化学检测选修四第三章 水溶液中地离子平衡

上传人:无*** 文档编号:86857089 上传时间:2022-05-08 格式:DOC 页数:10 大小:78.50KB
返回 下载 相关 举报
化学检测选修四第三章 水溶液中地离子平衡_第1页
第1页 / 共10页
化学检测选修四第三章 水溶液中地离子平衡_第2页
第2页 / 共10页
化学检测选修四第三章 水溶液中地离子平衡_第3页
第3页 / 共10页
点击查看更多>>
资源描述
word水溶液中的离子平衡.ks5u.1下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同答案D解析二氧化硫溶于水导电,是因为SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为电解质,A项错;硫酸钡溶于水的部分完全电离,BaSO4是强电解质,B项错;纯硫酸以分子形式存在,不电离,故纯硫酸不导电,C项错;两溶液中氢氧根离子浓度相同,根据电荷守恒,阳离子的总浓度也相同,二者阴、阳离子浓度相同,导电能力也相同,D项正确。2在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是()A25 时,醋酸钠溶液呈碱性B25 L1的醋酸的pH约为3C25 时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强D25 时,将pH3的盐酸和醋酸稀释成pH4的溶液,醋酸所需加入的水多答案C解析25 时,醋酸钠溶液呈碱性,是醋酸根水解所造成的,能说明醋酸是弱酸;25 L1的醋酸的pH约为3,得出醋酸溶液中c(HL1,说明醋酸未完全电离,是弱酸;溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关,25 时等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强,只说明盐酸中自由移动的离子浓度大于醋酸溶液,不能说明盐酸、醋酸的电离程度大小,不能证明醋酸为弱酸;25 时,将pH3的盐酸和醋酸稀释成pH4的溶液,醋酸所需加入的水多,说明醋酸溶液存在电离平衡是弱酸,C项符合题意。3将HClAl3KS2OHNONH分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是()ABCD答案B解析H、OH抑制水的电离,Al3、S2、NH能发生水解而促进水的电离,Cl、K、NO对水的电离无影响。4pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X、Y、Z的关系是()AXYZ BXYZCXYZ DXYYZ。5已知下面三个数据:1041041010,分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:NaHNO2=HNaNO2;NaHF=HNaF;NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中,正确的是()AHF的电离平衡常数是BHNO2的电离平衡常数是CH的电离平衡常数是DHNO2的电离平衡常数是答案A解析根据题中给出的三个反应利用强酸能制弱酸的规律可判断酸性HFHNO2104,HNO21041010。6下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()ApH7的溶液中:Fe3、Cl、Na、NOB由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中:Na、CO、Cl、KCpH1的溶液中:NH、Cl、Cu2、SOD无色溶液中:Al3、HCO、I、K答案C解析A项中由于Fe33H2OFe(OH)33H,Fe3大量存在的溶液显酸性pH,答案为C。L1的下列物质的水溶液,从常温加热到90 ,溶液的pH不变的是()A氯化钠 B硫酸C氢氧化钾 D硫酸铵答案B解析常温下NaCl溶液的pH7,加热水的电离程度增大,pH减小;硫酸溶液显酸性,H主要来自于硫酸,溶液中c(H)不变,pH不变;氢氧化钾溶液Kw增大,c(H),c(OH)不变,c(H)增大,pH减小;硫酸铵溶液,升温NH水解程度增大,溶液中c(H)增大,pH减小。10常温下,下列各组数据中比值为2:1的是()AK2SO3溶液中c(K)与c(SO)之比L1的CH3COOH溶液与L1的盐酸中c(H)之比CpH7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH)与c(SO)之比DpH12的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比答案C解析K2SO3溶液中,由于SO水解生成HSO,导致K2SO3溶液中c(Na):c(SO)之比大于2:1;由于CH3COOH是弱酸,存在CH3COOHCH3COOH,盐酸是强酸,在溶液中全部电离,二者溶液中c(H)之比小于2:1;pH7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,根据电荷守恒有:c(NH)c(H)2c(SO)c(OH),因c(H)c(OH),则有c(NH)2c(SO),即c(NH):c(SO)2:1;pH12的Ba(OH)2溶液中,溶质Ba(OH)2的物质的量浓度为L1L1,Ba(OH)2与KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为1:2。11下列浓度关系正确的是()A氯水中:c(Cl2)2B氯水中:c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合:c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中:c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)答案D解析氯水中反应了的c(Cl2),且c(H)c(Cl),A、B项错;等体积等浓度NaOH溶液与CH3COOH混合,得到CH3COONa溶液,由于CH3COO水解,c(Na)c(CH3COO),C项错。L1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减少,其方法是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液答案D解析本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与NaHCO3不反应,三种离子皆不会减小;加入NaOH固体后,发生反应HCOOH=COH2O,c(H)、c(HCO)减小,而c(CO)增大;通入HCl气体时,因发生反应HCOH=CO2H2O而使溶液呈弱酸性,与原NaHCO3溶液相比c(H)增大;加入石灰水时,发生反应:HCOOHCa2=CaCO3H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。13有关32CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数:B溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C溶液中:c(CO)c(H2CO3)D溶液中:c(HCO)c(H2CO3)答案C解析盐类水解可以促进水的电离,而且水解程度越大,这种促进程度越大,A项正确;COH2OHCOOH,CO水解使溶液中阴离子数目增多,B项正确;NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度,故c(H2CO3)c(CO),C项错误;CO的第一步水解程度远大于第二步水解,D项正确。L1NaX溶液中pH9,则该溶液中发生水解反应的X占全部X的()A0.01% B. 0.09%C1.0% D无法确定答案A解析H2OHOH,NaX溶液中pH9,即c(H)1109molL1,c(OH)1105molL1,溶液显碱性的原因是因为X的水解,XH2OHXOH,每结合一个H就有一个X水解,溶液中OH比H多一个,则水解的X的量就等于溶液中比H多的OH的量,则:100%0.01%。L1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是()A1molL1,60mLL1,80mLL1,40mLD1molL1,80mL答案B解析由图可以看出未加NaOH溶液时,硫酸溶液的pH0,则c(H2SO4L1,中和硫酸所用NaOH溶液体积为V(NaOH)40mL。可得V(H2SO4)40mL混合后总体积:40mL40mL80mL。16一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其Kspcm(An)(Bm),称为难溶电解质的溶度积。25 时,向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表:物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25 )101010161050下列叙述中不正确的是()A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生C25 时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag的浓度相同D25 时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同答案C解析沉淀总是向着溶度积更小的物质转化,A、B项均正确;由于AgCl、AgI、Ag2S的溶解度不同,所以饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag的浓度不同,C项错误;溶度积常数只与温度有关,与离子的浓度大小无关,故25 时AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同,D项正确。17(8分)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_,上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为_;若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系c(H)_c(OH)。答案(1)NH4Cl(2)NH3H2O、NH4ClNH4Cl、HCl(3)小于大于解析(1)NH4Cl水解溶液显酸性。(2)NH多于Cl,说明有NH3H2O;H多于NH,说明溶液含有酸。(3)若盐酸与氨水浓度相同,则最终为NH4Cl溶液,显酸性,因题中混合溶液显中性故盐酸浓度小。18(12分)水的离子积常数Kw与温度t()的关系如图所示:(1)若t125 ,则Kw1_;若t2100 时,Kw21012L1的Ba(OH)2溶液的pH_。(2)已知25 L1的NaA溶液的pH10,则NaA溶液中所存在的平衡有:_。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:_。(3)25 时,将pH11的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。答案(1)1101411(2)H2OHOHAH2OHAOHc(Na)c(A)c(OH)c(H)(3)19解析(1)常温下,水的离子积常数为11014。在100 时,Ba(OH)2溶液中c(OHL1L1,c(H)11011molL1,pHlgc(H)11。(2)因NaA溶液的pH10说明A能水解,溶液中存在H2OHOH和AH2OHAOH平衡体系,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(3)由题意得c(OH)105molL1,混合后NaOH有剩余,则105molL1,解得V(NaOH):V(H2SO4)1:9。19(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶23次;从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。L1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题:(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_;(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_;(3)该小组在步骤中的错误是_,由此造成的测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”);(4)步骤缺少的操作是_;(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为_mL;(6)根据下列数据:测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次第二次请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)答案(1)红色变为无色且在半分钟不恢复(2)锥形瓶溶液颜色的变化(3)用待测液润洗锥形瓶偏高(4)用标准液润洗滴定管23次(6)解:两次消耗HCl溶液体积的平均值为:c(NaOH)008000molL1。20(10分)目前国外使用的融雪剂一般有两大类:一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂;另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂,如氯化钠、氯化钙、氯化镁等,通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2、Ca2等)进行回收提纯研究。化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp1091081091011该小组设计流程如图:(1)加入混合液A的主要成分是_(填化学式)。(2)为检验溶液B中的Mg2、Ca2,通常分别取少量溶液B于两支试管中,进行如下实验:步骤一:检验Mg2,向其中一支试管中加入_溶液(填化学式),看是否有沉淀生成。步骤二:检验Ca2,向另一支试管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。下列三种溶液,其沉淀效果最好的是_。L1 Na2CO3溶液L1 Na2SO3溶液L1 Na2C2O4溶液(3)在除杂过程中,向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH12以确保Mg2除尽,根据提供的数据计算,溶液B中Mg2物质的量浓度将被控制在_以下。(4)对溶液B加热并不断滴加6molL1的盐酸,同时用pH试纸检测溶液,直至pH2时停止加盐酸,得到溶液C。该操作的目的是_。(5)溶液C倒入蒸发皿中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到有大量固体析出时停止加热。答案(1)NaOH、Na2CO3(2)NaOHA107molL1(4)除去NaOH和Na2CO3(或除去CO、OH)解析(1)加入混合液A的目的是使Ca2、Mg2沉淀,一般应选择Na2CO3和NaOH作沉淀剂。(2)检验Mg2一般选用NaOH溶液。由于CaCO3的溶度积最小,检验Ca2时选择Na2CO3沉淀效果最好。(3)由c(Mg2)c2(OH)Ksp1011,得c(Mg2)molL1107molL1。(4)向溶液B中加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。21(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)4C(s)4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJmol1(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_。(2)反应C(s)CO2(g)2CO(g)的H_kJmol1。(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是_。答案(1)S2H2OHSOHHSH2OH2SOH(可不写)(3)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量);为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温解析(1)Na2S中S2的水解分两步进行,其中以第一步为主,水解方程式为S2H2OHSOH,HSH2OH2SOH。(2)由盖斯定律得HkJmol1172.5 kJmol1。(3)加入过量的炭的目的是使BaSO4充分变为BaS,而通入空气的目的是使炭和氧气反应,利用其放出的热,维持反应所需的高温。- 10 - / 10
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 管理文书 > 施工组织


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!