山东省高三冲刺模拟三化学试题及答案

绝密启用前 试卷类型A山东省2015年高考模拟冲刺卷（三）理科综合化学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。第I卷（选择题 共107分）一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。）7下列关于有机物的正确说法是（ ）A聚乙烯可发生加成反应 B石油干馏可得到汽油、煤油等。C淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。8依据元素周期表及元素周期律，下列说法正确的是 （ ）A原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 CHCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 DNaOH和NH4C1中均含有离子键和共价键9把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，残余固体与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+与SO42的物质的量浓度之比为 （ ）A14 B27 C12 D83110为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法AH2S（NH3）浓硫酸洗气B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液CKCl固体（I2）KOH溶液加热D苯（苯酚）浓溴水过滤11迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是 （ ）A迷迭香酸属于芳香烃B迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应C1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应D1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应 第11题图 第12题图 第13题图12是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取的电解池示意图如下，电解总反应为：通电+。下列说法正确的是（ ）A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1mol生成13某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两种酸溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度第卷（必做157分+36分，共193分）【必做部分】29（20分）Fe（s）O2（g）=FeO（s）H1272.0 kJmol1；2Al（s）O2（g）=Al2O3（s）H21 675.7 kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_（填“能”或“不能”），你的理由是_。氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。（2）负极反应式为_。（3）电极表面镀铂粉的原因是_。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2LiH22LiHLiHH2O=LiOHH2 反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。 已知LiH固体密度为0.82 gcm3，用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_。 由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。30（17分） 在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）B（g）C（g），在三种不同条件下进行，其中实验、都在800 ，实验在850 ，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度（molL1）随时间（min）的变化如图所示：试回答下列问题：（1）在800 时该反应的化学平衡常数K 。（2）在实验中，反应在20 min至40 min内A的化学反应速率为 。（3）实验和实验相比，可能隐含的反应条件是 。（4）根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（5）与实验相比，若实验中的A的初始浓度改为0.8 molL1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间 实验（填“等于”、“大于”或“小于”）。31（16分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。（2）检验TiO2xH2O中Cl-是否被除净的方法是_。（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。a b c d e（4）滴定终点的现象是_。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mgmol1）试样Wg，消耗cmolL1 NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_。（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。【选做部分】32（12分）【化学化学与技术】 由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_，_反射炉内生成炉渣的主要成分是_ 。（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_ 、 _。（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。33（12分）【化学物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。（1）写出碳元素核外电子排布式 ，在元素周期表中的位置 。（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是 。（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式 。（4）已知CO2晶胞结构如右图，此晶体属于 ，晶胞中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_个。已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为 g/cm3。34（12分）【化学有机化学基础】 美国化学家RFHeck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）M可发生的反应类型是_。a取代反应 b酯化反应c缩聚反应 d加成反应（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是_。D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是_。（3）在AB的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_。（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。【化学部分答案】7-13）D D A B C A B29答案3FeO（s）2Al（s）=Al2O3（s）3Fe（s） H8597 kJmol1（2分）不能（2分）该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本较高（2分）（1）由化学能转变为电能（2分）由a到b（2分）（2）2H24OH4e=4H2O或H22OH2e=2H2O（2分）（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（2分）（4）Li（2分）H2O（2分）或8.71104（2分）32（2分）30（1）0.25 （3分） （2）0.0075 molL1min1（3分）（3）加入了催化剂或增大压强（3分）（4）逆（2分）吸热（2分）（5）大于（3分）31答案：（1）D（2分）（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O、（2分）CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O（2分）；（2分）原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可返回作为原料（任写两点即可）（2分）；50 （2分）（3）阳（2分）；NaOH溶液（2分）；氢气（2分）；SO42-2e-+H2O=2H+SO42- （2分）32（1 2分）（1）2Cu2FeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2（2分）；2FeS+3O2 2FeO+2SO2（2分）；FeSiO3（1分）（2）2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2、（2分）2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2（2分）（3）c（1分）；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中（2分）33（12分）（1）1s22s22p2（2分）第二周期第族（1分）（2）水分子间可形成氢键（1分）（3）甲烷sp3；乙烯sp2；乙炔sp（2分）； （4）分子晶体 12 （每空2分）34（1）a、d（2）（CH3）2CHCH=CH2