人教版2020年化学九年级下册第9单元《课题2溶解度》教案

课题2溶解度教案教学目标1通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象。2了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。3初步培养活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案(画出实验简图)动手实验观察记录分析现象得出结论。4学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念，学习通过实验解决问题。5通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。教学重点饱和溶液的含义，利用溶解度曲线获得相关信息。教学难点1饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。2固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线解决相关问题。课时安排2课时课前准备课件教学过程第1课时饱和溶液与不饱和溶液一、导入新课一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？今天，我们就一起来探究学习课题2溶解度。（板书课题）二、自学互研（一）饱和溶液与不饱和溶液1阅读教科书P33，观察实验95：小组讨论，提出假设：NaCl能(或不能)无限制地溶解在一定量的水中，确定方案(画出实验简图)。操作加入5 g氯化钠，搅拌再加入5 g氯化钠，搅拌再加15 mL水，搅拌现象5 g氯化钠溶解有部分不溶氯化钠全部溶解结论20 mL水能溶解5 g氯化钠20 mL水不能完全溶解10 g氯化钠10 g氯化钠至少需要35 mL水才能溶解【结论】NaCl不能无限制地溶解在一定量的水中。2观察实验96：操作现象结论加入5 g硝酸钾，搅拌5 g硝酸钾全部溶解再加5 g硝酸钾，搅拌10 g硝酸钾不能全部溶解一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解【结论】硝酸钾不能无限制地溶解。3思考：温度改变，杯底未溶的硝酸钾固体能否继续溶解？继续实验：操作现象结论加热没有溶解的硝酸钾溶解了再加5 g硝酸钾，搅拌硝酸钾又溶解完了冷却出现硝酸钾晶体改变温度，硝酸钾的溶解能力改变了归纳：(1)一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)饱和溶液三要素：一定温度；一定量溶剂；溶质不再溶解。（二）结晶1阅读教科书P3435，思考：什么叫结晶？结晶方法有哪些？2总结：(1)温度改变后，过多的溶质以晶体的形式从溶液中析出，这一过程叫做结晶。(2)结晶包括降温结晶和蒸发结晶。（三）饱和溶液与不饱和溶液间的转化阅读教科书P35，思考：一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间是怎样转化的？小结：(1)饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以变为不饱和溶液。(2)不饱和溶液通过增加溶质、降低温度、减少溶剂可以变为饱和溶液。三、交流展示知识点一 饱和溶液与不饱和溶液知识点二 结晶知识点三 饱和溶液与不饱和溶液间的转化四、板书设计饱和溶液与不饱和溶液1饱和溶液与不饱和溶液(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。3一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液五、教学反思 第2课时溶解度一、导入新课我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？今天，我们就一起来探究学习溶解度。（板书课题）二、自学互研（一）溶解度1阅读教科书P3536，思考：为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。2溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100_g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；溶解度概念的四个要素：一定温度下；100_g溶剂；达到饱和状态；溶质的质量。3“在20 时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？小结：(1)20_时，100_g水中最多能溶解氯化钠36_g。(2)20_时，将36_g氯化钠溶解在100_g水中，所得溶液是该温度下的饱和溶液。4阅读教科书P36“资料卡片”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。溶解度(g)(20 )一般称为0.01难溶0.011微溶110可溶10易溶（二）溶解度两种表示方法：列表法和溶解度曲线1列表法：阅读教科书P36表91所提供的数据，几种物质在不同温度时的溶解度。2绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。探究：根据表91所提供的数据，完成教科书P36图911，绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线，填写P37上述四种物质在25 、85 的溶解度，认识溶解度曲线的作用。3分析教科书P37图912和图913的溶解度曲线，讨论：(1)根据图912和图913，分析固体物质溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。略。(2)从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？举例说明。通过溶解度曲线可查出某一物质在一定温度下的溶解度，如20_时S(NaCl)36_g；大多数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐增大，如KNO3、NaNO3等；少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如NaCl、KCl等；极少数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐降低，如Ca(OH)2。(3)溶解度数据表91、溶解度曲线图912、913都可以表示物质在不同温度下的溶解度，二者有什么区别？不同的数据处理方法，作用是否不同？可以比较不同物质在相同温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。（三）气体溶解度阅读教科书P38，思考：(1)打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关。(2)喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与温度有关。(3)汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？小结：气体的溶解度受压强和温度的影响；压强增大，气体溶解度增大，压强减小，气体溶解度减小；温度升高，气体的溶解度减小。气体溶解度是指：该气体的压强为101_kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。三、交流展示知识点一 溶解度知识点二 溶解度两种表示方法：列表法和溶解度曲线知识点三 气体溶解度四、板书设计溶解度一、溶解度“四大要素”：一定温度下、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量。二、溶解度曲线 多数固体的溶解度随温度的升高而增大；少数固体的溶解度随温度的升高而减小。三、气体的溶解度 1“五因素”：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。2影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。五、教学反思 7 / 7