分析化学复习资料整理

- 本资料由全长爱整理得出。全部是教师说的东西、 第二章：误差及分析数据的统计处理思 考 题正确理解准确度和精细度，误差和偏差的概念。答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。精细度是指在确定条件下，将测试方法实施屡次，所得结果之间的一致程度。精细度的大小常用偏差来表示。误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差异，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。以下情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？1砝码被腐蚀；2天平两臂不等长；3容量瓶和吸管不配套；3重量分析中杂质被共沉淀；4天平称量时最后一位读数估计不准；5以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。答：1引起系统误差，校正砝码；2引起系统误差，校正仪器；3引起系统误差，校正仪器；4引起系统误差，做对照试验；5引起偶然误差；6引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答： 在一定测定次数围，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进展试剂的提纯和使用校正值等方法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。*试样经分析测得含锰质量分数%为：41.24，41.27，41.23，41.26。求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。解: % = 41.25%各次测量偏差分别是d1=-0.01% d2=+0.02% d3=-0.02% d4=+0.01% = 0.015%=0.018%CV=100%=100%=0.044%*矿石中钨的质量分数%测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差s及置信度为95%时的置信区间。解：=%=20.41% s=%=0.02%查表知，置信度为95%，n=3时，t=4.303 =()% =(20.410.05)%有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下%：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。置信度选95%解：使用计算器的统计功能求得：=0.116% s=0.0032% t=4.38 查表2-2得，t( 0.95, n=4)=3.18 t计算t表 说明新方法存在系统误差，结果偏低。第三章 滴定分析思 考 题1什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些答：使用滴定管将一种准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物溶液中，直到待测物组分恰好完全反响，即参加标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反响式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为滴定分析法。按照所利用的化学反响不同，滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化复原滴定法等分析方式。2能用于滴定分析的化学反响必须符合哪些条件？答：化学反响很多，但是适用于滴定分析法的化学反响必须具备以下条件：（） 反响定量地完成，即反响按一定的反响式进展，无副反响发生，而且进展完全99.9，这是定量计算的根底。（） 反响速率要快。对于速率慢的反响，应采取适当措施提高其反响速率。（） 能用较简便的方法确定滴定终点。但凡能满足上述要求的反响，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。3什么是化学计量点？什么是终点答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反响完全的这一点，称为化学计量点。在待测溶液中参加指示剂，当指示剂变色时停顿滴定，这一点称为滴定终点。4以下物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？H2SO4,KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O35H2O答：K2Cr2O7, KIO3可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配制。5表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答：常用的表示标准溶液浓度的方法有物质的量浓度和滴定度两种。1物质的量浓度简称浓度是指单位体积溶液所含溶质的物质的量, 即 C=.在使用浓度时，必须指明根本单元。(2) 滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用被测物滴定剂表示.特别适用于对大批试样测定其中同一组分的含量。有时滴定度也可以用每毫升标准溶液中所含溶质的质量来表示，如=0.01468g/mL这种表示方法应用不广泛。6基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答：作为基准物，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，最好还应具备较大的摩尔质量，这主要是为了降低称量误差，提高分析结果的准确度。7 假设将H2C2O4 2H2O基准物长期放在硅胶的枯燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。 因为H2C2O4 2H2O失去了局部结晶水，用它作基准物时，消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测定结果aOH偏低。8 什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。答：滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用T被测物/滴定剂表示，如TFe/KMnO4=0.005682g/mL , 即表示1 mL KMnO4溶液相当于0.005682克铁。滴定度与物质的量浓度之间的换算关系为：TA/B=CBMA10-3例如用NaOH滴定H2C2O4的反响为 H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 +2H2O 则滴定度为：=10-3 .11. 滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011 molL-1NaOH 22.60mL.求草酸试样中 H2C2O42H2O的质量分数。解：滴定反响为 H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O =92.32%第四章 思考题思考题411 写出以下酸的共轭碱：H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。 答：HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O-2 写出以下碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+4从以下物质中，找出共轭酸碱对： HOAc，NH4+，F-，(CH2)6N4H+，H2PO4-，-,OAc-，HCO3-，H3PO4，(CH2)6N4，NH3，H，HF，CO3-答：HOAc OAc-，NH4+NH3，F- HF，(CH2)6N4H+(CH2)6N4，H2PO4- H3PO4，- H,，HCO3-CO3- 7欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选以下何种酸及其共轭碱(括号为pKa)： HOAc(4.74)，甲酸(3.74)，一氯乙酸(2.86)，二氯乙酸(1.30)，苯酚(9.95)。 答：由pHpKa可知，应选C2HClCOOHC2HClCOO-配制pH为3左右的缓冲溶液。 8以下各种溶液pH是=7，7还是7，为什么 NH4NO3，NH4OAc，Na2SO4，处于大气中的H2O。 答：NH4NO3溶液pH7，NH4+pKa=10-9.26是弱酸; NH4OAc溶液pH=7，pKa(NH4+)pKb(OAc-); Na2SO4溶液pH=7 , pKa(Na+)pKb(SO42-); 处于大气中的H2O的pH7，处于大气中的H2O的溶有C02。63页第10题、 习题5 计算以下溶液的pH:(1)0.1molL-1NaH2PO4；(2)0.05 molL-1K2HPO4 .解：(1) 0.1molL-1NaH2PO4(2) 0.05 molL-1K2HPO483页2酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色围处于或局部处于滴定的pH突跃围；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。习题4-24.1 用0.01000molL-1HNO3溶液滴定20.00mL0.01000 molL-1NaOH溶液时，化学计量点时pH为多少化学计量点附近的滴定突跃为多少应选用何种指示剂指示终点解：HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O 化学计量点的pH=7.00计量点前NaOH剩余0.1时 pH=8.70计量点后，HNO3过量0.02mLpH=5.30滴定突跃为8.70-5.30,选中性红为指示剂97页3标定NaOH溶液的浓度时，假设采用：1)局部风化的H2C2042H2O； (2)含有少量中性杂质的H2C2042H2O； 则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确为什么答：1因为c(NaOH)=当H2C2042H2O有局部风化时，V(NaOH)增大，使标定所得NaOH的浓度偏低。2当H2C2042H2O含有少量中性杂质时，V(NaOH)减少，使标定所得NaOH的浓度偏高。4用以下物质标定HCl溶液浓度： (1)在110烘过的Na2C03； (2)在相对湿度为30的容器中保存的硼砂， 则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确为什么 答：1Na2C03应在270烘干，当用110烘过的Na2C03作基准物时，Na2C03中可能有一些水分，滴定时消耗HCl溶液减少，使标定HCl溶液浓度偏高。2当空气相对湿度小于39%时，硼砂容易失去结晶水，故用在相对湿度为30的容器中保存的硼砂标定HCl溶液浓度时，会使标定HCl溶液浓度偏低。4.15 称取混合碱试样0.9476g，加酚酞指示剂，用0.278 5 molL1HCI溶液滴定至终点，计耗去酸溶液34.12mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66 mL。求试样中各组分的质量分数。解：因为V1=34.12mLV2=23.66mL, 所以，混合碱中含有NaOH 和Na2CO3Na2CO3%=%=73.71%NaOH%=%=12.30%1 EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？答：1：配位比：，具有较高的稳定性。配位反响完全。2：带电荷，水溶性好，反响速度快。3：无色金属离子与EDTA形成的配合物仍为无色容易用指示剂判断滴定终点。但有色金属离子与EDTA形成的配合物颜色加深。以上三个特点刚好符合滴定分析要求，适合滴定。2配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？为什么要引用条件稳定常数？答：1：稳定常数所表现的环境为只存在着主反响，大小只与温度有关；而条件稳定常数表现的环境存在着诸多副反响。更符合实际情况。2：因为副反响对主反响有着不同程度的影响，所以要引用条件稳定常数来反映描述这些副反响对主反响的影响程度。3在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH？答：1：用缓冲溶液控制适当的酸度，使EDTA的酸效应不致太大，否则，主反响不能反响完全；另一方面，使金属离子稳定存在于溶液中，不致因羟基配位效应而沉淀，导致无法滴定。2：选择滴定时的pH时，既要考虑酸效应，又要考虑羟基配位效应，从而选出最适宜的pH围。 4金属指示剂的作用原理如何？它应具备哪些条件？答：1：金属指示剂是一些有机配位剂，可与金属离子形成有色配合物，其颜色与游离指示剂不同，因而能指示滴定过程中金属离子浓度的变化情况。2：在滴定的pH围，游离指示剂和指示剂金属离子配合物两者的颜色应有显著的差异，这样才能使终点颜色变化明显。3：指示剂金属离子配合物应易溶于水。5 为什么使用金属指示剂时要限定pH？为什么同一种指示剂用于不同金属离子滴定时，适宜的pH条件不一定一样？答：1：只有限定适宜的pH，指示剂与金属离子配合物颜色的变化才显著。2滴定过程要求选择的配位指示剂在pM突跃围变色。滴定终点和化学计量点的关系可以表示为:pMep=pMsppM 其中pMep是化学计量点，与KMY有关；pM是误差允许的突跃围；pMep是滴定终点，一方面指示剂的变色围必须落在pMep以。另一方面指示剂的变色围和酸碱指示剂类似与KMIn大小有关， KMIn大小决定于金属离子种类，溶液 pH值等条件。因此改变pH值可以影响KHIn ，也就影响了变色围；使pM落在pMep以。综上所述，该思考题可以简答为：同一种指示剂用于不同金属离子滴定时，不同金属离子和指示剂配位的KMIn不同，必须调整pH使pKMIn落在滴定突跃围之。造成适宜的pH条件也不一定一样。附金属指示剂理想变色条件6什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何防止？答：如果指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA置换，则虽参加过量的EDTA也达不到终点，这种现象称为指示剂的封闭。想防止这种现象，可以参加适当的配位剂来掩蔽能封闭指示剂的离子。 指示剂与金属离子形成的配合物如果是胶体或沉淀，在滴定时指示剂与EDTA的置换作用将因进展缓慢而使终点拖长，这种现象称为指示剂的僵化。想防止这种现象，可以参加有机溶剂或将溶液加热，以增大有关物质的溶解度及加快反响速率，接近终点时要缓慢滴定，剧烈振摇。7两种金属离子M和N共存时，什么条件下才可用控制酸度的方法进展分别滴定？答：M和N 的金属配合物的稳定性常数差值lgk5时即可。8掩蔽的方法有哪些？各运用于什么场合？为防止干扰，是否在任何情况下都 能使用掩蔽方法？ 答：1：配位掩蔽法，其适用场合为：a：干扰离子与掩蔽剂形成的配合物远比与EDTA形成的配合物稳定，且形成的配合物应为无色或浅色的，不影响终点的判断。b：掩蔽剂不与待测离子配位，即使形成配合物，其稳定性也应远小于待测离子与EDTA配合物的稳定性。(2)：沉淀滴定法，其使用场合为：a：生成的沉淀物溶解度要小，使反响完全。b：生成的沉淀物是无色或浅色致密的，最好是晶行沉淀，其吸附能力很弱。3：氧化复原掩蔽法，其使用场合为：干扰离子的氧化性或复原性较强，可用复原剂如：坏血酸，羟胺，联胺，硫脲，半胱氨等和氧化剂如铬离子使之变成不同价态的与EDTA配合物稳定常数较低的离子。9.10.11.12 无答案 126页5.9用0.01060 molL-1 EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100.0mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA 31.30mL。另取一份100.0mL水样，加NaOH使呈强碱性，使Mg2+成Mg(OH)2沉淀，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA滴定，消耗19.20mL。计算：1水的总硬度以CaCO3 mgL-1表示2水中钙和镁的含量以CaCO3 mgL-1和MgCO3 mgL-1表示答案：1总硬=332.1mgL-12钙含量=203.7 mgL-1镁含量=108.1 mgL-1第六章 氧化复原滴定法思考题答案1. 处理氧化复原平衡时，为什么引入条件电极电位？外界条件对条件电极电位有何影响？答：(1) 在能斯特方程中，是用离子的活度而非离子的浓度计算可逆氧化复原电对的电位。实际上通常知道的是离子的浓度而不是活度，往往忽略溶液中离子强度的影响，以浓度代替活度进展计算。但实际上，溶液浓度较大时，溶液中离子强度不可忽略，且溶液组成的改变即有副反响发生也会影响电极的电对电位，为考虑此两种因素的影响，引入了条件电极电位。(2) 副反响：参加和氧化态产生副反响配位反响或沉淀反响的物质，使电对电极电位减小；参加和复原态产生副反响配位反响或沉淀反响的物质，使电对电极电位增加。另外有H+或OH-参加的氧化复原半反响，酸度影响电极电位，影响结果视具体情况而定。离子强度的影响与副反响相比一般可忽略。3. 如何判断氧化复原反响进展的完全程度？是否平衡常数大的氧化复原反响都能用于氧化复原滴定中？为什么？答：(1) 根据条件平衡常数判断，假设滴定允许误差为0.1%，要求lgK3n1+ n2，即E10，E20，n/ 0.0593n1+ n2，n为n1，n2的最小公倍，则n1 = n2 =1， lgK3(1+1)6， E10E200.35Vn1 =1, n2 =2，lgK 3(1+2)9， E10E200.27V; n1= n2 =2， lgK3(1+1)6， E10 E200.18V E0=jq(2) 不一定。虽然K很大，但如果反响不能以一定的化学计量关系或反响的速率很慢，都不能用于氧化复原滴定中。4. 影响氧化复原反响速率的主要因素有哪些？如何加速反响的进展？答：影响氧化复原反响速率的主要因素有反响物的浓度,温度,催化剂,诱导作用; 增加反响物的浓度，或升高溶液的温度，或参加正催化剂，或有诱导反响存在等都可加速反响的完成。6 哪些因素影响氧化复原滴定的突跃围的大小？如何确定化学计量点时的电极电位？答：(1) 对于反响 n2O*1 + n1Red2 n2 Red1 + n1 O*2化学计量点前0.1%：化学计量点后0.1%：所以凡能影响两条件电极电位的因素如滴定时的介质都将影响滴定突跃围，此外与n1, n2有关，但与滴定剂及被测溶液的浓度无关。(2) 对于可逆对称氧化复原反响： , 与氧化剂和复原剂的浓度无关；对可逆不对称氧化复原反响n2O*1 + n1Red2 a n2 Red1 + b n1 O*2 与氧化剂和复原剂的浓度有关对有H+ 参加的氧化复原反响，还与H+有关。7. 氧化复原滴定中，可用哪些方法检测终点？氧化复原指示剂为什么能指示滴定终点？答：(1) 电位滴定法可用指示剂自身指示剂、专属指示剂和氧化复原指示剂确定终点。(2) 氧化复原指示剂本身具有氧化复原性质，其氧化态和复原态具有不同颜色，可利用其氧化或复原反响发生颜色变化以指示终点。8. 氧化复原滴定之前，为什么要进展预处理？对预处理所用的氧化剂或复原剂有哪些要求？答：(1) 将被测物处理成能与滴定剂迅速、完全，并按照一定化学计量关系起反响的价态，或处理成高价态后用复原剂滴定，或处理成低价态后用氧化剂滴定。(2) 反响能定量完成且反响速率要快；反响具有一定的选择性；过量的氧化剂或复原剂要易于除去。6.11 将1.000g钢样中的铬氧化成Cr2O72-，参加25.00 mL 0.1000 mol.L-1 FeSO4标准溶液，然后用0.0180 mol.L-1 KMnO4标准溶液7.00mL回滴剩余的FeSO4溶液。计算钢样中铬的质量分数。答案：有关反响为：Cr2O72-+ 6 Fe2+ + 14 H+ 2 Cr3+ 6 Fe2+ 7 H2O5 Fe2+MnO4-+ 8 H+ 5 Fe3+Mn2+ 8 H2O 故：2 Cr Cr2O72-6 Fe2+MnO42- 5Fe2+第八章 电位分析法思 考 题1. 参比电极和指示电极有哪些类型？它们的主要作用是什么？答：参比电极包括标准氢电极SHE，标准氢电极是最准确的参比电极，是参比电极的一级标准。实际工作中常用的参比电极是甘汞电极和银-氯化银电极。参比电极电位恒定，其主要作用是测量电池电动势，计算电极电位的基准。指示电极包括金属-金属离子电极，金属-金属难溶盐电极，汞电极，惰性金属电极，离子选择性电极。指示电极能快速而灵敏的对溶液中参与半反响的离子活度或不同氧化态的离子的活度比，产生能斯特响应，主要作用是测定溶液中参与半反响的离子活度。2. 直接电位法的依据是什么？为什么用此法测定溶液pH时，必须使用标准pH缓冲溶液？答：直接电位法是通过测量电池电动势来确定待测离子活度的方法，其主要依据是E=参比Mn+/M = 参比Mn+/M lnMn+ 式中参比和Mn+/M 在温度一定时，都是常数。由此式可知，待测离子的活度的对数与电池电动势成直线关系，只要测出电池电动势E，就可求得Mn+。测定溶液的pH时是依据：E = Hg2Cl2/Hg AgCl/Ag K + 0.059 pH试 + L , 式 中Hg2Cl2/Hg ， AgCl/Ag ，K ，L在一定的条件下都是常数，将其合并为K，而K中包括难以测量和计算的不对称电位和液接电位。所以在实际测量中使用标准缓冲溶液作为基准，并比拟包含待测溶液和包含标准缓冲溶液的两个工作电池的电动势来确定待测溶液的pH值，即：25时Es = Ks+ 0.059pHs, E* = K*+ 0.059pH*,假设测量Es和E*时的条件保持不变，则Ks= K*,pH* =pHs+(E* -Es)/0.059 ,由此可知，其中标准缓冲溶液的作用是确定K。3. 简述pH玻璃电极的作用原理。答：玻璃电极的主要局部是 一 个玻璃泡，泡的下半部是对H+ 有选择性响应的玻璃薄膜，泡装有pH一定的0.1molL-1的HCl参比溶液，其中插入一支Ag-AgCl电极作为参比电极，这样就构成了玻璃电极。玻璃电极中参比电极的电位是恒定的，与待测溶液的pH无关。玻璃电极之所以能测定溶液pH，是由于玻璃膜产生的膜电位与待测溶液pH有关。玻璃电极在使用前必须在水溶液中浸泡一定时间。使玻璃膜的外外表形成了水合硅胶层，由于参比溶液的作用，玻璃的外表同样也形成了水和硅胶层。当浸泡好的玻璃电极浸入待测溶液时，水合层与溶液接触，由于硅胶层外表和溶液的H+ 活度不同，形成活度差，H+便从活度大的一方向活度小的一方迁移，硅胶层与溶液中的H+ 建立了平衡，改变了胶 - 液两相界面的电荷分布，产生一定的相界电位。同理，在玻璃膜侧水合硅胶层 - 部溶液界面也存在一定的相界电位。其相界电位可用下式表示：外 = k1 + 0.059lg a1/a1 = k2 + 0.059lg a2/a2式中a1、a2分别表示外部溶液和参比溶液的H+活度；a 1、a 2分别表示玻璃膜外、水合硅胶层外表的H+ 活度；k1、k2分别为由玻璃膜外、外表性质决定的常数。因为玻璃膜外外表性质根本一样，所以k1=k2，又因为水合硅胶层外表的Na+ 都被H+所代替，故a1= a 2 , 因此 膜 = 外=0.059lga1/a2,由于参比溶液H+活度a2是一定值故：膜= K + 0.059lga1 = K + 0.059pH试，说明在一定的温度下玻璃电极的膜电位与试液的pH呈直线关系。4. pH的实用定义或pH标度的含意是什么？答：pH的实用定义为：pH* = pH S + ,其中pHS为是标准缓冲溶液的pH值，是已确定的数值。也就是说，以pHS为基准，通过比拟E*和Es的值而求出pH*。5. 试讨论膜电位、电极电位和电动势三者之间的关系。答：在一定的温度下，离子选择性电极的膜电位与待测离子的活度的对数呈直线关系。即：膜 = K lg a , 电极电位等于参比电极的电位加上膜电位，即： 电极 = 参比 + 膜，电动势等于外参比电极的电位与离子选择性电极电位之差，即：E =参比参比膜。9. 直接电位法测定离子活度的方法有哪些？哪些因素影响测定的准确度？答：直接电位法测定离子活度的方法有标准曲线法和标准参加法。影响测定的准确度因素有温度、电动势测量的准确度、干扰离子的干扰作用、溶液的酸度、待测离子的浓度、电位平衡时间。10. 测定F - 浓度时，在溶液中参加TISAB的作用是什么？答：TISAB是一种高离子强度缓冲溶液，可维持溶液有较大而稳定的离子强度，把TISAB参加到标准溶液和试液中，使溶液中离子强度固定，从而使离子的活度系数不变。使试液与标准溶液测定条件一样。K值保持根本一致，因此可用标准曲线法来测定离子的浓度。同时也起到控制溶液的酸度和掩蔽Fe3+、Al3+的作用，以消除对F-的干扰。11. 电位滴定法的根本原理是什么？有哪些确定终点的方法答：电位滴定法是通过测量滴定过程中电位的变化，根据滴定过程中化学计量点附近的电位突跃来确定终点。确定终点的方法有E-V曲线法，E/V-V曲线法，二级微商法。2. 当以下电池中的溶液是pH = 4.00的缓冲溶液时，在25测得电池的电动势为 0.209V： 玻璃电极H+=* )SCE当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势如下：a 0.312V; (b) 0.088V (c) -0.017V。试计算每种溶液的pH。解：apH= 4.00 + = 5.75 bpH=4.00 + = 1.95 c) pH= 4.00 + = 0.17. z