是利用在密闭容器内二氧化碳密闭容器内二氧化碳与氢氧化钠反应后，与氢氧化钠反应后，容器内的气压减小，容器内的气压减小，使外界气压大于容器使外界气压大于容器内的气压，从而产生内的气压，从而产生一些现象。实验一些现象。实验3是是通过对生成物的检验通过对生成物的检验来证明是否发生反应。来证明是否发生反应。1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。与盐酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性、以上事实说明碱具有什么化学性质？质？（3 3）碱与酸反应（中和反应）碱与酸反应（中和反应）碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水如：如：NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O； Ca(OH) Ca(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O； 碱的化学性质之三碱的化学性质之三1 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4碱的化学性质之四碱的化学性质之四（4 4）能与某些盐反应）能与某些盐反应碱溶液碱溶液 + + 盐溶液盐溶液 新盐新盐 + + 新碱新碱CuSOCuSO4 4 +Ca(OH) +Ca(OH)2 2 =Cu(OH) =Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4；CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3=2NaOH + CaCO=2NaOH + CaCO3 3二、常见的碱二、常见的碱碱可溶、生成物有沉淀碱可溶、生成物有沉淀制取可溶性的碱或不溶性的碱制取可溶性的碱或不溶性的碱总结：氢氧化钠、氢氧化钙的性质比较总结：氢氧化钠、氢氧化钙的性质比较氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙俗称俗称物理物理性质性质化学性质化学性质指示指示剂剂非金非金属氧属氧化物化物酸酸盐溶液盐溶液火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰、石灰浆消石灰、熟石灰、石灰浆1、白白色色块块状固体，状固体，2、易易溶于水，放出溶于水，放出热量热量，3、易、易吸水吸水而而潮解，潮解，可以用作可以用作干燥剂干燥剂 4、有、有腐蚀腐蚀性性1、白白色色粉末粉末状状固固体，体，2、微微溶于水，水溶液俗称溶于水，水溶液俗称石灰水石灰水3、也有、也有腐蚀腐蚀性性使石蕊试液变使石蕊试液变色，色，使酚酞试液变使酚酞试液变色色蓝蓝红红使石蕊试液变使石蕊试液变色色使酚酞试液变使酚酞试液变色色蓝蓝红红CO2+NaOHSO2+NaOHCO2+Ca（OH）2 NaOH+HClCa（OH）2 + HClCuSO4+NaOHNa2CO3+Ca（OH）21.能使指示剂变色能使指示剂变色 2.碱碱+非非金属金属氧化物氧化物=盐盐+水水 3.碱碱+酸酸=盐盐+水（中和反应）水（中和反应）4.碱碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O条件条件：(1)生成物中有生成物中有 或或或水或水 (2)反应物均可溶反应物均可溶CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl使紫色的石蕊试液变使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色，使无色的酚酞试液变色色NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O总结：总结：碱的化学性质碱的化学性质思考：思考：1、怎么证明溶液中有、怎么证明溶液中有OH-？2、如何区分两瓶无色溶液为氢氧化钙、如何区分两瓶无色溶液为氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液？溶液和氢氧化钠溶液？3、用什么试剂能一次性区分稀硫酸、用什么试剂能一次性区分稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钙溶液？氯化钠溶液、氢氧化钙溶液？紫色石蕊试液紫色石蕊试液 或或 碳酸钠溶液碳酸钠溶液答案：答案：_C2、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（区别开的最简单的方法是（ ）A：滴入酚酞试液：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳：通入二氧化碳气体气体B 3、混有少量水蒸气的下列气体，能用混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠氢氧化钠固体干燥的是（固体干燥的是（ ） A A： COCO2 2 B B： H H2 2 C C： SOSO2 2 D D： HClHClB4、下列物质长期露置在空气中，质量会、下列物质长期露置在空气中，质量会减减少少的是（的是（ ）A：浓盐酸浓盐酸 B：固体烧碱固体烧碱C：大理石大理石 D：浓硫酸浓硫酸A5、下列四种物质中，在一定条件下能与其下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（它三种物质发生反应的是（ ）A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4C2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO42NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O6 6、在在氯化铁氯化铁溶液中滴入溶液中滴入烧碱烧碱溶液，观察溶液，观察到的现象是（到的现象是（ ）A：有白色沉淀有白色沉淀 B：有红褐色沉淀有红褐色沉淀C：有气泡冒出有气泡冒出 D：有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生BFeCl3 + 3NaOH= Fe（OH）3 + 3NaCl 红褐色红褐色提示提示:碱学习完碱学习完三、溶液的三、溶液的导电性导电性为什么酸或碱都有一为什么酸或碱都有一些共同的性质呢？些共同的性质呢？HClHCl溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液H H2 2O OC C2 2H H5 5OHOH注：水有极弱的导电性，需注：水有极弱的导电性，需用更精确的仪器才能测出用更精确的仪器才能测出 盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因HClHCl水水电离电离HCl在水溶液中能电离出离子：在水溶液中能电离出离子：NaOHNaOHNaNa+ + + OH+ OH- -水水电离电离H H2 2SOSO4 4H H+ + + SO + SO4 42-2-水水电离电离同样：同样： 由于溶液中存在由于溶液中存在自由移动自由移动的带电粒子的带电粒子，在外加电场的，在外加电场的作用下定向移动，从而导电。作用下定向移动，从而导电。思考：思考：NaCl晶体、晶体、 NaOH固体能导电吗？固体能导电吗？为什么？为什么？H H+ + + Cl+ Cl- -溶于水溶于水离解离解氯化钠晶体氯化钠晶体Cl-Na+Cl-和和自由离子自由离子Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+电离方程式的书写：电离方程式的书写：1 1. .写写2 2. .拆拆3.3.平平H H2 2SOSO4 4H H+ + + SO + SO4 42-2-2练习练习：写出写出NaClNaCl、 MgClMgCl2 2 、 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3电离方程式电离方程式Ca(OH)Ca(OH)2 2Ca2+ + OH-2书写原则书写原则：1 1、电离发生在正、负价元素原子或原子、电离发生在正、负价元素原子或原子团之间，分别成为阴阳离子；团之间，分别成为阴阳离子；2 2、原子团一般不分开；、原子团一般不分开；3 3、溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离、溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。子所带的负电荷总数相等。溶液呈电中性。溶液呈电中性。4 4、只有、只有可溶性可溶性物质才能电离物质才能电离HCl NaOH H2SO4 Ca(OH)2 NaCl MgCl2Al2(SO4)3写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式= H= H+ + + Cl+ Cl- -= 2H+ + SO42-= Na+ + OH-= Ca2+ + 2OH-= Na+ + Cl-= Mg2+ + 2Cl-= Al3+ + SO42-2 3练习：练习：1、K2SO4溶液中有溶液中有n个个K+，则有，则有 个个SO42-2 2、Mg(NOMg(NO3 3) )2 2和和NaNONaNO3 3混合液中有混合液中有a a个个Mg2+Mg2+和和b b个个Na+Na+，则，则NONO3 3- -应为应为 个。个。n22a+bHCl H2SO4HNO3HBr= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= H+ + NO3-= H+ + Br-= Na+ + H+ + + SO+ SO4 42- 2- 酸根离子酸根离子酸：电离生成的酸：电离生成的阳离子阳离子全都是全都是H+的化合物。的化合物。NaHSO 4都属于酸都属于酸不属于酸不属于酸由于所有的酸溶液中都含有由于所有的酸溶液中都含有H H+ +，所以酸有，所以酸有一些相同的性质。一些相同的性质。碱：电离生成的碱：电离生成的阴离子阴离子全都是全都是OH- 的化合物。的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2= OH- +Na+= 2 OH- +Ba2+= OH - +K+= 2OH- +Ca2+由于所有的碱溶液中都含有由于所有的碱溶液中都含有OHOH- -，所以碱有，所以碱有一些相同的性质。一些相同的性质。思考思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？色酚酞试液变红呢？Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl= 2Na+ + CO32-= Mg2+ + SO42-= Ba2+ + 2Cl-= NH4+ + Cl-= Na+ + Cl-金属阳离子金属阳离子或铵根离子或铵根离子酸根离子酸根离子NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+盐：电离生成盐：电离生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。HClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4ClHClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2酸酸碱碱盐盐一定含一定含氢氢元素元素一定含一定含氢氢元素元素和和氧氧元素元素含含金属元素金属元素（除铵盐之外）（除铵盐之外）Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4Cl常见离子反应：常见离子反应：H+ + OH-H2OH+ + CO32-H2O + CO2Ag+ + Cl - AgClBa2+ + SO42-BaSO4既既不溶不溶于水于水也也不溶于酸不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀Ca2+ + CO32-CaCO3Mg2+ + OH-Mg(OH)2Ba2+ + CO32-BaCO3不溶不溶于水但于水但能于酸能于酸的白的白色沉淀色沉淀Fe3+ + OH-Fe(OH)3Cu2+ + OH- Cu(OH)2不溶于不溶于水单能水单能溶于酸溶于酸红褐色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀练习练习1.1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（钠干燥的是（ ） A A、SOSO2 2 B B、COCO2 2 C C、NHNH3 3 D D、H H2 24 4、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（简单的方法是（ ） A A、滴入酚酞试液、滴入酚酞试液 B B、滴入石蕊试液、滴入石蕊试液 C C、滴入氯化钡溶液、滴入氯化钡溶液 D D、通入二氧化碳气体、通入二氧化碳气体B5 5、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（色石蕊试液变（ ）A A 紫色紫色 B B 红色红色 C C 蓝色蓝色 D D 无色无色6 6、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（蕊试液，则该溶液变为（ ）A A 紫色紫色 B B 红色红色 C C 蓝色蓝色 D D 无色无色7 7、下列物质的水溶液可以用金属与酸发生置换反应来制、下列物质的水溶液可以用金属与酸发生置换反应来制取的是（取的是（ ）A.CuSOA.CuSO4 4 B.ZnCl B.ZnCl2 2 C.AgCl .D.FeCl C.AgCl .D.FeCl3 38 8、 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HClHCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOHNaOH溶液，若只有酚酞，能否将它们鉴别出来？溶液，若只有酚酞，能否将它们鉴别出来？（提示：（提示：HCl + NaOH = NaCl + HHCl + NaOH = NaCl + H2 2O O）CBB 9 9、下列离子互相组合能那些酸、碱、盐？、下列离子互相组合能那些酸、碱、盐？ H H+ + 、OHOH- - 、SOSO4 42-2- 、NONO3 3- - 、MgMg2+2+ 、FeFe3+3+构构成酸的化学式为：成酸的化学式为：构成碱的化学式为：构成碱的化学式为：构成盐的化学式为构成盐的化学式为：H 2 SO 4 、HNO 3 Mg（OH）2 、Fe（OH）3MgSO 4 、 Mg（NO3）2 Fe 2（SO4）3 、 Fe（NO3）3