4.2 化学反应中的质量关系 4.3 化学方程式的书写与应用 背记知识点-2020秋沪教版（全国）九年级化学上册

知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根4.2 化学反应中的质量关系一、质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。二、用微粒构成的观点解释质量守恒定律1.化学反应的实质：从分子、原子的观点来看，化学反应的过程就是原子重新组合的过程，也就是参加反应的各物质的分子分成原子，然后原子重新组合成新分子，大量的新分子聚集成新物质。2.质量守恒的原因：根据化学反应的实质可知，在化学反应过程中，原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变（即原子的“三不变”）。因此在化学反应前后，各物质的质量总和必然相等。三、质量守恒定律的应用1.解释化学反应前后质量变化的原因。2.推断物质的组成。3.确定物质的化学式（涉及化学方程式，下节学）。4.计算物质的质量。四、探究质量守恒定律的一般思路测定反应物的质量总和m1测定生成物的质量总和m2比较m1和m2的大小得出结论。第3节 化学方程式的书写与应用第1课时化学反应的表示方法一、化学方程式的概念和意义1.概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。2.意义化学方程式都具有下列意义：(1)宏观上：表明反应物、生成物和反应条件，体现了反应物的一种性质，生成物的一种制法。表明反应物、生成物中各物质的质量比。(2)微观上：表明反应物、生成物中各物质粒子的个数比。二、化学方程式读法按上述意义从三个方面读出：CO2CO2。1.说明物质的变化：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。2.说明微粒个数比：每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子（微粒个数即化学计量数）。3.说明质量的变化：每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳（质量份数即化学计量数与相对分子质量的乘积）。三、化学方程式的书写1.书写化学方程式应遵循的原则：以客观事实为依据，符合质量守恒定律。2.化学方程式的书写步骤（以高锰酸钾受热分解为例）(1)写：根据客观事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“”。KMnO4K2MnO4MnO2O2(2)配：配平化学方程式的目的是使反应前后原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律，并把“”改成“=”。配平化学方程式后，要检查。2KMnO4=K2MnO4MnO2O2(3)注：注明化学反应发生的条件（如点燃、加热、催化剂等），标出生成物状态。2KMnO4K2MnO4MnO2O2(4)查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件和物质状态标注是否准确、恰当。3.化学方程式书写的注意事项(1)正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”和“燃烧”，“通电”和“电解”等，“点燃”“通电”是反应条件，“燃烧”“电解”是反应过程。(2)不要混淆“点燃”与“加热”，二者表示的意义不同。“点燃”是指在有外界热源（如酒精灯、火柴等）提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，一旦燃烧发生后，热源可撤掉。“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一旦撤掉热源，反应就会停止，“加热”可用符号“”表示，一般指温度在400500 。(3)若反应条件有两个或多个时，“”写在“=”下边，其他条件写在“=”上边。(4)若反应所需温度较高，超过了酒精灯的温度时，要用“高温”表示，也可以不区分加热或高温，直接写给定的具体反应温度。(5)“”或“”是表示生成物状态的符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标注。常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体，则生成物中的气体化学式的右边加“”；若反应物中有气体，则生成物中的气体化学式的右边不加“”。第2课时依据化学方程式的计算依据化学方程式的计算1.计算依据：质量守恒定律。即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，且各物质之间有固定的质量比。2.计算步骤（口诀：设、写、找、列、求、答）：设出未知数；写出化学方程式；找出质量关系；列出比例式；求出结果；回答题中的问题。例实验室制氧气时，含过氧化氢3.4 g的过氧化氢溶液完全分解，生成氧气多少克？解：设生成氧气的质量为x。设2H2O22H2OO2写68323.4 g x 找 列x1.6 g 求答：生成氧气1.6 g。 答4 / 4