2020-2021学年人教版九年级上册化学单元测试AB卷 第五单元 化学方程式 B卷 能力提升

2020-2021学年人教版九年级上册化学单元测试AB卷 第五单元 化学方程式 B卷 能力提升1.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中( )A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素C.只含钠元素 D.一定含钠元素，可能含有氧元素2.下图是某反应的微观过程示意图,下列说法正确的是( )(已知:“”代表A分子,“”代表B分子,“”代表C分子)A.反应物与生成物均为单质B.该反应中A、B、C的化学计量数之比为1 : 2 : 3C.反应后,反应物A有剩余D.反应前后,原子的种类和数量发生了改变3.如图所示为小柯做的创新实验:将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中,玻璃管置于灵敏电子台秤上,接通电路,电烙铁开始工作,可以观察到铜丝表面逐渐变黑,电子台秤读数保持不变,下列说法正确的是( )A.该反应的化学方程式是Cu+O2 = CuOB.加热过程中,玻璃管内空气的质量保持不变C.加热过程中,铜丝的质量保持不变D.硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变4.2018年10月19 日凌晨，“神舟十一号”与 “天宫二号”牵手成功。发射“神十一”与“天宫”的火箭用偏二甲肼()和四氧化二氮()作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为：，则X的化学式为（ ）A.B.C.D.CO5.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A.x的值是15B.丙可能是该反应的催化剂C.该反应是分解反应D.反应中甲和乙的质量比为4:16.在一密闭的容器中,一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应, 容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A. B. C. D. 7.2.4g有机物在足量氧气中完全燃烧,生成6.6g和5.4g,下列说法正确的是( )A. 该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B. 该有机物只含碳、氢两种元素C. 该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D. 无法确定8.6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2,化学方程式是2R+3O2 2CO2+4H2O,则由此得出的下列结论,完全正确的一组是( )R由碳、氢两种元素组成R中碳元素的质量分数是37.5%6.4 g R燃烧还生成了 7.2 g H2O R的相对分子质量等于64A. B. C. D. 9.a g木炭在b g氧气中燃烧,生成二氧化碳的质量( )A.大于(a+b) gB.小于(a+b) gC.等于(a+b) gD.小于或等于(a+b) g10.下列有关实验，符合质量守恒定律的是（ ）A.常温下，2L水与2L酒精混合后体积等于4LB.在点燃条件下，4g红磷和5g氧气充分反应，生成9g五氧化二磷C.在点燃条件下，2g氢气和32g氧气充分反应，生成34g水D.在点燃条件下，32g硫和32g氧气充分反应，生成64g二氧化硫11.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ）物质XYZQ反应前质量/g202137反应后质量/g未测32112A.物质Z可能是该反应的催化剂B.反应后物质X的质量为15 gC.反应中Y、Q的质量比为65D.物质Y一定是单质12.钯（）是优良的储氢金属，其储氢原理为，其中的最大值为。已知：的相对原子质量为，金属钯的密度为，则能储存的最大质量为( )A. B. C. D. 13.在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是( )物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A.m的值是1B.甲可能是该反应的催化剂C.该反应是分解反应D.反应中乙、丁的质量比是29:814.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为。下列推断不符合客观事实的是( )A.生成的质量是B.生成物中的质量是C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量比大于1:415.小芳做探究性实验：用称量法测定铁在燃烧的产物.发现5.6g铁在足量的中燃烧得到7.82g固体.小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是( )A.和Fe的混合物B.和FeO的混合物C.和的混合物D.、FeO和Fe的混合物16.在化学反应xM+yN =mP+nQ中，下列说法正确的是（ ）A.若取g M和a g N反应，生成P和Q的质量总和 不一定是2a gB.化学计量数x与y的和一定等于m与n的和C.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q 的质量比D. M与N的相对分子质量之和一定等于P与Q的 相对分子质量之和17.过氧化氢溶液和二氧化锰混合，待完全反应后得残余物，则生成氧气的质量为( )A. B. C. D.18.A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。 其中A和B的组成元素相同，B是一种常见的液体，D是能使澄清石灰水变浑浊的气体。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。（1）写出A、C、D的化学式：A 、C 、D 。（2）写出BC的反应化学方程式 ;写出CD的反应化学方程式 。（3）自然界中D转变为C的变化被称为 。19.金属钨(W)可做灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬且耐磨、耐热。与在1000 条件下反应可得到金属W和水。工业上制取的工艺流程如下:(1)配平化学方程式: 。(2)中钨元素的化合价为。(3)受热分解的化学方程式为。(4)写出与在1000 条件下反应得到金属W和水的化学方程式:。20.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。 【猜想与假设】猜想1 :不相等;猜想2:相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲组乙组实验方案(反应后略)实验现象有气泡产生，天平指 针向右偏转铁钉表面有红色物质析 出，溶液颜色发生改变， 天平指针没有偏转结论猜想1正确猜想2正确，反应的化学方程式为 。【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在容器中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是 (填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足。【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由元素组成。答案以及解析1.答案：B解析：2.答案：C解析：由题图可知，该反应为2个A分子与3个B分子发生 反应，生成2个C分子，其中有一个A分子没有参加反应，反应的化学方程式可表示为A+3B = 2C。由图示可知，反应物是 两种单质，生成物是化合物，A错误；由分析可知，该反应中A、B、 C的化学计设数之比为1 : 3 : 2, B错误；由图示可知，反应后，反 应物A有剩余，C正确；由图示可知，反应前后，原子的种类和数 量没有发生改变，D错误。3.答案：D解析：铜和氧气反应生成氧化铜.反应的化学方程式为2Cu+O2 2CuO, A错误；铜加热消耗氧气,因此空气的质量会减少，B错误；铜和氧气反应生成氧化铜，铜丝的质量会增加， C错误；硬质玻璃管是一个密闭的容器，因此在反应前后总质量 保持不变，D正确。4.答案：A解析：5.答案：C解析：根据质量守恒定律，反应前后密闭容器 中物质的质量总和不变，则有10 + 10 + 10 + 10 = 6 + 9+10+x，解得x=15，A正确;丙反应前后质量不变,可能是 催化剂，B正确；甲、乙反应后质量减少，都是反应物,丁反 应后质量增大,是生成物，该反应可表示为：甲+乙丁，是化合反应，C错误;反应中甲和乙的质量比=(10-6) : (10-9) = 4 : 1，D 正确。故选 C。6.答案：A解析：碳燃烧的化学方程式为C+O2 CO2,反应物碳是固体，氧气是气体，生成物二氧化碳是气体,参与反应的氧气分子 个数与生成的二氧化碳分子个数相等，A正确；氧气的质量小于 生成的二氧化碳的质量，气体质量应增加，B错误；固体碳的质 量不断减少，氧气过量，碳完全反应，最终固体质量为 0, C错误; 反应前后物质总质量不变，D错误。7.答案：B解析：再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有。6.6g二氧化碳中碳元素的质量=6.6g100%=1.8g,5.4g水中氢元素的质量=5.4g100%=0.6g，1.8g+0.6g=2.4g=2.4g有机物，故该有机物只含碳、氢两种元素。故选：B。8.答案：D解析：根据化学方程式2R+3O2 CO2+4H2O可以得出 生成的二氧化碳、水的质量比为88 : 72,因此6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2的同时,生成水7.2 g。根据质量守恒定律 可知，在化学反应前后元素的种类和质量均不发生改变。6.4 g该物质中碳元素的质量=8.8g (12/44100%)=2.4g，6.4 g该物质中氢元素的质量=7.2 g (2/18100% )=0.8 g，2.4 g+0.8 g=3.2 g，3.2 g12:48=1:4，即剩余固体中C、O元素质量比应小于1:4，D错误。15.答案：C解析：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x,则有:168 2325.6g xx7.7g而实际上得到的固体质量为7.82g7.7g,说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高,、FeO中氧元素的含量:中Fe%=77.4%,FeO:77.8%,:70%.所以是最小,FeO最大；即,所以固体产物可能是的混合物.故选C.16.答案：A解析：参加化学反应的M与N的质量之和等于生成的P与 Q的质量之和。a g M与a g N反应，没有说明是否完全参加反应。 反应物的化学计量数与相对分子质量的乘积之和=生成物的化 学计量数与相对分子质量的乘积之和。化学计量数之间没有必 然的关系。反应物的质量比也不一定等于生成物的质量比。17.答案：B解析：根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，则氧气的质量为。故选B。18.答案：（1）； (2) ；(3)光合作用解析：(1)其中A和B的组成元素相同，B是 一种常见的液体.过氧化氢在二氧化锰作催 化剂的条件下生成水和氧气，因此A是过氧 化氢，化学式为;B是水,C是氧气,化 学式为; D是能使澄清石灰水变浑浊的气 体.因此D是二氣化碳，化学式为。(2)水在通电的条件卜_生成氢气和氧气.碳和 氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；化学方程式分别为 ，(3)然界中二氧化碳转变为氧气的变化被称为光合作用。19.答案：(1)。(2) +6。(3) 。(4) 。解析： 20.答案：【实验探究】Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 【反思评价】密闭【优化装置】B；A装置实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化破， 二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后 天平不能平衡(或C装置产生CO2，气压增大，易将塞子冲出锥形瓶）【得出结论】参加化学反应【解释应用】铜、碳、氧、氢解析： 9 / 9