资源描述
学习必备欢迎下载高一化学碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析一. 内容：碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析二. 教学目标：1. 将基础知识梳理形成网络。2. 介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路。三. 知识分析：（一）钠及其化合物、碱金属元素知识网络。1. 代表物一一Na（1）单质 存在：化合态， NaCI为主，其次有Na2SO4, NaNO3 保存：煤油中 制取：电解熔融态 NaOH或NaCI 性质物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。化性：与非金属反应：2Na Na2S （爆炸）常温与氧反应：4Na O22Na2O （白色）点燃2Na O2Na2O2 （淡黄）与水反应：2Na - 2H2O =2NaOH H2（轻一浮，热一球、氢一游、烈一声）与酸反应：2Na 2 H22Na （剧烈，发生爆炸）与盐溶液作用：先跟水作用，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。 用途：做电光源透雾力强，用于航海；做还原剂冶炼金属（K）,钠钾合金做导热剂（2）化合物 氧化物Na2O :白色固体，溶于水生成NaOH，不稳定继续跟 02作用生成Na2O2 （淡黄色）Na2O2 :淡黄色固体2Na2O2 2H2O =4NaOH O2（漂白剂）2Na?O2 2CO2 = 2Na?CO3 O2 （供氧剂） 碱：NaOH :白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱 盐类：NaCI （食盐）：存在海水中Na2CO3 :俗名苏打、纯碱。稳定，加热难分解，晶体NazCOs /OH2O易风化。NaHCO3 :俗名小苏打，不稳定，加热 150 C分解，溶解度小于 NazCO?，向饱和 Na2CO3溶液中通入CO2可见沉淀析出。2. 碱金属元素Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，代表物 Na（1）原子结构：同：最外层均为1个电子。异：电子层数依次增加，原子半径依次增大。（2）存在：均以化合态形式存在。（3）元素性质：同：均为活泼金属，还原性强，容易失去1个电子成为 1价阳离子，无负价。异：还原性依次增强。（4）单质性质：同：均具有强还原性，能跟非金属、水、酸、盐溶液作用，硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。异：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小，还原性依次增强，与水反应越来越剧烈。与02反应:常温Li : Li 2。Na: Na2OK： K2O2（其他同K）（5）化合物性质：点燃Li 2ONa2O2ko2氧化钠为白色固体，Na2O2淡黄色固体，能溶于水生成相应的强碱，单质、化合物均有焰色反应（Na黄色、K紫色），所生成的盐均溶于水，但酸式盐比正盐溶解度小 （NaHCO3的溶解度比Na2CO3 小）（6）特性及用途：特性：半径最大是 Fr，其次是Cs，Fr为最活泼的金属元素，Cs略带金色，过氧化物是强氧化剂，有漂白性，Rb、Cs有光电效应。用途：钠用作电光源穿透云雾能力强，钠钾合金为液态，是原子反应堆的导热剂，K做钾肥，铷铯制光电管，锂做催化剂、合金、高强度玻璃。（二） Cl 2及卤族元素知识网络归纳:卤族元素F、Cl、Br、I1.原子结构:同：最外层均为7个电子。2.3.异：随原子序数递增（从上到下） 电子层数依次增多。原子半径依次增大。元素性质均为活泼非金属元素同最低为-1价，最高为（F除外）单质性质：同：均具氧化性，易获得异：（同周期中为最小）随原子序数递增异获的电子能力依次减弱非金属性依次减弱1个电子（1） F2、Cl 2 （气态）、Br2 （液态）、12 （固态）(2) F2 (淡黄绿)、Cl 2 (黄绿)、Br2 (深红棕)、丨2 (紫黑)(3) 密度增大，熔沸点升高，在水中溶解性减小，单质易溶于有机溶剂。(4) 和水反应依次变难。(5) 与H2化合依次变难。(6) 氧化性逐渐减弱。4. 化合物性质：HX稳定性减弱，其水溶液酸性增强，HF为弱酸。HXO4 :酸性依次减弱(HCIO4为酸性最强含氧酸)。X 一：还原性依次增强。5. 有关特征：F2遇水生成HF放出。2氯水有漂白性液溴易挥发、少量液溴保存用水封 碘易升华，使淀粉变蓝FeFeICaF2难溶，CaX 2可溶AgF可溶，AgX难溶，AgF无色，AgCI白色，AgBr淡黄色，Agl黄色AgF无感光性，AgX有感光性AgBr可用于照相Agl用于人工降雨， AgCI溶于NH 3 *H 2OHF剧毒，与玻璃反应，保存在塑料瓶中B2、I 2易溶于有机溶剂HCI、HF用浓H2SO4加热制取(制HF用铅皿)HBr、HI只能用浓H3PO4或1:1的H2SO4制取6. 代表稀：氯气，氯气性质：(1) 物性：黄绿色、刺激性、比空气重、有毒，溶于水(2) 化性： 与几乎所有金属反应(Na、Cu、Fe等) 与非金属反应(H2、P、S等) 与水反应(新制氯水、久置氯水) 与碱反应NaOH、Ca(OH)2等(3) 用途：消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等(4) 制法 实验室：原理：强氧化剂+浓盐酸KMnO4、MnO2、KClO3、Ca(ClO)2装置：固一液加热制气装置收集：向上排气法，排饱和食盐水干燥：浓H 2SO4、CaCl2等检验：湿润淀粉碘化钾试纸余氯处理：用NaOH溶液吸收 工业：电解食盐水；电解熔融氯化物【典型例题】（一）碱金属典型例题析：1. 碱金属及其化合物相互转化。例1 A、B、C均为同一种碱金属的化合物，它们的焰色反应均呈紫色（隔着钴玻璃观察）A与B作用生成C,对B加热可得C和无色无味气体 D, D能使澄清石灰水变浑浊， 但不能使 品红溶液褪色，D和C的水溶液发生反应生成 B，当D和A反应时，由于反应物用量不同，既可生成B,也可生成C,由此可判断:A是， B是， C是， D是写出有关的化学方程式（属离子反应的写出离子方程式）：A B C； D C B；B二 C D； D A C；D A B;。解析：根据A B、C的焰色均为紫色，可知它们为钾的化合物，气体D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，则 D是CO2，B是KHCO3，A为KOH，C为K2CO3。A B ）C : HCO3 OH - = C02_ H20AAB一 C D : 2KHCO3K2CO3 C02 H20D C B :CO2 CO - H2O =2HCO3-D A C :CO220H - - CO/ H2OD A B :CO2 OH=HCO3一2.碱金属与水（酸）反应的计算：例2质量均为a g的Na、Fe、Zn三种金属，分别投入到各盛有相同物质的量浓度相同 体积的硫酸溶液中，充分反应后放出氢气的质量是（）A. Zn Fe NaB. Na Fe ZnC. Na=Fe=ZnD. Na放出的h2 定比Fe、Zn放出的H2多。解析：两种反应物的量均无具体数值，应分析哪种物质过量。 若酸过量时，Na、Fe、Zn三种金属均完全反应，放出H2质量由金属决定，设Na、Fe、Zn与酸反应产生的 H2分别为x、y、zg。2Na H 2SO4 =Na2SO4 H2462agxga23FeH 2SO4FeSO4H2562agygZnH 2SO4=ZnSO4H26.52y 28agzgz =32.5放出H2的质量为x y z，故钠放出H2量最多。aa 若金属过量时，Fe、Zn反应不完全，放出H2质量分别g ,g，但因2832.5酸完全反应，放出 H2量由酸决定，酸量相等，则产生 H2量相等，而Na过量的部分能与a水反应放出H2，Na反应完放出H2总量仍为g，因此，钠放出的 H2量仍是最多的。23故选答案（D）。3. 碳酸钠与盐酸反应：例3向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，则此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大。你的选择是 （填正确选项的标号）。试用化学方程式和简要文字表述其理由。2 2 +解析：因Na2CO3浓溶液中CO3 一离子浓度较大，滴入盐酸后，CO3一与H先结合生成HCO3离子，故先是HCO3离子越来越多。当CO3诸子全部变为HCO3离子后，继续 滴加盐酸，贝y HCO3一与H 又结合生成H2CO3，H2CO3分解为CO2和H2O，使HCO? 离子又逐渐减少。故答案为（ C）。理由是：首先 Na2CO3 =2Na ： CO；,H CO3 HCO r，所以溶液中HCO3一浓度逐渐增大，而后，HCO3一 H =H2CO3,H 2CO3 - CO2 H 2O，所以溶液中HCO 3离子浓度逐渐减小。例4称取一定量的纯碱（Na2CO3）溶于水中，与适量盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和气体产量的变化。 若纯碱中混有 K2CO3，盐酸用量将 ;产气量将 。 若纯碱中混有 NaHCO3，盐酸用量将 ;产气量将 若纯碱中混有 NaCI，盐酸用量将 ;产气量将。 若纯碱中混有 NaOH，盐酸用量将 ;产气量将。解析：从发生反应可找出它们之间的量的关系：Na2CO2 2HCIK2CO3 2HCI53g: 1mol69g: 1molNaHCO2 HClNaOH HCl84g: 1mol40 g : 1mol而NaCI与盐酸不起反应。不难发现，K2CO3、NaHCO3和NaCI与盐酸反应能力比Na2CO3弱。故当纯碱中混有K2CO3、NaHCO3和NaCI时，盐酸用量将减少。而 NaOH与盐酸反应能力比 NazCOs强，当Na2CO3中混有NaOH时，盐酸用量将增加。故答案为： 减少，减少； 减少，增加； 减少，减少； 增加，减少。4. 混合物计算：（1）一种物质参加反应： 解题规律：碳酸氢钠热稳定性差，受热易发生分解：A2NaHCO=Na2CO3 CO2H 2O计算时常用差量法或元素守恒法解。例5把NaHCOs和NazCOs 10H2。的混合物共 5.65g溶于水配成含 Na，浓度为0.5mol/L的溶液100mL,然后将溶液蒸干至恒重。求此混合物减少多少 g?解析：因NaHCOs受热分解得NazCOs，故溶液蒸干所得固体全部是NazCOs，根据 全过程中Na 的量守恒得：2NaNa2CO30.5 O.lmol0.025mol故混合物物质量减少：5.65g _106g/mol 0.025mol =3g答：此混合物减少3g。(2) 两种物质分别反应：例6将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得溶液中 NaOH的质量分数为50%试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧 化钠和氧化钠的质量各为多少克？解析：Na2O2和Na2O溶于水，其水溶液的溶质都是NaOH，但Na2O2跟水反应生成NaOH的同时有氧气放出。所以，计算溶液的总质量时，应注意从过氧化钠、氧化钠、 水的质量和中减去氧气的质量。溶质NaOH的质量可由化学方程式求得，也可以不用化学方程式，直接由化学式推出：根据Na原子守恒原则：1molNa2O2 生成 2molNaOH，1molNa2O 也生成 2molNaOH，未知数可设 Na2O2、 Na2O的物质的量分别为 x、ymol，也可设 Na2O2的质量为xg。贝U Na2O的质量为 (70 - x)g。解：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2Na2O H2O =2NaOH设混合物中含 Na2O2为xmol , Na2O为ymol，由方程式知，生成的 NaOH分别为x戸,2xmol和2ymol，放出的O2为 mol，则：2”78x +62y =70彳(2x+2y)x40 =0.5解得：x=0.50(mol) y = 0.50(mol)98 70 -仝 32I 2所以：Na2O2 的质量：78g / mol 0.50mol = 39gNa2O 的质量：62g / mol 0.50mol =31g(3) 两种物质间相互反应：解题规律：发生的反应为NaHCO3 NaOH - Na2CO3 H 2O。需讨论NaHCO3、NaOH的量的多少，根据反应过程中固体质量的减少值，用差量法解。例7 18.4g NaHCO3和NaOH的固体混合物在密闭容器中加热到约250 C ,经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物 NaOH的含量。解析：发生的化学反应为：设NaHCO3、NaOH的物质的量均为n molNaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2Om84g40g106g18g84n40n =18.4g = n 二 0.148mol-m - n M 回=2.67g当混合物中nNaHCO3 : nNaOH = 1 : 1时，1818 4此时固体质量减少：2.67g84+40当nNaHCO3 : nNaOH 彳1时，过量的NaHCOs会分解放出CO?和H?。,此时固体质量减少值应大于2.67g。当Hnhco 3 ： ng 1：1时，过量的NaOH不会分解，固体质量减少值应小于2.67g。现混合物质量减少了 18.4g -16.61.8： 2.67g，由此可推知原混合物中 NaOH 过量。设 NaOH 为 xg，则 NaHCO3 为(18.4 -x)gNaOH NaHCOs =Na2CO3 H 2O固体质量减少84g18g(18.4 -x)g1.8g841818.4 -x 1.8x =10混合物中含NaOH为 卫 100% =54.3%18.4答：原混合物中NaOH的含量为54.3%。(二)卤族元素典型题例析：1.卤素性质的考查：例8向橙色的溴水中撒入足量的锌粉，充分振荡后过滤，溶液呈 色，原因是。若向滤液中加入适量的氯水后，溶液是 色，原因用离子方程式表示为 _ 。若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有 生成，原因用离子方 程式可表示为 。分析：本题综合考查溴的有关知识，把知识点分解发散，既能达到良好的学习效果， 又适当的降低了难度。答案：无 Zn - Br2 二 ZnBr2 橙Ag Br _ = AgBr -例9化工生产盐酸的主要生产过程是：Cl2 2B - 2CK Br2 浅黄色沉淀Cl叫HCl气一溶于水T盐酸。其中关键的一步为下图所示的Cl2和H2在燃烧管口燃烧生成 HCI。Cl2有毒，因此通入气体的合理方式是：A处通入,B处通入，同时应采取的措施是。合成盐酸厂要求合成气中 HCI的含量大于97%试用最简便的方法进行分析。外管岀气口一二A匚内管岀气口BI分析：Cl 2有毒，为防止大气污染，必须使 H2过量，使Cl2反应完全。生成的气体中 可能含有少量未反应完的 H2。因为HCI极易溶于水，而H2难溶于水，即可设计实验分析合成气中的HCI含量。答案：A处通H2 , B处通Cl2，要使H2过量。要测定 HCI的含量，可用100mL带刻度的容器收集满该合成气后，倒置于水中，若水沿器壁上升到 97mL刻度以上，即符合要求。2. 卤素性质相似性和递变性考查：例10砹(At)是核电荷数最多的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( )A. 砹化氢HAt很稳定B.砹易溶于某些有机溶剂C.砹是有色固体D. AgAt不溶于水，NaAt的熔点较高分析：卤素氢化物的稳定性是随着非金属活泼性增强而递增的，氟的非金属性最强， 所以氟化氢最稳定。砹的活泼性较F、Cl、Br、I都差，其氢化物应该比碘化氢还不稳定。3. X才佥验：例11为鉴定氯酸钾中含有氯元素，选用下列试剂和实验手段：滴加AgNO3溶液；加水溶解； 加热； 过滤后取滤液； 加催化剂； 加稀hno3，正确的操作顺序 是( )A.B.C.D.分析：KCIO3中含有Cl元素，是以ClOf形式存在，要检验含有 Cl元素，要把转化 为Cl 一形式，再加酸化的 AgNO3来检验，转化的方法是将 KC1O 3在MnO2作催化剂条件 下加热生成KCl，然后加水溶解，过滤出残渣，滤液为 KCl溶液，即可检验。答案：D4. Cl 2的实验室制法：例12用8.7g MnO2和10mol/L盐酸120mL反应制取Cl2，计算(1) 生成的Cl2的体积(标准状况)(2) 若把反应后的剩余溶液加蒸馏水稀释至1L后，取出20mL(不考虑HCI损失)， 在这20mL溶液中加入足量 AgNO3溶液，可得到 AgCl多少克？解析：MnO2与盐酸反应制Cl2时，必须使用浓盐酸，随着反应的进行，盐酸由浓变稀 后，反应即停止发生，所以应用MnO2计算。答案：解：(1) n(MnO2) =0.1mol ,根据化学方程式解得 n(Cl2) = 0.1mol ,则 v(Cl2) = 2.24L(2) n(Cl _) =1.2mol -0.1mol 2 = 1.0mol，取出 Cl 一的物质的量为201.0mol0.02mol，生成AgCl的物质的量也为 0.02mol，质量为2.87g 1000【模拟试题】一.选择题：1. 将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量 HCI的稀盐酸中，产生 H2量的多少不会出现下列情况中的()(沈阳市统考题)A.ZnNaKB.NaK ZnC.NaZnKD.NaK 二 Zn2. 以下关于铷的叙述，不正确的是()(成都市诊断题) 铷的密度比钠大，熔点比钠高； 与冷水不反应，与热水反应放出氢气； 铷盐大多数都易溶于水； 铷的原子半径和离子半径都分别比钠大。A. B.C.D.3. 将。2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 C条件下用电火花引发反应后，容器中的压强为零，由此得出原 O2、CH4、Na2O2的质量比为()A. 16:8:39B. 4:4:39 C. 96:16:39D. 8:8:1174. 下列物质中，不能跟二氧化碳气体反应的是（）。（长沙市检测题）A. 过氧化钠B.氢氧化钾C.碳酸钠溶液D.碳酸氢钠溶液5. 合金有许多特点，如 Na - K合金为液体，而 Na和K的单质均为固体。据此试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）。（长沙市质检题）A. 纯铁B.生铁C.碳D.无法确定6. 在一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，搅拌、静置后，析出bg Na2SO4 .10H2O晶体。下列量中，可以根据已知条件计算的是（）该温度下硫酸钠的溶解度原饱和溶液减少的水的质量 原饱和溶液减少的溶质的质量析出晶体中含Na2SO4的质量A. B.C. D.全部7. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈3、5两种价态，则这种化合物的化学式是（ ）A.I 2O4B. I3O5C. I 4O7 D. I 4O98. 在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出的热量最多的是（）。（上海市高考题）A. Cl 2 B. B2 C. 12D. F29. 下列对溴化钠的描述中，正确的是（）。（春季高考题）A. 是一种可溶于水的晶体，其熔点较高B. 跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀C. 跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D. 其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应10. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）。（上海市高考题）A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强11. 1.56g 某碱金属与足量盐酸反应，得到标准状况下的氢气448mL H 2）0.0893g/L，该金属的相对原子质量为（）A. 85B. 24C. 39D. 712. 有某碱金属 M及其相应氧化物的混合物共10g跟足量水充分反应后， 小心地将溶液蒸干，得到14g的无水晶体。则该碱金属 M可能是（）。A. 锂B.钠C.钾D.铷13. 在3BrF3 5H2O二HBrO3 Br2 9HF O2的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A. 1: 2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:314. F2是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，物质的量相等的F2 （气）与烧碱完全反应，生成 NaF、H 2O和另一种气体，该气体是（）A. H2 B. HF C. OF2D. O215. 6FeCl2 3Br2 =4FeCl3 2FeB“，2KI 2FeCW =2KCI I2 2FeCl2，根据上面反应，下列各物质氧化性由强到弱的正确顺序是（）A.Br2 FeCI312B.Br212 FeCI3C.FeCI3 Br212D.12FeCI3 Br216. 将0.4moI / L AgNO3溶液与0.3moI / L BaCI 2溶液按体积比为1:2混合。反应后，C. Ba 厂D. Cl -溶液中离子浓度最大的是()A. AgB. NOf二.填空题：17. 实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质，这是因为 。为了检验一瓶烧碱溶液是否变质，应向试样溶液中加入 ，若的现象，说明烧碱溶液已变质。 为了除去变质烧碱溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应加入的试剂是，其主要实验操作是。18. 已知 25 C 时，NaHCO3、Na2CO3、NaOH 的溶解度依次为：9g、33g、110g。现在用NaOH (固)、水、石灰石和盐酸为原料，制取33g纯NaHCO3，贝U(1) 若用水10g,则制取时需要 NaOH g 。(2) 若用NaOH (固)I7.86g，则需水g。(重庆市诊断题)19. 自然界有比较丰富的碘酸钠(NalO3)存在，因此工业上生产碘单质的一种方法就是用亚硫酸氢钠还原碘酸钠。反应的第一步是用适量的 NaHSO3将NalO3还原为Nal ,这个反应的离子方程式是 I03一 - 3HSO3一 = I 3SO4- 3H U第二步是将所得的碘化物在 酸性溶液中与NalO3作用析出单质碘。(1) 第二步反应的离子方程式是 。(2) 上述两步反应中共用去的 NalO 3和NaHSOs的物质的量的最简整数比是 。(3) 工业上获得 1mol 碘，需mol NaHSO3。20. 有H2和Cl 2的混合气体100mL (标准状况)，其中一种气体的体积为45mL,另一种气体的体积为55mL。光照使两种气体发生反应，反应后恢复到标准状况，气体体积为_mL 。为了证明反应后气体中 H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干 燥后恢复到标准状况，若：(1) 剩余有 mL 气体，证明有 剩余，理由是 ;(2) 溶液有性质，证明有 剩余，理由是。(全国化学竞赛题)21. 在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释,鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，认为反应过程如下: 2KClO3 2MnO22A B CAA 2AD MnO2 C B D=2KCl MnO2 C(1) 写出A、B的化学式，A, B。(2) 第步反应中，氧化产物是 ，被还原的元素是 (3) 第步反应的化学反应方程式为 ，(成都市诊断题)22.某固体混合物可能由 KNO3、K2SO4、Kl、NaCl、CuCl2、CaCl 2 和 Na2CO3 中 的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： 混合物加水得无色透明溶液； 向上述溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两 份； 上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； 往一份滤液中滴加氯水并加入 CCl4，振荡后静置，CCl4层无色； 往另一份滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ;但不能判断出是否含有 ;为确证混合物的组成，最简单的方法可做实验。(高考科研题) 二.实验题：23. 下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？(1) 做过碘升华实验的烧杯： 。(2) 用高锰酸钾制氧气所用的试管： 。(3) 长期盛放石灰水的试剂瓶： 。24. 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的CIO 一被h2o2还原，发生激烈反应, 产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图49所示。根据要求填写下列空白。豊(3)fli2nIC 4)J图4 9(1) 组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写编号)是 。(2) 实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次O(3)仪器的橡皮塞上应有个孔，原因是(4) 实验时，仪器中除观察到红光外还有 现象。(5) 实验需用约10%日2。2溶液100mL现用市售30%(密度近似为1g/cm3) H2O2来配制，其具体配制方法是 。(6) 实验时仪器中 CIO 与 H 2O2反应的离子方程式是 。四.计算题：25. 一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了 3.1g ,剩余物的质量为 A g;相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打(Na2CO3 xH2O )的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了 10.3g，剩余物的质量为 B g ;又知B : A = 2 : 1。试求：(1) 原小苏打和结晶苏打的质量；(2) 结晶苏打化学式中 x的值。(北京市海淀区测试题)26. 将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约 250 C，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。(南京市检测题)试题答案.选择题：1. A2. A3. D4. D5. B6. D7. D8. D9. A10. B11. C12. BC 13. B14. C15. A16. D填空题:17.吸收空气中的C02生成Na2CO3 ;少量盐酸，有无色无味气体逸出；适量的石灰水;滴加石灰水至不再产生沉淀时为止，经过滤，滤去残渣即得。18. （ 1）16； 14 ；（ 2）5019. （ 1）103一 51 一 6H 用=312 3H 20 ；（ 2）2:5 ；（ 3）520. 100(1) 10； H2 ； H2难溶于水(2) 漂白；Cl2 ； Cl2和H20反应生成HCIO21.(1)KMnO4 ； Cl2 ； ( 2)KMnO4 和 02 ； Cl（3）Cl2 K2MnO4 =2KCI Mn02 0222. Na2CO3 ； KNO3 和 NaCI ；焰色反应 二.实验题:23.(1) 先用酒精清洗，再用水洗；(2) 先用热盐酸清洗，再用水洗；(3) 先用盐酸清洗，再用水洗。24.(1) (2)(3) 2;使瓶内外压强相等(4)冒气泡(5) 用量筒量取33mL 30% H 2O2溶液加入烧杯中，再加入76mL水(或加水稀释至 100mD,搅拌均匀。(6) ClO 一 H 202 = Cl 一 O2 H2O四.计算题：25.（2） 8（1） 8.4g ； 12.5g26. 19.23%
展开阅读全文