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第三单元 含硅矿物与信息材料三年三年8 8考考 高考指数高考指数: :1.1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.3.了解化学与生活、材料、信息技术的关系。了解化学与生活、材料、信息技术的关系。一、碳、硅单质的主要性质及应用一、碳、硅单质的主要性质及应用1.1.碳、硅元素在自然界中的存在形态碳、硅元素在自然界中的存在形态(1)(1)碳：碳：_。(2)(2)硅：只有硅：只有_。硅在自然界中的含量占第二位。硅在自然界中的含量占第二位。2.2.碳、硅单质的物理性质和用途碳、硅单质的物理性质和用途既有游离态又有化合态既有游离态又有化合态化合态化合态金刚石金刚石石墨石墨C C6060活性炭活性炭晶体硅晶体硅a.质软、能导电。可制电极质软、能导电。可制电极b.作吸附剂、脱色剂作吸附剂、脱色剂d.熔点高。半导体材料和制光电熔点高。半导体材料和制光电池的材料池的材料c.熔点高、硬度大。制饰品和切熔点高、硬度大。制饰品和切削工具削工具e.具有特殊结构。可能成为新型催具有特殊结构。可能成为新型催化剂或催化剂载体化剂或催化剂载体3.3.碳和硅的化学性质碳和硅的化学性质(1)(1)碳单质的化学性质碳单质的化学性质还原性。还原性。 与与O O2 2反应：反应：O O2 2不足：不足：_；O O2 2充足：充足：_。与与CuOCuO反应：反应：_(_(可用于某些金属的冶炼可用于某些金属的冶炼) )；与与COCO2 2反应：反应：_；点燃点燃=点燃点燃=高温高温=2C+O2C+O2 2 2CO2COC+OC+O2 2 COCO2 22CuO+C 2Cu+CO2CuO+C 2Cu+CO2 2COCO2 2+C 2CO+C 2CO与水蒸气反应：与水蒸气反应：_(_(用于生产水煤气用于生产水煤气) )；与浓硫酸反应：与浓硫酸反应：_ _ 。(2)(2)硅的化学性质硅的化学性质还原性。还原性。=高温高温C+HC+H2 2O(g)=CO+HO(g)=CO+H2 2C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O与氢氟酸反应：与氢氟酸反应：_；与与NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2;与与O O2 2反应：反应：_。Si+4HF=SiFSi+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2Si+OSi+O2 2 SiO SiO2 2=4.4.高纯硅的制备高纯硅的制备焦炭焦炭 石英石英 SiOSiO2 2+2C+2C Si+2COSi+2CO 高温高温=Si+2ClSi+2Cl2 2 SiClSiCl4 4 高温高温=SiClSiCl4 4+2H+2H2 2 Si+4HClSi+4HCl 高温高温=二、碳、硅的重要化合物的主要性质及用途二、碳、硅的重要化合物的主要性质及用途1.CO1.CO的性质的性质(1)(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒的原物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒的原因是：因是：_。(2)(2)化学性质。化学性质。可燃性：可燃性：_；还原性：还原性：_。跟人体内血红蛋白结合，因缺氧而中毒跟人体内血红蛋白结合，因缺氧而中毒高温高温=点燃点燃=2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 22.CO2.CO2 2与与SiOSiO2 2的比较的比较(1)(1)物理性质。物理性质。熔沸点：熔沸点：COCO2 2的熔沸点比的熔沸点比SiOSiO2 2的熔沸点的熔沸点_。溶解性：溶解性：COCO2 2：可溶于水；：可溶于水；SiOSiO2 2：不溶于水。：不溶于水。低低二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅与水反应与水反应_不反应不反应与酸反应与酸反应不反应不反应_用于刻蚀玻璃用于刻蚀玻璃, ,反应为：反应为：_COCO2 2+H+H2 2O O H H2 2COCO3 3SiOSiO2 2+4HF=+4HF=氢氟酸氢氟酸SiFSiF4 4+2H+2H2 2O O(2)(2)化学性质。化学性质。物质物质性质性质二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅与碱反应与碱反应（如（如NaOHNaOH）_ _（盛碱液的（盛碱液的试剂瓶不能用试剂瓶不能用_塞）塞）与盐反应与盐反应（如（如NaNa2 2COCO3 3）_ _ _SiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 Na Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2高温高温=COCO2 2+2NaOH=+2NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O 或或COCO2 2+NaOH=+NaOH=NaHCONaHCO3 3SiOSiO2 2+2NaOH=+2NaOH=NaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O玻璃玻璃COCO2 2+Na+Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O=2NaHCO=2NaHCO3 3物质物质性质性质二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅与碱性氧化与碱性氧化物反应物反应与与NaNa2 2O O反应：反应：_与与CaOCaO反应：反应：_与碳反应与碳反应C+COC+CO2 2 2CO 2CO2C+SiO2C+SiO2 2 Si+2CO Si+2COCOCO2 2+Na+Na2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3SiOSiO2 2+CaO CaSiO+CaO CaSiO3 3高温高温=高温高温=高温高温=物质物质性质性质(3)(3)主要用途。主要用途。COCO2 2：化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨。：化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨。SiOSiO2 2：制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，常用来制：制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料造通讯材料_。3.3.硅酸和硅酸盐硅酸和硅酸盐(1)(1)硅酸。硅酸。性质：透明胶状固体，难溶于水，酸性比碳酸弱。性质：透明胶状固体，难溶于水，酸性比碳酸弱。制法：可用硅酸钠溶液与盐酸反应制得，反应的离子方程制法：可用硅酸钠溶液与盐酸反应制得，反应的离子方程式为式为_。用途：硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品、瓶装食品的用途：硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品、瓶装食品的干燥剂。干燥剂。光导纤维光导纤维SiOSiO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2SiOSiO3 3(2)(2)硅酸盐。硅酸盐。NaNa2 2SiOSiO3 3水溶液俗称水溶液俗称_，常用于制作黏合剂、防腐剂，常用于制作黏合剂、防腐剂和耐火材料。和耐火材料。硅酸钠溶液在空气中易变质，反应的化学方程式为硅酸钠溶液在空气中易变质，反应的化学方程式为_。硅酸盐组成的表示硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠如硅酸钠(Na(Na2 2SiOSiO3 3) )可表示为可表示为_，石棉，石棉(CaMg(CaMg3 3SiSi4 4O O1212) )可表示为：可表示为：_。水玻璃水玻璃NaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3NaNa2 2OSiOOSiO2 2CaO3MgO4SiOCaO3MgO4SiO2 2三、常见无机非金属材料的生产用途三、常见无机非金属材料的生产用途1.1.硅酸盐材料硅酸盐材料(1)(1)三种硅酸盐工业生产比较。三种硅酸盐工业生产比较。水泥水泥玻璃玻璃陶瓷陶瓷生产原料生产原料_主要设备主要设备_陶瓷窑陶瓷窑生产条件生产条件高温高温石灰石、黏土石灰石、黏土纯碱、石灰石和石英纯碱、石灰石和石英黏土黏土水泥回转窑水泥回转窑玻璃熔炉玻璃熔炉(2)(2)主要用途。主要用途。陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也广泛应用于生活中。陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也广泛应用于生活中。2.2.特殊功能的含硅物质特殊功能的含硅物质(1)(1)碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。(2)(2)分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及载体等。剂、离子交换剂、催化剂及载体等。1.SiO1.SiO2 2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物。物。 ( )( )【分析】【分析】SiOSiO2 2只能与酸中的氢氟酸反应生成只能与酸中的氢氟酸反应生成SiFSiF4 4和和H H2 2O O，SiFSiF4 4不是盐，而与其他酸都不反应，不是盐，而与其他酸都不反应，SiOSiO2 2是一种酸性氧化物。是一种酸性氧化物。 2.2.工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiOSiO2 2+C Si+CO+C Si+CO2 2。 ( )( )【分析】【分析】反应生成的是反应生成的是COCO而不是而不是COCO2 2。高温高温=3.3.不能用不能用SiOSiO2 2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化。加热烧碱或纯碱使其熔化。( )( )【分析】【分析】SiOSiO2 2难溶于水，不与水反应，在高温下难溶于水，不与水反应，在高温下SiOSiO2 2能与能与NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3发生反应导致瓷坩埚被腐蚀。发生反应导致瓷坩埚被腐蚀。4.4.实验室中保存烧碱溶液不能用磨口玻璃塞。实验室中保存烧碱溶液不能用磨口玻璃塞。( )( )【分析】【分析】SiOSiO2 2能与能与NaOHNaOH溶液反应生成溶液反应生成NaNa2 2SiOSiO3 3，使瓶口与瓶塞，使瓶口与瓶塞粘在一起不易开启。粘在一起不易开启。5.5.向一未知溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无向一未知溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明溶液中含有色气体，说明溶液中含有COCO3 32-2-。( )( )【分析】【分析】溶液中含有溶液中含有HCOHCO3 3- -、 SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -也会有此现象。也会有此现象。 硅及其化合物的特性硅及其化合物的特性“五、二、二五、二、二”1.1.硅的五大特性硅的五大特性(1)(1)硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。合态，而硅却只有化合态。(2)(2)硅的还原性强于碳，但碳能还原硅的还原性强于碳，但碳能还原SiOSiO2 2：SiOSiO2 2+2C 2CO+Si +2C 2CO+Si 。(3)(3)非金属单质跟碱溶液作用一般无非金属单质跟碱溶液作用一般无H H2 2产生，但产生，但SiSi能跟碱溶液能跟碱溶液作用放出作用放出H H2 2：Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2。高温高温=(4)(4)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。应。(5)(5)非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。2.2.二氧化硅的两大特性二氧化硅的两大特性(1)(1)非金属氧化物的熔沸点一般较低，但非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiOSiO2 2的熔点却很高。的熔点却很高。(2)(2)酸性氧化物一般不跟酸反应，但酸性氧化物一般不跟酸反应，但SiOSiO2 2能跟氢氟酸反应。能跟氢氟酸反应。3.3.硅酸的两大特性硅酸的两大特性(1)(1)无机酸一般易溶于水，但无机酸一般易溶于水，但H H2 2SiOSiO3 3难溶于水。难溶于水。(2)H(2)H2 2COCO3 3的酸性强于的酸性强于H H2 2SiOSiO3 3，所以有：，所以有：NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SiOSiO3 3+Na+Na2 2COCO3 3，但在高温下：，但在高温下：NaNa2 2COCO3 3+SiO+SiO2 2 Na Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2能发生是因为生成的能发生是因为生成的COCO2 2容易挥发。容易挥发。高温高温=【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途。不要混淆硅和二氧化硅的用途。用作半导体材料的是晶体硅而不是用作半导体材料的是晶体硅而不是SiOSiO2 2，用于制作光导纤维的是，用于制作光导纤维的是SiOSiO2 2而不是硅。而不是硅。(2)(2)不要混淆常见含硅物质的成分。不要混淆常见含硅物质的成分。计算机芯片的成分是晶体硅而不是计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiOSiO2 2。水晶、石英、玛瑙等主要成分是水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiOSiO2 2，而不是硅酸盐。，而不是硅酸盐。传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。【典例【典例1 1】(2011(2011山东高考山东高考) )某短周期非金属元素的原子核外某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )( )A.A.在自然界中只以化合态的形式存在在自然界中只以化合态的形式存在B.B.单质常用作半导体材料和光导纤维单质常用作半导体材料和光导纤维C.C.最高价氧化物不与酸反应最高价氧化物不与酸反应D.D.气态氢化物比甲烷稳定气态氢化物比甲烷稳定【解题指南】【解题指南】解答本题注意以下三点：解答本题注意以下三点：(1)(1)原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的短周期元原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的短周期元素只有锂和硅，非金属元素则为硅。素只有锂和硅，非金属元素则为硅。(2)(2)充分考虑硅及其化合物的特性及用途。充分考虑硅及其化合物的特性及用途。(3)(3)运用元素周期律比较气态氢化物的稳定性。运用元素周期律比较气态氢化物的稳定性。【解析】【解析】选选A A。通过信息可推知该元素为。通过信息可推知该元素为SiSi。B B项，其单质能项，其单质能用作半导体材料，用作光导纤维的是用作半导体材料，用作光导纤维的是SiOSiO2 2，B B错误；错误；C C项，它项，它的最高价氧化物的最高价氧化物SiOSiO2 2能与氢氟酸反应，能与氢氟酸反应， C C错误；错误；D D项，由于元项，由于元素的非金属性素的非金属性C CSiSi，故，故SiHSiH4 4的稳定性弱于甲烷，的稳定性弱于甲烷，D D错误。错误。【互动探究】【互动探究】(1)(1)硅在自然界中为什么全部以化合态存在？硅在自然界中为什么全部以化合态存在？提示：提示：硅是亲氧元素，容易跟氧元素结合形成二氧化硅或进硅是亲氧元素，容易跟氧元素结合形成二氧化硅或进一步转化为硅酸盐。一步转化为硅酸盐。(2)(2)实验室如何保存氢氟酸？实验室如何保存氢氟酸？提示：提示：氢氟酸能与玻璃中的氢氟酸能与玻璃中的SiOSiO2 2反应，不能盛放于玻璃瓶中，反应，不能盛放于玻璃瓶中，应保存在特制的塑料瓶中。应保存在特制的塑料瓶中。【变式备选】【变式备选】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：问题：(1)(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl(SiHCl3 3) )还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：意图如下：写出由纯写出由纯SiHClSiHCl3 3制备高纯硅的化学方程式制备高纯硅的化学方程式_。整个制备过程必须严格控制无水无氧。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHClSiHCl3 3遇水剧烈反遇水剧烈反应生成应生成H H2 2SiOSiO3 3、HClHCl和另一种物质，写出配平的化学方程式和另一种物质，写出配平的化学方程式_；H H2 2还原还原SiHClSiHCl3 3过程中若混入过程中若混入O O2 2，可，可能引起的后果是能引起的后果是_。(2)(2)下列有关硅材料的说法正确的是下列有关硅材料的说法正确的是_(_(填字母填字母) )。A.A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B.B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤光导纤维维D.D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E.E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释_。【解析】【解析】(1)(1)书写方程式时，由题目所给的反应物和生成物，书写方程式时，由题目所给的反应物和生成物，根据质量守恒定律配平即可。根据质量守恒定律配平即可。(2)(2)碳化硅本身是一种很好的材料，不能再用来生产水泥，碳化硅本身是一种很好的材料，不能再用来生产水泥，A A错；错；SiSi3 3N N4 4是一种高温结构陶瓷，熔点高，性质稳定，可用作是一种高温结构陶瓷，熔点高，性质稳定，可用作耐高温材料和轴承，耐高温材料和轴承，B B正确；光导纤维的材料为正确；光导纤维的材料为SiOSiO2 2，C C正确；正确；普通玻璃的主要成分为普通玻璃的主要成分为NaNa2 2SiOSiO3 3和和CaSiOCaSiO3 3，它是以石英砂，它是以石英砂(SiO(SiO2 2) )、石灰石、石灰石(CaCO(CaCO3 3) )和纯碱和纯碱(Na(Na2 2COCO3 3) )为主要原料反应制成为主要原料反应制成的，玻璃没有固定的熔点，的，玻璃没有固定的熔点，D D错；常温下，错；常温下，SiSi能与能与HFHF反应，不反应，不与与HClHCl反应，反应，E E错。错。(3)SiO(3)SiO3 32-2-、NHNH4 4+ +会发生水解相互促进反应，从而有会发生水解相互促进反应，从而有NHNH3 3放出，同放出，同时有白色沉淀时有白色沉淀H H2 2SiOSiO3 3生成。生成。答案：答案：(1)(1)SiHClSiHCl3 3+H+H2 2 =Si+3HCl=Si+3HClSiHClSiHCl3 3+3H+3H2 2O=HO=H2 2SiOSiO3 3+H+H2 2+3HCl +3HCl 高温下，高温下，H H2 2遇遇O O2 2发生爆发生爆炸炸(2)B(2)B、C C(3)(3)生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；SiOSiO3 32-2-与与NHNH4 4+ +发生水解相互促进反应，发生水解相互促进反应，SiOSiO3 32-2-+2NH+2NH4 4+ +=2NH=2NH3 3+H+H2 2SiOSiO3 31 357 K1 357 K 二氧化碳的性质以及二氧化碳的性质以及COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -的检验的检验1.CO1.CO2 2与碱溶液反应的产物与碱溶液反应的产物(1)(1)反应原理反应原理NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3少量少量COCO2 2过量过量COCO2 20 01 12n(CO )n(NaOH)NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3、NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3NaHCONaHCO3 312(2)(2)反应后溶质成分的判断反应后溶质成分的判断可用数轴表示：可用数轴表示：2.CO2.CO2 2与常见溶液的反应和现象与常见溶液的反应和现象(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2 或或Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液COCO2 2不足时，生成白色沉淀；不足时，生成白色沉淀；COCO2 2过量时，生成的白色沉淀消失，过量时，生成的白色沉淀消失，溶液变澄清。溶液变澄清。(2)Na(2)Na2 2SiOSiO3 3溶液溶液COCO2 2不足：不足：NaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3；COCO2 2过量：过量：NaNa2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3，生成白色，生成白色胶状沉淀。胶状沉淀。(3)(3)饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3，有白色固体析出。，有白色固体析出。3.CO3.CO3 32-2-、HCOHCO3 3- -的检验的检验检验二者的基本方法是将其转化为检验二者的基本方法是将其转化为COCO2 2气体，再用澄清石灰水气体，再用澄清石灰水变浑浊来检验变浑浊来检验COCO2 2。如果被检物中已知没有碳酸氢盐、亚硫酸。如果被检物中已知没有碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐的干扰时，可用直接加盐酸的方法检验碳酸盐和亚硫酸氢盐的干扰时，可用直接加盐酸的方法检验碳酸盐。若存在其他干扰时，则需要用以下方法来检验。盐。若存在其他干扰时，则需要用以下方法来检验。离子离子COCO3 32-2-HCOHCO3 3- -原理原理COCO3 32-2-+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O方法方法向少量待检验溶液中滴加足向少量待检验溶液中滴加足量的量的CaCa2+2+或或BaBa2+2+的可溶性盐溶的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成，再加液，有白色沉淀生成，再加入适量的酸，白色沉淀溶解入适量的酸，白色沉淀溶解且生成无色无味的气体，则且生成无色无味的气体，则待检溶液中有待检溶液中有COCO3 32-2-向少量待检验溶液中滴加向少量待检验溶液中滴加足量的足量的CaCa2+2+或或BaBa2+2+的可溶性的可溶性盐溶液，无明显现象，再盐溶液，无明显现象，再向溶液中加入足量的酸，向溶液中加入足量的酸，若溶液中有无色无味的气若溶液中有无色无味的气体生成，则待检验溶液中体生成，则待检验溶液中有有HCOHCO3 3- -【高考警示钟】【高考警示钟】(1)CO(1)CO2 2通入通入CaClCaCl2 2 或或BaClBaCl2 2溶液不会产生白色溶液不会产生白色沉淀，因为碳酸的酸性弱于盐酸，沉淀，因为碳酸的酸性弱于盐酸，COCO2 2与与CaClCaCl2 2 和和BaClBaCl2 2溶液不溶液不发生反应。发生反应。(2)(2)检验检验COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -时不能用时不能用Ba(OH)Ba(OH)2 2或或Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液来代替可溶液来代替可溶性钡盐或可溶性钙盐溶液，原因是溶性钡盐或可溶性钙盐溶液，原因是OHOH- -能将能将HCOHCO3 3- -转化转化为为COCO3 32-2-。【拓展延伸】【拓展延伸】COCO2 2与常见溶液反应的其他情况与常见溶液反应的其他情况(1)Ca(ClO)(1)Ca(ClO)2 2溶液溶液COCO2 2少量时，生成白色沉淀。少量时，生成白色沉淀。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClOCOCO2 2过量时，生成无色透明溶液。过量时，生成无色透明溶液。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3) )2 2+2HClO+2HClO(2)NaAlO(2)NaAlO2 2溶液溶液COCO2 2少量时，少量时，2NaAlO2NaAlO2 2+3H+3H2 2O+COO+CO2 2=2Al(OH)=2Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 3COCO2 2过量时，过量时，NaAlONaAlO2 2+2H+2H2 2O+COO+CO2 2=Al(OH)=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3【典例【典例2 2】(2012(2012宁波模拟宁波模拟) )将足量的将足量的COCO2 2不断通入不断通入KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、KAlOKAlO2 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入COCO2 2的体积的关系可表示为的体积的关系可表示为( )( )【解题指南】【解题指南】解答本题注意以下两点：解答本题注意以下两点：(1)CO(1)CO2 2先与碱反应再与盐反应。先与碱反应再与盐反应。(2)CO(2)CO2 2在与碱反应时，先与能生成沉淀的碱反应；在与碱反应时，先与能生成沉淀的碱反应；COCO2 2在与碳在与碳酸盐反应时，先与可溶性碳酸盐反应；酸盐反应时，先与可溶性碳酸盐反应；COCO2 2在与可溶性盐溶液在与可溶性盐溶液反应时，先与对应酸的酸性较弱的盐反应。反应时，先与对应酸的酸性较弱的盐反应。【解析】【解析】选选C C。将。将COCO2 2通入通入KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、KAlOKAlO2 2的混合溶液中，的混合溶液中，依次发生如下反应：依次发生如下反应：O O C Cn(n(沉淀沉淀) )V(COV(CO2 2) )Ba(OH)Ba(OH)2 2+CO+CO2 2=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O O2KOH+CO2KOH+CO2 2=K=K2 2COCO3 3+H+H2 2O O2KAlO2KAlO2 2+3H+3H2 2O+COO+CO2 2=2Al(OH)=2Al(OH)3 3+K+K2 2COCO3 3K K2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2KHCOO=2KHCO3 3BaCOBaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ba(HCO=Ba(HCO3 3) )2 2 【技巧点拨】【技巧点拨】反应顺序的判断反应顺序的判断当有多种组分与一种物质反应时，判断反应顺序的方法是：当有多种组分与一种物质反应时，判断反应顺序的方法是：先假设与其中的一种组分反应，若产物还能与另一种组分反先假设与其中的一种组分反应，若产物还能与另一种组分反应，则假设错误。应，则假设错误。如将如将COCO2 2通入通入KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2混合溶液中，假设混合溶液中，假设COCO2 2先与先与KOHKOH反应，反应，则生成的则生成的K K2 2COCO3 3会与会与Ba(OH)Ba(OH)2 2继续反应生成继续反应生成BaCOBaCO3 3，故假设错误，故假设错误，应该是应该是COCO2 2先与先与Ba(OH)Ba(OH)2 2反应。反应。【变式训练】【变式训练】向四只盛有一定量向四只盛有一定量NaOHNaOH溶液的烧杯中通入不同溶液的烧杯中通入不同量的量的COCO2 2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的溶液加热，产生的COCO2 2气体与气体与HClHCl物质的量的关系如图物质的量的关系如图( (忽略忽略COCO2 2的溶解和的溶解和HClHCl的挥发的挥发) )： 则下列分析都正确的组合是则下列分析都正确的组合是( )( )图对应溶液中的溶质为图对应溶液中的溶质为NaHCONaHCO3 3图对应溶液中的溶质为图对应溶液中的溶质为NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，且二者的物质的，且二者的物质的量之比为量之比为1111图对应溶液中的溶质为图对应溶液中的溶质为NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3，且二者的物质的量，且二者的物质的量之比为之比为1111图对应溶液中的溶质为图对应溶液中的溶质为NaNa2 2COCO3 3A.A. B. B. C. C. D. D.【解析】【解析】选选A A。向。向NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2时，所得溶液中的溶质可能时，所得溶液中的溶质可能有：有：只有只有NaNa2 2COCO3 3，只有只有NaHCONaHCO3 3，NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3，NaNa2 2COCO3 3与与NaOHNaOH。而。而NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3分别与分别与HClHCl反应的方程式为：反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O；NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaCl+NaHCO+HCl=NaCl+NaHCO3 3和和NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O。设未产生气体时消耗盐酸的体。设未产生气体时消耗盐酸的体积为积为V V1 1，产生，产生COCO2 2气体时消耗盐酸的体积为气体时消耗盐酸的体积为V V2 2，由，由 图可知，图可知，开始就有开始就有COCO2 2生成，故溶质应为生成，故溶质应为NaHCONaHCO3 3，正确；由正确；由图知，开图知，开始无始无COCO2 2生成，且生成，且V V2 2=2V=2V1 1，可知溶质为，可知溶质为NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，且，且n(Nan(Na2 2COCO3 3)=n(NaHCO)=n(NaHCO3 3) )，正确；由正确；由图可知，图可知，V V1 1=V=V2 2，所以溶质，所以溶质为为NaNa2 2COCO3 3，错；由错；由图知，图知，V V1 1=2V=2V2 2，溶质为，溶质为NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3，且，且n(NaOH)=n(Nan(NaOH)=n(Na2 2COCO3 3) )，错。正确的组合为错。正确的组合为A A。【答题要领【答题要领3】实验现象的准确、全面描述实验现象的准确、全面描述 【典例】【典例】20112011福建高考福建高考T25()T25()化学兴趣小组对某品化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)(1)往滤渣中加入过量的往滤渣中加入过量的NaOHNaOH溶液，过滤。氢氧化铝与溶液，过滤。氢氧化铝与NaOHNaOH溶溶液反应的离子方程式是液反应的离子方程式是_。(2)(2)往往(1)(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是酸。观察的现象是_。【抽样分析】【抽样分析】 考生甲考生甲考生乙考生乙考生丙考生丙抽抽样样试试卷卷先有白色沉淀生成；后白色先有白色沉淀生成；后白色沉淀溶解沉淀溶解先有白色沉淀先有白色沉淀生成，后白色生成，后白色沉淀溶解，有沉淀溶解，有气体生成气体生成先有白色沉淀先有白色沉淀Al(OH)Al(OH)3 3生成，生成，加盐酸后有加盐酸后有COCO2 2生成，生成，Al(OH)Al(OH)3 3溶解溶解分分析析点点评评现象描述不完整，没有描述现象描述不完整，没有描述HCOHCO3 3- -与盐酸反应的现象。滤与盐酸反应的现象。滤液中含有液中含有AlOAlO2 2- -，通入过量的，通入过量的二氧化碳，发生如下反应：二氧化碳，发生如下反应：AlOAlO2 2- -+2H+2H2 2O+COO+CO2 2=Al(OH)Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- -，加入盐酸：，加入盐酸：HCOHCO3 3- -+H+H+ + = COCO2 2+H+H2 2O O现象描述不准现象描述不准确、不具体，确、不具体，现象描述缺少现象描述缺少层次性、对应层次性、对应性性描述实验现象描述实验现象不能指出具体不能指出具体生成物的名称生成物的名称【规范答案】【规范答案】 (1)Al(OH)(1)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O(2)(2)通入通入COCO2 2气体有白色沉淀生成；再加入盐酸时有气体产生、气体有白色沉淀生成；再加入盐酸时有气体产生、白色沉淀溶解白色沉淀溶解* * *答题要领答题要领* * *答题要素：答题要素：(1)(1)现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。(2)(2)现象描述要准确：如现象描述要准确：如A A试管中试管中、B B处有处有(3)(3)按按“现象现象+ +结论结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。现象、指出具体生成物的名称。得分点及关键词：得分点及关键词：针对不同状态可按以下模板回答：针对不同状态可按以下模板回答：(1)(1)溶液中溶液中颜色由颜色由变成变成，液面上升或下降，液面上升或下降( (形成液形成液面差面差) )，溶液变浑浊，生成，溶液变浑浊，生成( (产生产生)沉淀，溶液发生倒吸，沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡产生大量气泡( (或有气体从溶液中逸出或有气体从溶液中逸出) )，有液体溢出等。，有液体溢出等。(2)(2)固体固体表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小( (变变细细) )，颜色由，颜色由变成变成等等 。(3)(3)气体气体生成生成色色( (味味) )气体，气体由气体，气体由色变成色变成色，色，先变先变后后( (加深、变浅、褪色加深、变浅、褪色) )等。等。 如图所示：如图所示：(1)(1)拔开试管拔开试管a a的橡皮塞，加入的橡皮塞，加入10 mL 6 molL10 mL 6 molL-1-1稀硝酸和稀硝酸和1 g1 g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。预期在试管薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。预期在试管a a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出中可观察到哪些现象？请依次逐一写出_。(2)(2)在反应开始时，可观察到导管在反应开始时，可观察到导管b b中的现象为中的现象为_。(3)(3)试管试管c c收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出。收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？答案：答案：(1)(1)铜片与稀硝酸反应，表面有无色气泡产生，反应铜片与稀硝酸反应，表面有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，后逐渐加快；速率开始缓慢，后逐渐加快；试管试管a a上部空间由无色变为红上部空间由无色变为红棕色，后又变为无色；棕色，后又变为无色；试管试管a a中的溶液由无色变成浅蓝色；中的溶液由无色变成浅蓝色；反应结束时，铜片全部溶解反应结束时，铜片全部溶解(2)(2)水面沿导管水面沿导管b b慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后有慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后有气泡从导管口逸出气泡从导管口逸出(3)(3)水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕色水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕色变为无色。变为无色。1 1开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是说法正确的是( )( )A.A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料B.SiOB.SiO2 2是人类将太阳能转变为电能的常用材料是人类将太阳能转变为电能的常用材料C.C.水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品D.D.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料【解析】【解析】选选D D。光导纤维的成分是。光导纤维的成分是SiOSiO2 2，A A错；晶体硅是人类错；晶体硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料，将太阳能转变为电能的常用材料，B B错；水晶、玛瑙的主要成错；水晶、玛瑙的主要成分是分是SiOSiO2 2，C C错。错。2 2下列试剂中，能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶里的是下列试剂中，能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶里的是( )( )A.KOHA.KOH溶液溶液 B.B.液溴液溴C.NaC.Na2 2SiOSiO3 3溶液溶液 D.D.氢氟酸氢氟酸【解析】【解析】选选B B。A A项项KOHKOH与与SiOSiO2 2反应生成矿物胶反应生成矿物胶K K2 2SiOSiO3 3，C C项项NaNa2 2SiOSiO3 3本身就属于矿物胶，本身就属于矿物胶，D D项项HFHF与与SiOSiO2 2反应。反应。3 3常温下，下列不发生反应的一组物质是常温下，下列不发生反应的一组物质是( )( )硅与硅与NaOHNaOH溶液溶液 硅与盐酸硅与盐酸 硅与氢氟酸硅与氢氟酸 二二氧化硅与碳酸钠氧化硅与碳酸钠 二氧化硅与二氧化硅与NaOHNaOH溶液溶液 二氧化硅二氧化硅与浓硝酸与浓硝酸A A B BC C D D【解析】【解析】选选D D。常温下，硅能与氟气、氢氟酸和强碱溶液反应，。常温下，硅能与氟气、氢氟酸和强碱溶液反应，二氧化硅能与二氧化硅能与NaOHNaOH溶液、氢氟酸反应。溶液、氢氟酸反应。4 4昆仑玉常用于制作奖牌等纪念品，其主要成分是由昆仑玉常用于制作奖牌等纪念品，其主要成分是由“透闪透闪石石”和和“阳起石阳起石”组成的纤维状微晶结合体，其中透闪石的组成的纤维状微晶结合体，其中透闪石的化学成分为化学成分为CaCa2 2MgMg5 5SiSi8 8O O2222(OH)(OH)2 2。下列有关说法不正确的是。下列有关说法不正确的是( )( )A ACaCa2 2MgMg5 5SiSi8 8O O2222(OH)(OH)2 2属于硅酸盐属于硅酸盐B B昆仑玉是混合物，透闪石中昆仑玉是混合物，透闪石中MgMg元素与元素与CaCa元素的质量比是元素的质量比是3232C C透闪石的化学式写成氧化物的形式为：透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2CaO5MgO8SiO2 2HH2 2O OD D透闪石是一种新型无机非金属材料，可能易溶于水透闪石是一种新型无机非金属材料，可能易溶于水【解析】【解析】选选D D。由组成元素可知透闪石属于硅酸盐，。由组成元素可知透闪石属于硅酸盐，A A正确；正确；透闪石中透闪石中MgMg元素与元素与CaCa元素的质量比为元素的质量比为(24(245)(405)(402)2)=32=32，B B正确；透闪石的氧化物表示形式符合原化学式中各正确；透闪石的氧化物表示形式符合原化学式中各元素的物质的量之比，元素的物质的量之比，C C正确；玉石属于传统无机非金属材料，正确；玉石属于传统无机非金属材料，不溶于水，不溶于水，D D错误。错误。5 5用用4 4种溶液进行实验，下表中种溶液进行实验，下表中“操作及现象操作及现象”与与“溶液溶液”对应关系错误的是对应关系错误的是( )( )选项选项操操 作作 及及 现现 象象溶液溶液A A通入足量的通入足量的COCO2 2，溶液变浑浊，溶液变浑浊饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液B B通入通入COCO2 2，溶液变浑浊。继续通入，溶液变浑浊。继续通入COCO2 2至过量，浑浊消失。至过量，浑浊消失。NaNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液C C通入通入COCO2 2，溶液变浑浊。再加入品红溶，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。液，红色褪去。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液溶液D D通入通入COCO2 2，溶液变浑浊。继续通入，溶液变浑浊。继续通入COCO2 2至过量，浑浊消失。再加入足量至过量，浑浊消失。再加入足量NaOHNaOH溶液，又变浑浊。溶液，又变浑浊。Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液【解析】【解析】选选B B。A A选项中生成的选项中生成的NaHCONaHCO3 3结晶析出导致溶液变浑结晶析出导致溶液变浑浊，因为浊，因为NaHCONaHCO3 3的溶解度小于的溶解度小于NaNa2 2COCO3 3的溶解度，且反应消耗了的溶解度，且反应消耗了水，生成了质量更多的水，生成了质量更多的NaHCONaHCO3 3，A A正确；正确；B B选项中生成的沉淀选项中生成的沉淀是是H H2 2SiOSiO3 3，不与过量的，不与过量的COCO2 2反应，不会变澄清，反应，不会变澄清，B B错误；错误；C C选项选项中反应生成中反应生成CaCOCaCO3 3沉淀和沉淀和HClOHClO，HClOHClO使品红溶液褪色，使品红溶液褪色，C C正确；正确；D D选项中先生成选项中先生成CaCOCaCO3 3，后生成，后生成Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2，Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2与与NaOHNaOH溶溶液反应又生成液反应又生成CaCOCaCO3 3，D D正确。正确。6.6.将足量将足量COCO2 2通入通入KOHKOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2的混合稀溶液中，生成沉淀的的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量物质的量(n)(n)和通入和通入COCO2 2体积体积(V)(V)的关系正确的是的关系正确的是( )( )【解析】【解析】选选D D。发生的反应依次为：。发生的反应依次为：Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2KOH+CO2KOH+CO2 2=K=K2 2COCO3 3+H+H2 2O OK K2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2KHCOO=2KHCO3 3CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3) )2 2对照图像应选对照图像应选D D。7.7.世博会中国馆世博会中国馆“东方之冠东方之冠”由钢筋混凝土、由钢筋混凝土、7 0007 000多块多块红色铝板和红色铝板和1 2001 200多块玻璃等建成。多块玻璃等建成。(1)(1)铝铝_(_(填填“是是”或或“不是不是”) )红色的，铝板和玻璃均易红色的，铝板和玻璃均易被烧碱腐蚀，原因是被烧碱腐蚀，原因是_、_。( (用化学方程式表示用化学方程式表示) )(2)(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_。(3)(3)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是石英玻璃的主要成分是_；有机玻璃；有机玻璃( (聚甲基丙烯聚甲基丙烯酸甲酯酸甲酯) )实际上不是硅酸盐材料，而是一种实际上不是硅酸盐材料，而是一种_(_(选填选填“橡胶橡胶”、“纤维纤维”或或“塑料塑料”) )。【解析】【解析】(1)(1)铝是银白色金属，而红色铝板是添加红色物质所铝是银白色金属，而红色铝板是添加红色物质所致，致，AlAl、玻璃中的、玻璃中的SiOSiO2 2均能与均能与NaOHNaOH发生反应而易被腐蚀，化发生反应而易被腐蚀，化学方程式分别为：学方程式分别为：2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2,SiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O。(2)(2)生产水泥与玻璃的主要原料都用到生产水泥与玻璃的主要原料都用到CaCOCaCO3 3。(3)(3)石英玻璃主要成分为石英玻璃主要成分为SiOSiO2 2，有机玻璃不是硅酸盐材料，而，有机玻璃不是硅酸盐材料，而是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过加聚反应合成，因此，是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过加聚反应合成，因此，有机玻璃属于塑料。有机玻璃属于塑料。答案：答案：(1)(1)不是不是 2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2SiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O(2)CaCO(2)CaCO3 3 (3)SiO (3)SiO2 2 塑料塑料
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