高考浙江理综化学试题赏析

2014年高考浙江理综化学试题赏析7下列说法不正确的是A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B氨氮废水（含及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V1012L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10121011mol/L的目标分子D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.0210231012L=1.61012mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。8下列说法正确的是A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度C邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。9如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2ONH3HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。10下列说法正确的是A乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别 赏析：考察有机化合物知识。乳酸薄荷醇酯能够发生水解、氧化、消去反应，还能发生取代反应；乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是乙醇与1丙醇，互为同系物；淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖；CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但出现波峰的位置不同，可以鉴别。选择C。11镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2MNiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH6Ni(OH)2下列说法正确的是ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB充电过程中OH从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMeMHOH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 赏析：考察原电池原理。MH是负极，MHeOH=MH2O；NiOOH是正极，NiOOHeH2O =Ni(OH)2OH；充电过程中OH从阴极向阳极迁移；充电过程中阴极的电极反应式H2OMeMHOH，但H2O中的H被Ni还原；根据反应信息6NiOOHNH3H2OOH6Ni(OH)2，不能用氨水作电解质溶液。选择A。12氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHCl K2103.4HClOHClOKa？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)H2O2HClOCl K1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好赏析：考察化学平衡。从图像中获悉，PH=7.5时，C(HClO):C(ClO)=1：1；Ka =107.5，K=K1K2Ka=1012.1；根据电荷守恒关系，c(H)= c(ClO)+ c(Cl)+ c(OH)；pH7.5中比pH6.5的C(HClO)小，杀菌能力差；氯处理饮用水时，在夏季温度高，HClO容易分解，杀菌效果比在冬季差。选择C。13雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na、Mg2、Al3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO38Al5OH2H2O3NH38根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在、Mg2、和B试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 赏析：考察离子存在的可能性。能够与过量氢氧化钡反应产生气体的是NH4，气体1是NH3；能够产生沉淀的是Mg2和SO42，根据加入酸，沉淀部分溶解，沉淀1是Mg(OH)2和BaSO4的混合物，溶液存在Mg2和SO42；溶液1通入二氧化碳，能够产生沉淀，考虑过量的氢氧化钡与二氧化碳的反应，沉淀2至少存在BaCO3；还可能存在Al(OH)3;根据溶液2加入Al和OH共热，有氨气产生，说明原溶液存在NO3。总的结论是：一定存在：NH4、Mg2、Na、SO42、NO3，可能存在Na、Al3、Cl。选择B。26（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_ ，写出气体甲的电子式_ 。（2）X的化学式是_ ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_ 。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_ 。（用化学方程式表示）。（4）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_ 。 赏析：以探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质为目的考察元素及其化合物知识。通过定性实验分析，甲是二氧化碳，红褐色沉淀是氢氧化铁，白色沉淀2是氢氧化亚铁，溶液3含有Fe2，溶液1含有Ca(OH)2,白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca(HCO3)2，固体1是CaO与FeO的混合物，X是CaCO3FeCO3。二氧化碳可能与FeO反应生成氧化铁和CO，检验有氧化铁，其实是检验Fe3，用HCl溶解后，加入KSCN溶液。检验CO用灼热的CuO。（1）（2）CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2（3）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（4）2FeOCO2Fe2O3CO检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶于，若显红色，表明产物有Fe()；检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色；27（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)，H1218.4 kJmol1(反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)，H2175.6 kJmol1(反应)请回答下列问题：（1）反应能够自发进行的反应条件是 。（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp (用表达式表示)。（3）假设某温度下，反应的速率()大于反应的速率()，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。ABCD（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是 。（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。A向该反应体系中投入石灰石B在合适的温度区间内控制较低的反应温度C提高CO的初始体积百分数D提高反应体系的温度（6）恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。 赏析：以脱硫技术为背景考察化学基本理论，涉及化学反应的自发性、平衡常数表达式、能量曲线分析、反应速率、平衡移动、生产措施、绘制图像等知识。反应I是一个吸热的熵增反应，高温有利于反应自发进行；反应的Kp=P4(CO2)/ P4(CO)；分析能量曲线，反应速率I大，所需要的活化能低，达到平衡所需要的时间要短，根据I是吸热反应，是放热反应特点，能量图像C正确；从两个反应分析，如果二氧化硫与二氧化碳的浓度比例随时间的改变而改变，则表明两个反应同时发生。从图1分析，在相同温度下，随着CO的体积分数增加，平衡正向移动，CaS的质量分数增加，要降低该反应体系中 SO2生成量的措施：投入石灰石，分解产生的CaO与二氧化硫反应；有在合适的温度区间内控制较低的反应温度，使I的平衡逆向移动；提高CO的初始体积百分数，促使 二氧化硫所生成的CaSO4转变成CaS。选择ABC。反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势是先增大后减小，至平衡不变。（1）高温（2）（3）C（4）如果气相中SO2和CO2的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时进行（5）ABC（6）右图28（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)H2OCO2相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2请回答下列问题：（1）第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是_。制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_。A新制Cu(OH)2悬浊液B酸性KMnO4溶液CO2/葡萄糖氧化酶DAg(NH3)2OH溶液（2）第步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是_；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_。（3）第步需趁热过滤，其原因是_。（4）第步加入乙醇的作用是_。（5）第步中，下列洗涤剂最合适的是_。A冷水B热水C乙醇D乙醇水混合溶液赏析：以葡萄糖酸钙的制备为背景考察化学实验。葡萄糖首先被溴水氧化变成葡萄糖酸，再与碳酸钙反应生成葡萄糖酸钙，趁热过滤，避免葡萄糖酸钙析出，加入乙醇，降低葡萄糖酸钙的溶解度，然后过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸晶体。从55反应的条件看，葡萄糖氧化的装置，考虑温度计的位置和溴的冷凝回流，以及环境保护、防倒吸，用BC比较合适。使用过量的碳酸钙，是为了提高葡萄糖酸的转化率，并且便于后面的过滤分离。不用氯化钙，是因为氯化钙不与葡萄糖酸反应。（1）BC（2）提高葡萄糖酸的转化率；便于后续分离CaCl2难与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙（3）葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品（4）可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出（5）D29（15分）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：已知：；。请回答下列问题：（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是_。A可与浓盐酸形成盐B不与氢气发生加成反应C可发生水解反应D能形成内盐（2）写出化合物B的结构简式_。（3）写出BC反应所需的试剂_。（4）写出CDE的化学反应方程式_。（5）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式_。分子中含有羧基；1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）。_赏析：以普鲁卡因的合成考察有机化合物知识。苯与乙烯发生加成反应生成乙苯，乙苯与浓硫酸、浓硝酸发生硝化反应，在对位生成硝基，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化，把乙基氧化成羧基；乙烯经过氧化变成环氧乙醚，乙烯与HCl加成变成氯乙烷，氯乙烷与氨取代变成HN(CH2CH3)2，再与环氧乙醚加成生成HOCH2CH2 N(CH2CH3)2，再与C发生酯化反应生成E，E经过还原变成普鲁卡因。B是对硝基乙苯，其同分异构体含有羧基，则另一基团是氨基或亚氨基，苯环上有两种不同化学环境的氢原子说明两个基团在对位。（1）AC（2）（3）酸性KMnO4溶液（4）（5） （6）CH2CH2HClCH3CH2Cl2 CH3CH2ClNH3HN(CH2CH3)22HCl15物质结构与性质模块（10分）请回答下列问题：（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是 。某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是 ，其晶体结构类型可能为 。（2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，以下关于维生素B1的说法正确的是 。A只含键和键B既有共价键又有离子键C该物质的熔点可能高于NaClD该物质易溶于盐酸（3）维生素B1晶体溶于水的过程需要克服的微粒间的作用力有 。A离子键、共价键B离子键、共价键、氢键C氢键、范德华力D离子键、氢键、范德华力参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1GaAs原子晶体（2）B、D（3）D16化学与技术模块（10分） 木糖醇（C5H12O5）可用作甜味剂，营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用，利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：1浸泡罐；2、3反应罐；4板式过滤机；5、10浓缩罐；6脱色柱；12离心机（固液分离装置）已知：木糖与木糖醇的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）装置2中硫酸的主要作用是 。（2）装置3中加入碳酸钙的目的是 。（3）为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是 。（4）装置9的作用是 。A冷却木糖浆B水解木糖C氧化木糖D还原木糖（5）装置11的作用是 。 参考答案：（1）催化；（2）中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离 （3）阳离子交换树脂、阴离子交换树脂（4）D （5）结晶