广东省广州市高三4月第二次模拟理综化学式卷word

2019广州二模化学试题（相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Zn 65）7从某废旧锂离子电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）中回收金属资源，其流程如图所示：下列叙述错误的是 A反应可用氨水代替NaOH溶液 B反应中LiMn2O4是还原剂 C在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉 D从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al8NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A10 L pH1的H2SO4 溶液中含H离子数为2NA B28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6NA D11.2 L（标准状况）Cl2 溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA9下列实验操作能达到实验目的的是 10环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环1.1.0丁烷 （ ）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A与C3H4是同系物 B一氯代物只有一种 C与环丁烯互为同分异构体 D所有碳原子可能都处于同一平面11W、X、Y、Z均为短周期元素，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，X原子既不易失去也不易得到电子，X与Y位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 AX的氢化物常温常压下为液态 BY与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 CW与Y具有相同的最高化合价 DW与Z形成的化合物的水溶液呈中性12是二元弱酸，常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ApH2的H2C2O4溶液中， BpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合： C将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性： DNaHC2O4溶液中：13利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是 ANH4+由b室向c室迁移 Bc室得到的混合气体是NH3和H2 C阳极反应式为 D理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5mol NH4NO326（14分）无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水、ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品（部分潮解并含高纯高温不分解杂质）。实验装置如图所示：回答下列问题：（1）无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为 _。（2）除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150 ，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为 _。（3）升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750，升温的目的是 _。一段时间后关闭管式炉I并关闭 _（填K1或K2），待冷却后关闭 _（填K1或K2）。最后将 _（填A或B）区的氯化锌转移、保存。（4）除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是 _。（5）测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下： 溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的 _中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。 滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c molL1标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为：该样品中锌的质量分数为 _。27（14分）硼铁混合精矿含有硼镁石MgBO2(OH)、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FexS）、晶质铀矿（UO2）等，以该矿为原料制备MgSO4H2O和硼酸（H3BO3）的工艺流程如下：已知：在pH为45的溶液中生成沉淀回答下列问题：（1）“酸浸”时，写出MgBO2(OH)与硫酸反应的化学方程式 _，NaClO3可将UO2转化为，反应的离子反应方程式为 _。（2）“除铁净化”需要加入 _（填一种试剂的化学式）调节溶液pH至45，滤渣的主要成分是 _。（3）“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是 _。（4）“酸浸”时少量铁精矿（）因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2+和硫单质，写出负极反应式 _。（5）某工厂用m1kg硼铁混合精矿（含B为11%）制备H3BO3，最终得到产品m2kg，产率为 _。28（15分）煤的气化产物（CO、H2）可用于制备合成天然气（SNG），涉及的主要反应如下： CO甲烷化： 水煤气变换： 回答下列问题：（1）反应。某温度下，分别在起始体积相同的恒容容器A、恒压容器B中加入1molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B”）。（2）在恒压管道反应器中按n(H2) : n(CO)=3:1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400C、p总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。 该条件下CO的总转化率_。若将管道反应器升温至500C，反应迅达到平衡 后CH4的体积分数_45.0%(填“”、“”或“”)。 Kp、Kx分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，Kp只受温度影响。400C时， CO 甲烷化反应的平衡常数Kp_kPa-2（计算结果保留1位小数）；Kx=_（以K 和p总表示）。其他条件不变，增大p总至150kPa，Kx_(填“增大”、减小”或“不变”)。（3）制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。积碳反应为： 反应 反应 平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如下图所示，下列说法正确的是_（双选）。A曲线1在550-700C积碳量增大的原因可能是反应、的速率增大B曲线1在700-800C积碳量减小的原因可能是反应逆向移动C曲线2、3在550-800C积碳量较低的原因是水蒸气的稀释作用使积碳反应速率减小D水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550C以下，有利于减少积碳35.化学选修3：物质结构与性质（15分）钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：（1）基态Ti原子的未成对电子数是_，基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_。（2）钛卤化物的熔点和沸点如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸点依次升高的原因是_；TiF4熔点反常的原因是_。 （3）Ti可形成配合物Ti(urea)6(ClO4)3，urea表示尿素，其结构如下图所示：配合物中Ti化合价为_。尿素中C原子的杂化轨道类型为_。 ClO4-的立体构型为_。（4）下图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，其化学式为_；已知该晶体的密度为gcm-3，Ti、O原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为N，则金 A红石晶体的空间利用率为_（列出计算式）。36化学选修5：有机化学基础（15分）化合物H的液晶材料的单体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为 _。（2）D、E的结构简式为 _、 _。（3）由F生成G的反应类型为 _。（4）G中含氧官能团的名称是 _。（5）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 _。 能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有三种不同化学环境的氢原子。（6）化合物 是一种抗癌药物中间体，设计由 和CH3I为起始原料制备该化合物的合成路线（无机试剂任选）。 _ _ _