人教版九年级下册《第九单元课题2 溶解度》导学案（无答案）

课题2 溶解度饱和溶液和不饱和溶液 (第一课时) 学习目标: 1、 知道饱和溶液和不饱和溶液的概念2、 了解饱和溶液和不饱和溶液之间转化的方法3、 知道结晶的方法4、 了解饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液的关系。教具准备: 烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、50mL量筒、酒精灯铁架台、火柴、NaCl固体. KNO3固体自学指导：请同学们看书P33-35页，根据实验现象，思考和回答下列问题：1、氯化钠可以溶解在水中形成溶液，但在一定量的水中是不是可以无限制的溶解呢？2、什么叫饱和溶液；不饱和溶液？3、针对饱和溶液与不饱和溶液的概念，怎样才具有意义？4、能总结饱和溶液与不饱和溶液转化的方法有哪些？5、什么叫结晶？结晶的方法有哪些？6、食盐是通过怎样的方法得到的？实验激趣： 20mL水 20mL水 20mL水10mL水5gNaCl 5gNaCl5gNaCl 5gNaCl5gNaCl现象:（全部溶解） （部分溶解） （全部溶解）（不饱和） （饱和） （不一定） 结论：一定温度下，在一定量的水里，不能无限制的溶解NaCl，当不再溶解时加入水又可继续溶解。 20mL水 20mL水 20mL水(加热) 5g KNO3 5g KNO3 5g KNO35g KNO3 15g KNO3现象:（全溶） （部分溶解） （全部溶解） (全溶)（不饱和） （饱和） （不饱和） （不饱和） 冷却 （有晶体析出） （饱和）结论：一定温度下，在一定量的水里，不能无限制的溶解KNO3，当不再溶解时加热又可继续溶解。冷却有晶体析出2.饱和溶液和不饱和溶液： 定义： 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液讨论：1、如何判断某一溶液是否是饱和溶液？2、如下图，冷却后该溶液一定是饱和溶液吗？3、饱和溶液的前提条件是什么？4、在氯化钠的饱和溶液中再加入蔗糖，蔗糖是否继续溶解？5、在一定条件下，任何物质都能形成饱和溶液，对吗？溶质的溶液证明方法： 向该溶液中加入同种溶质，观察是否继续溶解。转化方法： （大多数） 饱和溶液 不饱和溶液(特殊溶质：氢氧化钙) 饱和溶液 不饱和溶液 定义：形成晶体的过程结晶 冷却热饱和溶液（降温结晶） 方法： 蒸发溶剂法（蒸发结晶）当堂训练：1100硝酸钾饱和溶液冷却至30，滤去晶体后，所得溶液是_溶液(饱和、不饱和）。 2在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_克。3、 “在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?4、 某氯化钾溶液在20时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的_溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的_溶液5、 如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）说明弹簧秤读数变化情况（填写“变大”、“不变”或“变小”）（1）如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数 _；（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数_ 3）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 _ 教学反思：课题2 溶解度（P35-38）（第二课时） 学习目标: 1.知道溶解度的含义 2.学会绘制和查阅溶解度曲线 3.了解溶解度与溶解性的关系。学习重点:正确理解固体溶解度的概念自学指导1：阅读课本35-36的第一段，2分钟后回答下列问题：.什么是溶解度？溶解度的四要素是什么？.溶解性与溶解度的关系怎样？溶解度：1.固体溶解度定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的量。2. 四要素:定温、百克溶剂、饱和、质量例：在20时，在100g水中溶解了36g氯化钠溶液达到了饱和或者在20时，100g 水中最多可溶解36g氯化钠3.饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶解度之间的关系：溶液质量溶质质量溶剂质量4.溶解性： 定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力 内因：溶质、溶剂的性质 影响因素： 外因：温度 表示方法：溶解度表示溶解度与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度（20）0.010.01111010实例CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3自学指导2：阅读课本36-38的表9-1和探究：溶解度曲线，5分钟后回答下列问题： 1.根据表格中几种固体物质在不同温度时的溶解度，你能获取的信息有哪些？ 2.学会绘制和查阅溶解度曲线1.几种固体物质在不同温度时的溶解度（克），从表中你能获取的信息有哪些？某一温度时，某一物质的溶解度同一温度时，不同物质的溶解度大小比较不同温度时，同一物质的溶解度大小比较某一物质的溶解度随温度的变化情况2、 如何利用表格中的数据，绘制溶解度曲线？画法：横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度表示的意义： 曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或随温度变化的情况 曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液 两条线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度 曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液溶解度曲线的变化规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 曲线坡度陡：KNO3少数固体物质的溶解度随温度的升高而变化很小 曲线坡度平缓：NaCl极少数固体物质随温度的升高而减小 曲线坡度下降：Ca(OH)2溶解度曲线的应用：可以根据溶解度曲线查出某物质在某一温度时的溶解度可以知道某一物质溶解度随温度的变化情况可以比较同一温度时不同物质溶解度的相对大小可以判断某一溶液在一定温度下是否是饱和溶液确定混合物的分离、提纯方法七当堂训练：1、 判断下列说法是否正确？说明理由 把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g. 20时10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，所以20时氯化钠的溶解度是10g. 20时10g氯化钠可溶解在100g水里，所以20时氯化钠的溶解度是10g 20时36g氯化钠溶解在100g水里恰好饱和，所以20时氯化钠的溶解度为36.2、 从绘制的溶解度曲线上查出氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾等在25和85时的溶解度（NaCl 25时为33g，85时为37g. KCl 25时为34g，85时为51g）(NH4NO3 25时为38g，85时为68g. KNO3 25时为38g，85时为186g) 3、NaNO3和KNO3在 时溶解度相等。在 时NaNO3溶解度大于KNO3的溶解度，在 时NaNO3溶解度小于KNO3的溶解度。教学反思： 4 / 4