高中化学必修三章金属及其化合物学习教案

会计学1高中化学必修三章金属及其化合物高中化学必修三章金属及其化合物第一页，编辑于星期三：六点 二十八分。铝是铝是地壳中含量地壳中含量最多的金属元素最多的金属元素问题问题1：铝是铝是含量最多的金属元素含量最多的金属元素，为什么人们发现并，为什么人们发现并制的单质的铝却比较晚？制的单质的铝却比较晚？原因：原因：铝铝的金属的金属性很强，很活泼，从化合物中提炼出单性很强，很活泼，从化合物中提炼出单质铝比较困难。要用到电解技术（近现代）。质铝比较困难。要用到电解技术（近现代）。第1页/共27页第二页，编辑于星期三：六点 二十八分。问题问题2：钠和铝钠和铝的金属的金属性都很强，很活泼，性都很强，很活泼，为什么钠为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？原因：原因：铝制品的表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内铝制品的表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内部的金属铝跟其他物质进一步反应。部的金属铝跟其他物质进一步反应。氧化物氧化物溶于水溶于水从生活中寻找答案：从生活中寻找答案：铝铝锅锅上面有一层白色氧上面有一层白色氧化膜，化膜，可以用来可以用来烧开烧开水水。说明。说明Al2O3不溶于水不溶于水不跟水发生反应。从而不跟水发生反应。从而保护里面的铝不与开水保护里面的铝不与开水反应。反应。问题问题3：第2页/共27页第三页，编辑于星期三：六点 二十八分。问题问题4：在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着的铝并不滴落，好像有一层膜兜着氧化铝的熔点是氧化铝的熔点是20502050第3页/共27页第四页，编辑于星期三：六点 二十八分。铝的重要化合物铝的重要化合物一、一、氧化铝（氧化铝（Al2O3）1、物理性质：物理性质：白色难熔固体白色难熔固体( (熔点熔点2050),),不溶于水，不溶于水，( (天然天然产产物物称作刚玉称作刚玉) ) 耐磨，很坚固（可用作防弹玻璃、机械耐磨，很坚固（可用作防弹玻璃、机械表中的表中的“钻钻”、红蓝宝石等）耐火、耐高温。（可用作、红蓝宝石等）耐火、耐高温。（可用作耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器）耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器）氧氧化化铝铝的的用用途途 耐磨的轴承耐磨的轴承 耐高温的陶瓷耐高温的陶瓷表中表中的的“钻钻” ” 红蓝宝石红蓝宝石第4页/共27页第五页，编辑于星期三：六点 二十八分。Al与与酸或酸或碱溶液碱溶液的的反应反应第5页/共27页第六页，编辑于星期三：六点 二十八分。开始现象不明显。开始现象不明显。后来有少量气泡产生后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。，气泡逐渐增多。试管很热。试管很热。将点燃的木条放在试将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。管口时，都有爆鸣声。 氧化膜与酸氧化膜与酸、碱发生反应、碱发生反应。铝与酸、碱反铝与酸、碱反应产生气体。应产生气体。反应放热。反应放热。生成氢气。生成氢气。 问题问题5：氧化膜氧化膜（Al2O3）能溶于能溶于强强酸或强碱溶液中酸或强碱溶液中。它溶于氢氧化钠溶液时，生成偏铝酸钠（。它溶于氢氧化钠溶液时，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。）和水。请大家写出化学方程式和离子方程式。请大家写出化学方程式和离子方程式。 试一试试一试第6页/共27页第七页，编辑于星期三：六点 二十八分。Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3 6H+ = 2Al3+ + 3H2O第7页/共27页第八页，编辑于星期三：六点 二十八分。22 氧化铝氧化铝应属于什应属于什么氧化么氧化物物呢？呢？第8页/共27页第九页，编辑于星期三：六点 二十八分。两性氧化物两性氧化物：既能与酸反应又能与碱：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物反应生成盐和水的氧化物 氧化铝氧化铝应属于应属于什什么氧化么氧化物物呢？呢？应用：应用：桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和和MgO。你能怎么去区别？。你能怎么去区别？第9页/共27页第十页，编辑于星期三：六点 二十八分。用途：液态用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。化铝是冶炼铝的主要原料。注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。氧化铝直接合成氢氧化铝。2Al2O3 =4Al + 3O2电解电解熔融熔融第10页/共27页第十一页，编辑于星期三：六点 二十八分。氧化物氧化物溶于水溶于水二二 氢氧化铝氢氧化铝氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，那么氢氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？氧化铝在实验室里应该如何制取？提示提示：可溶性铝盐和碱反应：可溶性铝盐和碱反应 第11页/共27页第十二页，编辑于星期三：六点 二十八分。【实验【实验设计设计】 现有现有药品：药品：Al2(SO4)3溶液、稀溶液、稀NH3H2O、 NaOH溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸仪器：小试管、胶头滴管仪器：小试管、胶头滴管原理：原理：可溶性铝盐和碱反应可溶性铝盐和碱反应 第12页/共27页第十三页，编辑于星期三：六点 二十八分。原理：原理：1. 实验室制法实验室制法化学方程式：化学方程式：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4可溶性铝盐与碱反应可溶性铝盐与碱反应Al2(SO4)3 + 6NaOH =Al(OH)3+ 3Na2SO4第13页/共27页第十四页，编辑于星期三：六点 二十八分。第14页/共27页第十五页，编辑于星期三：六点 二十八分。第15页/共27页第十六页，编辑于星期三：六点 二十八分。明矾：明矾：KAl(SO4)212H2O (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水物理性质：无色晶体、易溶于水(2) 化学性质：在水中完全电离化学性质：在水中完全电离。KAl(SO4)2 = =K+Al3+2SO42-Al3+3H2O（胶体（胶体）Al(OH)3+3H+第16页/共27页第十七页，编辑于星期三：六点 二十八分。原理：原理：1. 实验室制法实验室制法化学方程式：化学方程式：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4可溶性铝盐与碱反应可溶性铝盐与碱反应Al2(SO4)3 + 6NaOH =Al(OH)3+ 3Na2SO4第17页/共27页第十八页，编辑于星期三：六点 二十八分。先有白色沉淀生先有白色沉淀生成，继续滴加氢成，继续滴加氢氢氧化钠溶液沉氢氧化钠溶液沉淀消失淀消失 氢氧化铝能氢氧化铝能继续与氢氧继续与氢氧化钠溶液反应化钠溶液反应有白色沉淀生成，有白色沉淀生成， 继续滴入氨水沉继续滴入氨水沉淀不消失淀不消失 氢氧化铝不氢氧化铝不能继续与氨能继续与氨水反应水反应 白色沉淀消失白色沉淀消失 白色沉淀消失白色沉淀消失 Al(OH)33H= Al3 3H2OAl(OH)3 OH-=AlO2-2H2O 第18页/共27页第十九页，编辑于星期三：六点 二十八分。3. 化学性质化学性质Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O两性氢氧化物两性氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物的氢氧化物（1）与强酸反应）与强酸反应（2）与强碱反应）与强碱反应Al(OH)33H Al3 3H2OAl(OH)3 OH-AlO2-2H2O 第19页/共27页第二十页，编辑于星期三：六点 二十八分。问题探究问题探究氢氧化铝为什么具有两性呢？氢氧化铝为什么具有两性呢？氢氧化铝是一种弱碱，在水中有两种电离方式：氢氧化铝是一种弱碱，在水中有两种电离方式：Al(OH)3 Al3+ + 3OH-H2O + AlO2- + H+酸式电离酸式电离碱式电离碱式电离第20页/共27页第二十一页，编辑于星期三：六点 二十八分。想一想：这是利用了氢氧化铝的什么性质想一想：这是利用了氢氧化铝的什么性质？ Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。，起到中和过多胃酸的作用。医生建议不能长期使用医生建议不能长期使用. 商品名称商品名称斯达舒 成份成份本品每粒含氢氧化铝氢氧化铝140毫克， 维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克， 辅料: 淀粉 。 药理作用药理作用本品中氢氧化铝为抗酸药氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸能中和胃酸并保护溃疡面并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。第21页/共27页第二十二页，编辑于星期三：六点 二十八分。 少吃油条、油饼等油炸食品，少喝铝罐装饮料。少吃油条、油饼等油炸食品，少喝铝罐装饮料。温馨提示温馨提示第22页/共27页第二十三页，编辑于星期三：六点 二十八分。氢氧化氢氧化铝的分铝的分解解 通常难溶性的氢氧通常难溶性的氢氧化物可受热分解生成相化物可受热分解生成相应的氧化物和水应的氧化物和水 。 请写出氢氧化铝受热请写出氢氧化铝受热分解的化学方程式。分解的化学方程式。第23页/共27页第二十四页，编辑于星期三：六点 二十八分。AlO2 Al(OH)3 Al3+ 酸酸OH_第24页/共27页第二十五页，编辑于星期三：六点 二十八分。 1、除去、除去MgO中的中的Al2O3 可选用的试剂是可选用的试剂是 ( )。 A .NaOH溶液溶液 B.水水 2、要从、要从Al2(SO4)3溶液中制得溶液中制得Al(OH)3，最好加入（，最好加入（ ）。）。 A. NaOH溶液溶液 B. 氨水氨水 C. Ba(OH)2溶液溶液 D. 石灰水石灰水2溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为溶液，现象为 ， 继续加入过量的继续加入过量的NaOH溶液，现象为溶液，现象为 ，有关的离，有关的离 子方程式为子方程式为 。在。在AlCl3溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为溶液，现象为 ，继续加入过量的，继续加入过量的NaOH溶液，现象为溶液，现象为 ，有关的离子方，有关的离子方程式为程式为 。 B生成白色沉淀生成白色沉淀沉淀不消失沉淀不消失Mg2+2OH-=Mg（OH）2生成白色胶状沉淀生成白色胶状沉淀沉淀消失沉淀消失Al3+3OH-=Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O A第25页/共27页第二十六页，编辑于星期三：六点 二十八分。第26页/共27页第二十七页，编辑于星期三：六点 二十八分。