高中化学化学反应与能量说课人教选修四

会计学1高中化学化学反应与能量说课人教选修高中化学化学反应与能量说课人教选修四四3.3.同时引入了同时引入了焓焓的概念。的概念。4.4.是整个化学反应原理学习的是整个化学反应原理学习的基础基础。第1页/共26页第2页/共26页但只有定性的认识，没有定量但只有定性的认识，没有定量的认识和计算。的认识和计算。第3页/共26页第4页/共26页第5页/共26页 环节环节5：提升应用：提升应用 环节环节1：设疑：设疑讨论对讨论对比比找出热化学方程式的特找出热化学方程式的特点点环节环节2：析疑：析疑 环节环节3：解疑：解疑 环节环节4：整理归纳：整理归纳深化理解深化理解定性分定性分析析复习反应放热，吸热的原因复习反应放热，吸热的原因定量计定量计算算理解反应中的能量变化理解反应中的能量变化分析习分析习题题加深，强化理解加深，强化理解理论指导实践理论指导实践第6页/共26页环节环节1：设疑：设疑这两个方程式与我们通常所见的方程式有何不同这两个方程式与我们通常所见的方程式有何不同？教学过程教学过程热化学方程式热化学方程式CO (g) + O2(g)CO2(g) H-283.0kJ/molCH4 (g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l) H-890.31kJ/mol：物质后面带有（物质后面带有（g）（）（l）,有何涵义？有何涵义？：系数是分数；系数是分数；： H表示什么？表示什么？第7页/共26页教学过程教学过程环节环节2：析疑：析疑(吸收能量吸收能量)旧分子旧分子拆开拆开 原子原子(放出能量放出能量)新分子新分子结合结合吸收能量吸收能量放出能量放出能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应决决定定第8页/共26页教学过程教学过程环节环节3：解疑：解疑E断键断键=436 KJ/mol+243 kJ/mol=679 KJ/molE成键成键=2431 KJ/mol=862 KJ/molE反应放出反应放出=862 KJ/mol-679 kJ/mol=184 KJ/mol这一反应对外放出了这一反应对外放出了184 KJ/mol热量热量HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol第9页/共26页教学过程教学过程环节环节4：归纳总结：归纳总结化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做做反应热反应热。符号：符号： H ，单位：，单位：kJ/mol 或或 kJmol-1第10页/共26页若反应体系的能量增加（吸热反应）若反应体系的能量增加（吸热反应）则则H为为“”值值 ，即，即H0若反应体系的能量减少（放热反应）若反应体系的能量减少（放热反应）则则H为为“” 值，即值，即Hc B.bd C.2a=b D.2c=d C D教学过程教学过程第19页/共26页（6a+5d4c12b）kJ/mol教学过程教学过程第20页/共26页HCNOFClH436C415331N389293159O465343201138F565486272184155Cl431327201205252243C=C 620 C=O 708若干化学键的键能（若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成预测当生成2 mol HF和和2 mol HCl时，哪个时，哪个 反应放出的热量多？反应放出的热量多？ 说说你的理由？说说你的理由？教学过程教学过程第21页/共26页3 3、了解反应热和焓变的含义；、了解反应热和焓变的含义；4 4、认识热化学方程式的意义并能正、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。确书写热化学方程式。第22页/共26页第23页/共26页第24页/共26页能能量量能能量量反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物反应过程（反应过程（I）反应过程（反应过程（II）第25页/共26页