高三化学实用工艺流程题专项练习

word化学工艺流程题专项练习一试题1.绿矾FeSO47H2O的一种综合利用工艺如下：绿矾NH4HCO3FeCO3固体母液焙烧煤粉复原铁粉(NH4)2SO4粗产品除杂转化别离1绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反响，有CO2生成，反响的离子方程式为_。2隔绝空气进展“焙烧，铁元素的转化途径是FeCO3 FeO Fe分解 复原，实际作复原剂的是CO。写出“焙烧过程中各步反响的化学方程式_。3“除杂步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是_。4母液“除杂后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、_。浓缩时假如温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因_。5绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是_。空气通入量/Ls1温度/SO2含量/SO3含量/8508508508108902.某炼铁废渣中含有大量CuS与少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O废渣粉碎NaCl高温空气酸浸调pH升高至34滤渣过滤CuCl22H2O废气4mol/L盐酸试剂A滤液B的流程如下：请回答如下问题：高温1废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反响式为。2高温煅烧时CuS发生的反响为：CuS +NaCl +O2CuCl2 +Na2SO4，配平该反响方程式。3调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为。4试剂A最好选用如下三种物质中的填序号：a.NaClO b.Cl2 c.浓硫酸理由是。5分析右图溶解度曲线回答：为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进展的操作是：蒸发浓缩、_、滤液冷却结晶、过滤得到产品。“冷却结晶过程中，析出CuCl22H2O晶体的适宜温度或温度X围是。3.硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物, 主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m流程图：废铁皮硫铁矿烧渣酸溶200300水浸操作I反响I操作IIFeSO47H2O稀H2SO4Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m稀H2SO4/H2O2水解滤渣操作III滤液滤渣1实验室实现“操作I所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等。 “操作III 系列操作名称依次为：、过滤和洗涤。2“酸溶过程中Fe3O4溶解的化学反响方程式：。3硫铁矿烧渣在“酸溶前要粉碎的主要目的是。4实验室检验“反响I已经完全的试剂是，现象是。5参加适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式。4.铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：1酸浸时，二氧化锰被双氧水复原的化学方程式为_。2活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_填“氧化剂或“复原剂或“吸附剂。3除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进展吸收而实现的。右如下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4在该pHX围内的主要产物。请根据该图给出pH值对汞去除率影响的 变化规律：_。试猜测在强酸性环境下汞的去除率高的 原因：_ _。4当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成_。5经测定滤液成分后同时参加一定量的MnSO4和铁粉的目的是_。5.工业上合成氨的反响为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。22，反响中NH3的物质的量浓度的变化情况如下列图，请回答如下问题：1 写出该反响平衡常数的表达式K=_2反响进展到4分钟到达平衡。请计算从 反响开始到刚刚平衡，平均反响速率v(NH3) 为；35分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡移动填“向逆反响方向、“向正反响方向或“不原因是：。化学平衡常数将填“增大、“减少或“不变。 4在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，假如在第8分钟时达到新的平衡此时NH3的浓度约为0.25 molL1 ，请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线。5N2和H2的反响还有其它应用。如：有人设想寻求适宜的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反响物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反响式。6.高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：查资料得知K2FeO4的一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液回答如下问题：1写出“氧化I中，生成Fe3+的离子反响方程式。2氧化中，试剂A为 (填“H2O2或“HNO3或“NaClO)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有3操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤枯燥几个步骤。洗涤枯燥的目的是脱碱脱水，进展该操作时最好用洗涤。 4净水时高铁酸钾能逐渐与水反响生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反响方程式K2FeO4 + H2O =Fe(OH)3+KOH+(5)将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是高铁酸钾剩余浓度 mgL-1时间/tFeCl3浓度1.5 mgL-10 mgL-1III7.硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进展硫酸渣中金属元素的提取实验。：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124一水合氨电离常数Kb=1.8105，其饱和溶液中c(OH)约为110-3molL-1。请回答：1写出A与氢氟酸反响的化学方程式： 。2上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 填以下字母编号A水B氧化铝 C氨水 D氢氧化钠 3溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果 是。任写2点4写出的反响离子方程式：。5证明H溶液的主要阴离子Cl、OH除外的方法是。8.镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进展资源回收研究，设计实验流程如下：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp与沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.91023Fe(OH)33.81038Ni(OH)21.61014回答如下问题：(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀和沉淀(填化学式)。(2) 写出参加Na2C2O4溶液的反响的化学方程式：。(3) 写出电解滤液的阴极电极反响式：。检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是：。(4) 写出“氧化反响的离子方程式：。(5) 如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？。9.工业上利用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：试回答如下问题：1滤液X中含有的金属阳离子是填离子符号。2步骤中可选用试剂调节溶液的pH填字母。 A稀硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液3步骤中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，cFe2+ 为1.0105molL1 。试判断所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2填“是或“否，请通过简单计算说明理由 (：KspFe(OH)2=4.91017)。4步骤的反响温度一般需控制在35以下，其目的是。5在空气中煅烧FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为。二答案1.1Fe22HCO3FeCO3CO2H2O2FeCO3FeOCO2 CO2C2CO FeOCO FeCO23Fe24过滤 NH4+H2O NH3H2OH+，温度过高NH3挥发使平衡向右移动，溶液酸性增强生成NH4HSO4。5增大空气通入量2.12H2O+O2+4e=4OH 21 2 2 1 13Fe3+3OH= Fe(OH)34a2分NaClO能将Fe2氧化为Fe3，且NaClO溶液显碱性，能增大溶液pH5趁热过滤 35403.1漏斗 蒸发浓缩 冷却结晶2Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O3增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解速率4KS溶液 溶液不呈血红色52Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O4.16分1MnO2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2+2H2O2复原剂3随pH值的升高汞的去除率先降低后增加Mn2+具有催化作用4MnO4ZnO5Fe2O35调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成5.123向正反响方向； 原因是：假如只把容器的体积缩小一半，各种物质的浓度都加倍，浓度熵QK，平衡向正向移动 也可答体积缩小一半相当于增大体系的压强，平衡向气体分子数减小的方向即正反响方向移动不变气体分子数减小的方向即正反响方向移动 不变4CNH3molL-15N2 + 8H+ 6e=2NH4+6.(1) H2O2 +2 H+2Fe2+=2Fe3+2H2O (2) NaClO Na2SO4(3) 无水乙醇(4) 4 10 8 3O2 (5) FeCl3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反响，从而降低K2FeO4浓度7.(1)SiO2+4HF=SiF4+2H2O 2D3镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全 4AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO35取1-2 mL H溶液，参加过量BaCl2CaCl2溶液，没有沉淀产生；再滴参加NaOH溶液，有白色沉淀产生，或再滴参加盐酸，有无色无味气体产生，证明含有HCO38.(1) Fe(OH)3 Al(OH)3 (2) NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl (3) 2H+ + 2e = H2 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 (4) 2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl (5) 用小试管取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，假如没有白色沉淀生成，如此说明Ni(OH)3已洗涤干净；假如有白色沉淀生成，如此说明还未洗涤干净。 9. 1Fe2+、Fe3+2B3否溶液中c(Fe2+)c2(OH)=1.0105(1106)2=1.01017KspFe(OH)2，故无Fe(OH)2沉淀生成4防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解高温54FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO28 / 8