中职化学通用类高教版教案第二章第一节

课程名称：化学教学进程：第4次课第二章第一节（二2）使用教材：化学（通用版）张 龙 主编教学目标1.理解溶液物质的量浓度的表示方法。2掌握物质的量浓度溶液的配制。教学重点1.物质的量浓度的表示方法。2.物质的量浓度溶液的配制。教学难点物质的量浓度溶液的配制。教法建议借助课件，组织学生复习初中学过的有关溶液配制的内容和上一堂课学习的有关物质的 量的内容，以此导入新课，使这些知识成为新知识的生长点，前后联系，使学生正确理解溶 液物质的量浓度的概念和表示方法。在此基础上，引导学生学习掌握物质的量浓度溶液的配制及其简单运算。教学内容引 言：在初中化学中，已经学过溶质的质量分数的概念和配制一定质量分数溶液的方 法和步骤，上一节课又学习了质量浓度的概念，物质的量、物质的摩尔质量及相关换算关系。本节着重讨论溶液的物质的量浓度，以及配制一定物质的量浓度溶液的方法。新授：2.物质的量浓度以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度, 号c”表示，单位为mol/dm3或mol/L。其数学表达式为：课程类型：公共基础课学 时：2高等教育出版社叫做物质的量浓度，用符物质的量浓度（mol/L）溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）即例题1浓度。nc =V将1.2g NaOH溶于水中，配成300mL溶液，计算该NaOH溶液的物质的量解：1.2g NaOH物质的量为n(NaOH)二m(NaOH)M (NaOH)1.2g40 g/mol二0.030mol答：该NaOH溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L。例题2将25mL 2 mol/L硝酸溶液稀释至0.1mol/L,则所得溶液的体积为多少毫升? 解：已知5=2 mol/L,V!=25 mL,c2=0.1 mol/L则/mcd/L 25mL =500mL0.1mol/L答：所得溶液的体积为500 mL0例题3中和40mL 0.10mol/L NaOH溶液，用去某盐酸溶液25mL，计算这种盐酸溶 液的物质的量浓度。解：根据化学方程式NaOH+HCl = NaCl+H2O1 mol 1 moln(NaOH)=n( HCl)c(NaOH)V(NaOH)=c( HCl)V( HCl)答：这种盐酸溶液的物质的量浓度为0.16 mol/L。在实验室里，可以直接用固体或液体试剂配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器一一容量瓶。现以配制0.5mol/L NaCl溶液100mL为例：(1) 计算配制所需NaCl固体的质量n(NaCl)=0.5 mol/Lx(100 x10-)L=0.05 molm( NaCl)=n( NaCl)xM( NaCl)=0.05 molx58.5g/mol=2.92g。(2)根据计算结果，称取NaCl固体。(3) 将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使之溶解。(4)将烧杯中的溶液，沿玻璃棒小心注入100mL容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯内 壁和玻璃棒23次，洗涤液按同法也转移到容量瓶中，轻摇，混匀，如下图所示。(5)向容量瓶中注入蒸馏水， 直到液面接近容量瓶刻度线以下约12cm处，静置1 2min后，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至溶液的凹c(NaOH)V0.030 mol300 103L二0.1 mol/Lc(HCl)二0.10 mol/L 40 mL25 mL二0.16 mol/L液面正好与刻度线相切。然后盖上瓶塞,反复上下颠倒，使溶液充分混匀，如上图所示。因容量瓶不宜长期存放溶液(尤其是碱性溶液)，因此，溶液配好后应倒入试剂瓶中保存。通常，先用该溶液少量将试剂瓶洗涤23次，然后全部注入，盖上瓶塞，贴上标签。总结归纳:课后作业:1教学进程进程教师活动学生活动设计意图引言（10分钟）从上节课学习的“物质的量” 入手，采用提问一一互动教 学法，从学生已有知识基础 引入新课通过回答教师提出的问 题，回顾上节课学习的 知识，为本节课做好准 备通过提问让学生进一 步领会上节课教学要 点，为新课作铺垫新授（70分钟）2.物质的量浓度对比溶质的质量分数概念，讲述物质的量浓度的概念、 符号、单位、数学表达式及 使用方便性，并辅以例题讲解引导学生观察容量瓶的形 状、结构，以实验演示边做 边讲解一定物质的量浓度溶 液的配制步骤和注意事项学生掌握溶液物质的量 浓度的概念、符号、计 算式，熟练相关计算 观察容量瓶，牢记使用 注意事项掌握一定物质的量浓度 溶液的配制步骤通过启发式教学，科 学性的讲述，例题讲 解使学生掌握溶液的 物质的量浓度的概 念、 单位、 符号， 并 能熟练进行相关计 算。借助演示实验使学生 掌握配制一定物质的 量浓度溶液的操作技 能总结与布置 作业（10分钟）以串讲方式总结本节课的知 识要点，通过练习巩固所学 知识，然后布置课后作业学生梳理所学知识点， 通过练习巩固本节课学 习内容帮助学生梳理知识要 点；课后作业旨在强 化学生对所学知识的 了解和掌握1板书设计2.物质的量浓度（1）基本概念以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，符号：c,单位：mol/dm3或mol/L。（2）表达式物质的量浓度（mol/L ）=溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）（3）例题（4）一定物质的量浓度溶液的配制1认识容量瓶I.形状：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。n.标注：瓶身标有温度和容积，瓶颈处标有刻度线。川.规格：50 mL、100 mL、200 mL。W.特点：用于配制一定体积的浓度准确的溶液；是一种精确量器；不能用于保存溶液。2配制步骤（以100mL 0.5mol/L NaCI溶液为例）计算一称量一溶解一转移一洗涤一定容一摇匀一倒入试剂瓶一贴标签。