铵根离子的检测

酸性环境下铵根离子的检测方法 之迟辟智美创作原理及步伐：1 首先取一定体积的待测溶液V ，以酚酞为指示剂，NaOH 为滴定剂，可直接滴定溶液中的氢离子，此时铵根离子由于酸性太弱( Ka 值太小)不会与 NaOH 反应，记下消耗 NaOH 的体积 V1 ；然后另取同样体积的待测溶液V ，加入甲醛，再加入 23滴酚酰指示剂，静置5min,让镂根离子转酿成六亚甲基四铵阳离子和氢离子，用 NaOH 为滴定剂，可滴定溶液中的氢离子(包括介质中的氢离子)和六亚甲基四铵阳离子，记下消耗NaOH 的体积 V2 ； V2V1 即为滴定铵根离子消耗的 NaOH 量 .反应离子方程式：6HCHO+4NH4+ = (CH2)6N4H+ +6H2O+3H+ (CH2)6N4H+OH=(CH2)6N4+H2OH+OH=H2O由上面离子方程式可得出铵根离子与所消耗氢氧化钠的物质的量之间的关系如下：nNH4+=nNaOH计算公式：nNH4+=cNaOH*(V2V1)铵根离子的物质的量浓度cNH4+= nNH4+/V=cNaOH*(V2V1)/V2 NaOH 标准溶液配制与标定用电子天平取2.1 左右固体 NaOH 加入煮沸除二氧化碳的蒸馏水中，溶解完成后转入500 毫升容量瓶中，加水稀释至刻度，盖上塞子，充沛摇匀，待用 .称取邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4 )三分各左右，倒入250 毫升锥形瓶中，加入3040 毫升蒸馏水溶解，待溶解完毕，加入 23 滴酚酞指示剂，用 NaOH 溶液标定至溶液成微红色，且坚持半分钟不变色为滴定终点，记录消耗NaOH体积 .反应方程式：KHC8H4O4+NaOH= C8H4O4KNa+H2O计算氢氧化钠标准溶液溶度：c NaOH=(m/M) KHC8H4O4/V NaOH注意单元一致.3 甲醛溶液的处置和配置甲醛溶液中含有微量酸，会消耗少量的 NaOH 而发生误差，因此应该先中和 .取甲醛溶液上层清液210 毫升于烧杯中，在加入210 毫升蒸馏水稀释一倍，加入酚酞试剂 23 滴，用 NaOH 滴定甲醛溶液为为红色为止.4 试剂固体NaOH(分析纯)，KHC8H4O4 (分析纯)，酚酰指示剂(2g/L)甲醛( 18% )