高考化学备考 专题52 探究实验 含解析

精品文档精品文档 精品文档精品文档（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是（双选）A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到Cu(OH)2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【答案】CD考点：本题考查Cu及其化合物的性质。2在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是ASO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀CSO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性DSO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成【答案】B【解析】试题分析：A.该实验只能说明SO2被NaOH溶液吸收，A项错误；B.发生反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3，产生白色沉淀，B项正确；C.SO2气体通入溴水中发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+ 2HBr，体现了SO2的还原性，C项错误；D.SO2溶于水生成H2SO3，提供酸性环境，与NO3共同氧化+4价的硫，最终生成BaSO4沉淀，D项错误；答案选B。考点：考查SO2的探究实验。3用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S203只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强【答案】C考点：本题考查二氧化硫的性质。 4为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。其中正确的是（ ）A甲 B乙 C丙 D上述实验方案都不正确【答案】D【解析】试题分析：发生消去反应的方程式为：+NaOH+NaBr+H2O，+NaOHOH+NaBr，两个反应中都有NaBr，甲 ：滴入硝酸和AgNO3溶液，都有淡黄色沉淀，不证明是水解还是消去反应，故错误；乙：溴水可能和过量的NaOH溶液反应，因此不能证明，故错误；丙：都有NaBr溶液，在酸性条件下，利用高锰酸钾溶液强氧化性，把Br氧化成Br2，不能证明，故错误。考点：考查实验方案设计评价等知识。5下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A实验1：4mL 001mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 01mol/LH2C2O4溶液+4mL水；实验2：4mL 001mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 01mol/L H2C2O4溶液+2mL水；记录褪色时间。实验2先褪色H2C2O4浓度越大反应速率越快。B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液C向砖红色Ag2CrO4沉淀上滴加01mol/LNaCl溶液沉淀变为黑色Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)D常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化Al与浓硝酸未发生反应【答案】A考点：考查化学实验方案的分析、评价。6下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】C考点：化学实验方案的分析、评价。 7某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应： 下列说法正确的是A由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B实验2 中生成红色物质的离子方程式：C溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈【答案】C【解析】试题分析：A 选项实验1 没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜。B 选项实验2 生成红色固体的反应是。C 选项由实验1、2 的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的。D 选项铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的H+ 的浓度大，所以在硫酸中反应剧烈，与本实验无关。考点：本题主要考查的是关于元素化合物的基础性实验。8下列设计的实验方案不能达到实验目的是( )A探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，滴加KSCN溶液，再向其中加入少量新制氯水，观察实验现象D制备Al(OH)3悬浊液：向1molL-1AlCl3溶液中加过量的6molL-1NaOH溶液【答案】D考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。9根据下列实验现象得出的结论不正确的是【答案】D考点：本题考查化学实验分析。10为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于( )AAB之前 BBC间 CCD间 DDE间【答案】C【解析】试题分析：碳和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以Q为CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应该在排除二氧化硫条件下将气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，故选C。考点：考查了二氧化碳的检验的相关知识。11关于下列各装置图的叙述中，正确的是（双选）【答案】AB2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，该装置设计能满足碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故B正确；C实验室常用铵盐和碱反应制取氨气，2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3+2H2O该装置符合固固加热制取气体的要求，氨气是一种碱性气体，干燥可用碱石灰，但反应物只有氯化铵，氯化铵受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因温度降低，两者易反应生成氯化铵，故C错误；D图中装置为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的位置应该在三颈瓶出蒸汽的口的正下方，故D错误；故选A。考点：考查了制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；氨的实验室制法；物质的分离、提纯；碳酸钠与碳酸氢钠的性质的相关知识。12下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（ ）实验操作设计现象记录结论解释A将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸被还原为NO2B用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2O3AlC向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质D向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性【答案】B【解析】试题分析：A、也可能产生无色的NO，结论错误，A错误；B、Al2O3的熔点高，所以不滴落，B正确；C、Na2O2具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，结论错误，C错误；D、氯气与水反应产生酸，会使溶液显示红色，同时产生的HClO具有强氧化性，可以漂白，导致溶液褪色，氯气没有漂白性，D错误，答案选B。考点：考查简单实验设计、现象、及结论解释。13下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（ ）选项气体试剂现象结论A.NO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸B.Cl2 FeCl2溶液 溶液褪色Cl2可以氧化Fe2+C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性D.NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性【答案】C考点：考查气体收集、性质实验方案的设计与评价14某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) 选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液【答案】B.考点：考查化学试剂的鉴定方法的正误判断的知识。