鲁教版九年级下学期化学第7单元 常见的酸和碱单元练习试题

第7单元 常见的酸和碱一选择题（共17小题）1自然衰退型填埋是垃圾填埋的方式之一，但因为不设防渗衬层和渗滤液收集管道系统，会对地下水造成极大的污染。某校兴趣小组在调查某垃圾场周围的水体污染情况，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析，用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈（）色，说明该废水显酸性。A紫色B蓝色C红色D无色2浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（）A溶质的质量变小B溶剂的质量变小C溶液的质量变小D溶液的质量分数变小3在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）ABCD4用稀硫酸除铁锈的原理是（）AFeO+H2SO44FeSO4+H2OBFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2CFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2ODFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O5在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（）A烧碱B石灰石C消石灰D稀盐酸6向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）Ab点时所加试剂一定是稀盐酸B加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOHCc点时溶液中的溶质都是盐Da点时溶液中一定不存在Cu2+7滴有石蕊试液的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显蓝色的是（）A碳酸钠溶液B氯化铜溶液C稀硫酸D二氧化碳8向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）Aa点溶液中滴入紫色石蕊试液变红Bbd段的现象是白色沉淀不断增多C整个变化过程中氯离子数目没有改变Dd点溶液中含有两种溶质9下列实验操作正确的是（）A测定溶液酸碱度B验满氧气C熄灭酒精灯D倾倒液体10在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（）A变大B变小C不变D可能变大、变小、不变11如图是生活中一些物质的水溶液的pH，判断下列说法正确的是（）A肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红B食醋能使无色酚酞变红C草木灰可改良碱性土壤D皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿12根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A常温下，测得溶液的pH7B溶液中滴入酚酞显红色C溶液中滴入石蕊显红色D溶液中滴入酚酞不显色13下表所列为一些常见食品的近似pH，胃酸过多的人在空腹时，最好食用（）名称柑橘苹果葡萄玉米粥pH3.04.02.93.33.54.56.88.0A柑橘B苹果C葡萄D玉米粥14室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中（滴有酚酞），用温度计测出烧杯中溶液的温度（中和反应放热），变化情况如图所示，下列叙述不正确的是（）A从A到C过程中，烧杯中溶液的 pH逐渐减小B从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少CC处溶液的溶质一定含有 HCl和NaClDB点溶液颜色刚好从红色变无色15小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH7，表明盐酸已经过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量AABBCCDD16大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（）石蕊试液 酚酞试液 石蕊试纸 pH试纸A只有B只有C只有D以上都可以17小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表 试剂稀盐酸食醋氢氧化钠溶液食盐水蒸馏水草木灰水 颜色红红绿黄黄绿 小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（）来改良花盆里的土壤A食醋B食盐水C蒸馏水D草木灰水二填空题（共5小题）18某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。回答下列问题。（1）性质3箭头上方的反应物质类别为 。（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应 。A、烧碱溶液 B、纯碱溶液 C、氯化钡溶液 D、食盐水溶液19酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 （2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 （填离子符号）（3）甲酸可解离出H+和HCOO，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOHHCOONa+H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的方程式 20小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。（1）打开止水夹后观察到的现象是 。（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有 。21对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应（1）为了检验反应能够发生，你可选择下列哪些物质？ AHCl BFeCl3CCaO DKOH ENa2CO3（2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的 （填序号）22（1）配制10%的盐酸的步骤有：稀释 计算 装瓶并贴标签 量取浓盐酸和水其正确的顺序为 （填序号）（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 （3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：a点对应的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）三实验探究题（共4小题）23元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术。（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是 。（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是 。24上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，已发生部分变质，写出发生变质反应的化学方程式 ；设计实验方案，验证该溶液确实已部分变质，简要叙述实验步骤和现象25利用以下装置对酸的化学性质进行探究。（1）标号为的仪器名称是 。（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。（3）实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。（4）实验中，在仪器、中均可观察到的现象是 、 。仪器中发生反应的化学方程式是 。26某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到 现象，证明它们确实发生了化学反应。【学生板演】该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是 。【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是 。（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）a铜 b氧化铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。四计算题（共1小题）27实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是 。（2）当pH7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g。（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。参考答案一选择题（共17小题）1 C。2 D。3 B。4 D。5 C。6 D。7 A。8 D。9 C。10 D。11 D。12B。13 D。14 B。15 C。16 D。17 D。二填空题（共5小题）18（1）金属氧化物；（2）BC。19（1）固体消失，溶液变黄；（2）H+；（3）Mg+2HCOOH（HCOO）2Mg+H220（1）氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊。（2）NaOH和NaCl。21 B、E；22（1）；（2）玻璃棒；（3） NaOH、Na2SO4三实验探究题（共4小题）23 （1）盐酸溶液或无色的酸性溶液；（2）氢氧化钠溶液、无色酚酞试液。24 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；取少量该溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色25 （1）试管；（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；（3）澄清石灰水；（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。26【演示实验】溶液由红色变无色。【假设猜想】猜想四；H2SO4溶液和NaOH溶液反应，不能共存。【实验探究】（1）氢氧化钠。【评价反思】（1）pH试纸浸入溶液中。（2）BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。【反思与拓展】（1）反应物的量。（2）bc。（3）腐蚀下水道。四计算题（共1小题）27（1）Na+、H+、SO42；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。11 / 11