课题1质量守恒定律习题

. .课题1质量守恒定律习题1SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反响的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是ACaOBCaCO3CCaOH2DCaS2在化学方程式中aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数间的关系正确的选项是。Aa+b=m+nBa=2mCa+2b=2m+nDn=2b3以下各项：原子的数目原子的种类元素的种类物质的种类原子的质量分子的数目，其中在化学反响前后肯定没有发生变化的是ABCD4环氧乙烷是美英联军对伊拉克的军事打击中使用的一种炸弹的成分之一。环氧乙烷用表示充分燃烧的化学方程式为：2X+5O24CO2+4H2O，那么，环氧乙烷的化学式为_。物质XYZQ反响前质量/g22845反响后质量/g待测240145.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反响根本类型为( )A分解反响 B化合反响 C置换反响 D复分解反响6某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，那么该物质A只含碳元素和氢元素B一定含有碳、氢、氧三种元素C一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D一定是H2和CO7甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反响可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+MnSO4+5CO2+11H2O。其中R代表甲醛的化学式，试确定R的化学式为ACH2OBC2H4O2CC2H4DCHO282003年10月16日，我国载人航天飞船“神舟五号在指定区域成功着陆。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼A和过氧化氢H2O2，它们混合时的化学方程式为：2H2O2+A=N2+ 4H2O，那么肼的化学式为_，肼中氮元素的化合价为_。9早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反响后的质量增加了。1波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。2试从原子的角度解释质量守恒定律。3碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。该氧化物的1个分子可将5个CO分子氧化为5个CO2分子，同时生成1个I2分子。那么该碘的氧化物的化学式为_10以下现象不能用质量守恒定律解释的是 A将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻11如下图，反响前天平平衡，取下此装置装置气密性良好将其倾斜，使稀盐酸与XX石接触，待充分反响后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反响的化学式表达式。12a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反响的氧气为 Aa+bgBa-bgCb-agD无法判断13某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反响前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有_，改良措施是_。14为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中参加少量的有特殊气味的乙硫醇C2H5SH乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO+2x+6H2O那么x的化学式为15为研究化学反响后反响物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反响完毕后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反响后再称量；实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反响后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：编号实验一实验二实验三反响前48g1126g1184g反响后80g1124g1184g1从外表上看，这三个实验中发生化学反响前后物质的质量填“增大、“减小或“不变：实验一_，实验二_，实验三_。2造成上述结果的原因可能是_。3在三个实验中，实验_正确反映了反响物与生成物之间的质量关系；4由此可得结论：用实验研究化学反响前后反响物与生成物之间的质量关系时，必须在_体系中进展。162002年12月，XX某地一辆满载砒霜剧毒物质的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。氢氧化钠能与砒霜发生如下反响砒霜的化学式用X表示：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，那么砒霜的化学式为_。17著名的创造家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于创造了平安炸药三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反响方程式为：4C3H5N3O912CO2+10H2O+6X+O21X的化学式是_。 2推断x的化学式的依据是_。18“珍爱生命，拒绝烧烤。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4苯并芘，其化学式为C20H12，该物质在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，试写出这一反响的化学方程式。19“纳米材料特指粒径为1100nm1nm=10-9m的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反响转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是_，写出CO与NO反响的化学方程式_。20市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反响。其中石灰水可由生石灰跟水反响得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反响类型写出以上表达中涉及反响的化学方程式：化合反响：_ _；分解反响：_ ；置换反响：_ _；21高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙CaCO3，可制得生石灰CaO。其反响的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2，假设高温煅烧100吨石灰石，可得到生石灰多少吨？22化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论的影响即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了，使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进展深入研究，克制重重阻力，击破了“燃素理论，真正发现了氧气。请答复：1拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_的科学精神。2拉瓦锡推翻“燃素理论的实验事实是_。3用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况_。4写出实验室制备氧气的化学反响式_。5实验室可用_法来收集氧气。6用45中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是填编号_。a试管b漏斗c酒精灯d导管e胶头滴管f集气瓶g量筒. v .