1112版高中化学同步授课课件 第4章第2节第1课时 铝与铝合金 鲁科版必修1

第2节 铝 金属材料第1课时 铝与铝合金1 1、了解铝的还原性；、了解铝的还原性；2 2、了解氧化铝和氢氧化铝的两性；、了解氧化铝和氢氧化铝的两性；3 3、认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不同；、认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不同；4 4、了解铝合金的特点和应用。、了解铝合金的特点和应用。铝在元素周期表中的位置铝在元素周期表中的位置 我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。些金属在性质上具有相似之处。金属单质的基本性质金属单质的基本性质物理性质物理性质化学性质化学性质大多数在常温下是固体大多数在常温下是固体大多数呈银白色，有金属光泽大多数呈银白色，有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与多数可与O O2 2、 Cl Cl2 2等活泼非金属反应等活泼非金属反应大多数可与酸反应大多数可与酸反应与盐的相互置换与盐的相互置换还原性还原性1 1、铝作为一种铝作为一种活泼活泼金属金属，它具有哪些性质它具有哪些性质？2 2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有哪些性质、铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有哪些性质有关？有关？观观 察察铝箔铝箔铝线铝线认识铝的认识铝的物理性质物理性质一、铝与铝合金一、铝与铝合金（一）认识铝及其化合物（一）认识铝及其化合物1 1、铝的物理性质和相应用途、铝的物理性质和相应用途物理性质物理性质用途用途易加工成各种形状，包易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料铝丝、银粉涂料铝锅、铝壶等加热器具铝锅、铝壶等加热器具铝芯电线、电缆铝芯电线、电缆导热性能好导热性能好导电性能较好（仅次于导电性能较好（仅次于银、铜和金）银、铜和金）银白色，有金属光泽，质银白色，有金属光泽，质地较软，延展性好、密度地较软，延展性好、密度小、熔沸点低小、熔沸点低和非金属反应和非金属反应和酸反应和酸反应和盐反应和盐反应和某些氧化物反应和某些氧化物反应Al思考探究：思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？不易被腐蚀？铝锅为什么可以用来煮饭？不易被腐蚀？例如：例如：2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+ 2Al+3CuO=3Cu+Al2O3点燃点燃（1 1）铝与非金属的反应）铝与非金属的反应常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。因此铝具有抗腐蚀性。因此铝具有抗腐蚀性。2 2、铝的化学性质、铝的化学性质实验一、实验一、铝在氧气中燃烧铝在氧气中燃烧实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论铝与氧气反应铝与氧气反应剧烈燃烧，放出大量的剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光热和耀眼的白光4Al+3O2=2Al2O3点燃点燃铝在氧气中燃烧铝在氧气中燃烧用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等 将将5g三氧化二铁粉末和三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀放在铝粉混合均匀放在 “纸纸漏斗漏斗”中，上面加少量中，上面加少量氯酸钾氯酸钾并在混合物中插一根并在混合物中插一根镁条镁条，点燃镁条观察发生的现象。点燃镁条观察发生的现象。药品：药品：Fe2O3、Al粉、镁条、氯酸钾粉、镁条、氯酸钾(2) (2) 铝热反应铝热反应实验二实验二现象：现象：发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成铝热反应铝热反应1 1、引发此反应的操作是什么？、引发此反应的操作是什么？2 2、镁条、氯酸钾在这个反应中起什么、镁条、氯酸钾在这个反应中起什么作用？作用？3 3、该反应的条件是什么？、该反应的条件是什么？点燃镁条点燃镁条引发剂引发剂高温高温铝热反应铝热反应4 4、此反应是放热反应还是吸热反应？、此反应是放热反应还是吸热反应？5 5、此反应属于什么反应类型？、此反应属于什么反应类型？6 6、铝和氧化镁是否反应？、铝和氧化镁是否反应？7 7、铝热反应的用途？、铝热反应的用途？放热反应放热反应置换反应置换反应否否冶炼难熔的金属冶炼难熔的金属 焊接钢轨焊接钢轨铝热反应铝热反应2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂铝热剂高温高温反应方程式：反应方程式：该反应叫铝热反该反应叫铝热反应应铝热反应的原理？铝热反应的原理？Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物中置换出来。中置换出来。写出写出Al与与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。反应的化学方式。3V2O5 + 10Al = 5Al2O3 + 6V 高温高温Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr高温高温铝热反应用途铝热反应用途冶炼难熔的金属冶炼难熔的金属 焊接钢轨焊接钢轨 铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应2Al+6HCl =2AlCl3 + 3H23 3、铝与酸溶液反应、铝与酸溶液反应注：注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化4 4、铝与碱溶液反应、铝与碱溶液反应2Al+2NaOH+6H2O=2 Na Al(OH)4 +3H2四羟基合铝酸钠四羟基合铝酸钠还原剂还原剂氧化剂氧化剂6e-铝与酸、碱溶液反应的实验铝与酸、碱溶液反应的实验5 5、铝与盐溶液反应、铝与盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如的金属从它们的盐溶液中置换出来，如: :2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+写出下列离子反应的离子方程式：写出下列离子反应的离子方程式：铝丝与稀硫酸反应铝丝与稀硫酸反应: :铝片与氢氧化钠溶液反应铝片与氢氧化钠溶液反应2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+6H2O=2 Al(OH)4-+ 3H21 1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性酸性或碱性的的食物？食物？ 2 2、Al与氨水反应能生成与氨水反应能生成H2吗？吗？Al能与酸或碱起反应能与酸或碱起反应不能不能! ! Al与强碱反应才能生成与强碱反应才能生成H2！非金属非金属铝铝金属金属酸溶液酸溶液盐溶液盐溶液碱溶液碱溶液氧化物氧化物特性特性1 1、下列关于铝的叙述中，正确的是（、下列关于铝的叙述中，正确的是（ ）A A、铝是地壳中含量最多的金属元素、铝是地壳中含量最多的金属元素B B、在常温下，铝不能与氧气反应、在常温下，铝不能与氧气反应C C、铝能露置于空气中，说明铝不活泼、铝能露置于空气中，说明铝不活泼D D、铝容易失去电子，表现氧化性、铝容易失去电子，表现氧化性 2 2、下列金属在空气中能形成致密氧化物保护膜的是、下列金属在空气中能形成致密氧化物保护膜的是 （ ）A A、Fe B B、Al C C、Au D D、Na A AB B 3 3、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的（、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的（ ）A A、铝是还原剂、铝是还原剂 B B、H2O是氧化剂是氧化剂C C、该反应说明所有金属都能与碱反应、该反应说明所有金属都能与碱反应 D D、铝与强碱或酸反应能产生氢气、铝与强碱或酸反应能产生氢气 4 4、两份铝屑，一份与过量、两份铝屑，一份与过量HCl溶液反应，另一份与过量溶液反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的溶液反应，产生的H2体积比为体积比为1:21:2，则两份铝屑的，则两份铝屑的质量比为质量比为( )( )A A、1:1 B1:1 B、1:2 C1:2 C、1:3 D1:3 D、2:1 2:1 C C B B