综合训练（二）沪教版（上海）九年级第二学期化学练习

综合训练（二）一、选择题1. 一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（ ） A. 洒水降温溶解汽油蒸气B. 开灯查找漏油部位 C. 让车内的人集中到车厢后部D. 打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客2. 下列叙述正确的是（ ） A. 相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积N2所含原子数相等 B. 14g氮气中含有7NA个电子 C. 常温常压下28g CO与22.4L O2所含分子数相等 D. 16g CH4与18g NH4+所含质子数相等3. 最近日本推出了一种廉价环保的新能源甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则X（甲醚）的化学式是（ ） A. C3H6O2B. C2H6OC. C2H4OD. CH4O4. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+Zn2+Ag B. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+2CO2+2H2O C. 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2ONa+OH-+H2 D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O5. 在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ） A. NH4+、NO3-、K+、SO42-B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C. Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D. CrO42-、K+、Na+、SO42-6. 关于工业制金刚砂的反应：SiO2+3CSiC+2CO，下列说法正确的是（ ） A. SiO2是氧化剂，C为还原性 B. 碳的还原性比硅强 C. 氧化剂和还原性的物质的量之比为2:1 D. 1mol SiO2参与反应时，转移电子4mol7. 氧化还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。按照这种定义，下列各组中的物质在隔绝空气的条件下受热，只能发生氧化还原反应的是（ ） A. KMnO4B. Cu(OH)2和C的混合物 C. NH4HCO3D. CaCO3和Cu的混合物8. 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色 取实验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ） A. 上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性9. 科学家最近在-100的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型为，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是（ ） A. 该分子的分子式为C4H5 B. 该分子中碳元素的质量分数是93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5 D. 等质量的该物质与甲烷相比，甲烷燃烧时消耗的氧气更多10. 将25g甲物质与5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲、11g丙，还有另一种物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则下列化学方程式中正确的是（ ） A. A+BC+DB. A+2B2C+D C. 2A+B2C+DD. 2A+BC+2D11. X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系（未配平） XW+O2 Z+Y+NaOHH2O+W Y+SO2Z+SO3Q+YZ+H2O X+Cu+H2SO4Cu2+Y+SO42-这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（ ） A. CYZWQB. XZYQWC. XYWZQD. WXZQY12. 在调节好平衡的托盘天平的两个托盘上，各放一个等质量的烧杯，再加入等质量、等质量分数的盐酸，然后二边各放a克锌和铝，反应结束后，烧杯中剩余的铝比剩余的锌多，则此时天平（ ） A. 仍平衡 B. 放锌的一边重 C. 放铝的一边重 D. 无法判断13. 已知25%的氨水的密度为g/cm3，5%氨水的密度为g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（ ） A. 等于15%B. 大于15%C. 小于15%D. 无法估算14. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） 15. 有FeSO4、CUSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（ ）一定含有Zn一定含有Fe一定含有Cu可能含有Zn可能含有Fe 可能含有Cu A. B. C. D. 16. 将等质量的三种不同的块状金属X、Y、Z，分别跟足量的稀H2SO4完全反应后都生成+2价的硫酸盐， 其产生氢气的体积（同温同压）与反应时间的关系如图所示，则下列说法中（ ） （1）三种金属与稀H2SO4反应，X最剧烈 （2）反应结束消耗硫酸的质量一定相等 （3）三种金属相对原子质量：XYZ（4）在同温同压下产生氢气的体积，最大的是X A. 全部正确B. 只有（2）（3）正确 C. 只有（3）（4）正确D. 只有（1）（4）正确17. 某兴趣小组的同学为了除去氯化钡中混有的氯化钾，他们提供的操作步骤有：滴加硝酸银溶液过滤、洗涤，得固体固体中滴入盐酸滴入碳酸钾溶液滴入硫酸钾溶液（每种试剂均为适量），你认为正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D. 18. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（ ） A. 10%B. 30%C. 50%D. 70%19.（多选）下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ） A. 都升温10后，M、N点均向右平移 B. 加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动 C. 都降温10后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 D. 蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动20.（多选）用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U形管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（ ） A. 、装置之间缺少干燥装置 B. 装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收 C. CuO没有全部被还原 D. 装置中玻璃管内有水冷凝二、填空题21. 小明同学绘制了A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（如图）。（1）曲线A和C的交点表示的含义是_。（2）t1时将35g B物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）t2时，将A、C两种物质恰好饱和的溶液降到t1，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A_C（填“”、“22.（7分）（1）起到保护臭氧层的作用 （2）CO2+3H2CH3OH+H2O（2分） 不行。如果直接通入合成塔，由于空气中CO2的含量太低了，不立于生成甲醇的反应进行。（2分） 6.623.（8分）（每空1分）（1）否，因为引入了新的杂质离子NO3-（2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量。（其他合理答案同样给 分）（3）除去Ca2+、Ba2+ 一次过滤，简化实验步骤（4）NaCl、NaOH、Na2CO3 应在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH 除去过量的Na2CO3（5）NaOH、BaCl2、Na2CO3（其他合理答案同样给分）三、实验题（26分）24.（8分）（1）甲 （2）玻璃棒 取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液。若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净。 偏低25.（9分）（2）Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2O （3）0.33； 超标（4）用打气管注入：瘪的塑料袋撑起（其他合理答案也可：但遇水不给分） 空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀。向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作。 工厂废气进行治理，达标后再排放。26.（9分）（1）AB（2）【方案一】不能：由于在F装置后缺少一干燥装置，部分Mg3N2将与空气中的水蒸气发生反应，导致产品不纯 做安全瓶，防止装置D中的水倒吸 【方案二】由于与镁粉反应的氮气中混有氨气，且氨气也可与镁粉反应，造成产品不纯 可将装置D换成一装有浓硫酸的洗气瓶并在装置C与装置D之间加一安全瓶，或在装置C与装置D之间顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶四、计算题27.（5分）设100g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na+和SO42-之间的关系得： H2SO4 2NaOH（1分） 98 80 x 150g16%（1分） x=(9815016%)g/80=29.4g（1分） （H2SO4）=29.4g/100g=29.4%（1分） （其他合理过程也给分）28.（9分）（1）1,2 （2）40 （3）10.6%13 / 13