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专题 3.19 以框图为基础的无机推断题以框图为基础的无机推断题主要观察钠、铁、铝、镁、铜、硫、氯、氮、硅等元素的单质及其化合物。 从题型上看，主要以元素及其化合物的综合推断为主，联系根本看法、根本理论命题，也可以经过无机 化工流程图观察元素及化合物知识。从联系上看，可以从社会、科技、环境等角度联系元素化合物知识， 还可以将实验、化学反响原理等结合起来进行综合观察。【详解】HCl ，那 4 氯气与二氧化硫发生氧化复原反响生成硫酸和么试纸a变红，说明有酸性物质存在，假设二氧化硫过分，试纸a变红还可能与SO2或H2SO3相关系；上方出现黄绿色气体，即氯气，试纸 b变蓝，说明有单质碘生成，发生反响Cl 2+2I - = 2Cl 一 +I 2；最后试纸b 褪色，可能与碘的复原性、氧化性相关，那么可能的原因二为 I 有氧化性， SO 能将 I 复原222成 I - ，从而使蓝色消失。【点睛】此题观察无机物的推断，重视氯气的实验室制备及氯、碘化合物之间转变的观察，掌握物质的性质及框图中发生的反响为解答的重点， 4 中现象与反响的推断为解答的难点，题目难度中等。这类试题以物质的化学性质、物理性质、典型用途为主线，以元素价态变化与氧化复原反响、物质的组成与分类为打破口向四周发散，重点关注化学反响方程式及反响条件。这类试题一般思想过程为：这类试题一般的解题过程为：1 某些物质的转变可用以以下图表示请答复以下问题1完成反响方程式：Ca(OH) 2+NaHCO 3(过分 尸+H 20, 2假设A、C均含有铝元素：当B为盐酸时，C为 ;当B为NaOH时，C为 。(3假设A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反响的化学方程式 。4假设A为过分铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是 。5假设 C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简略制取该气体，以下方法中适合的是A.加热氯化俊固体，产生的气体用碱石灰无聊B.在N2和H2混杂气中参加铁触媒弁加热至500 CC.在浓氨水中参加NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH无聊D.加热NH4HCO3,生成的气体用 P2O5无聊6假设A为S单质，D为Na2SO3：Na2SO溶液中各离子浓度由大到小的序次为3C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制【答案】1, 2, CaCO J , Na CO, 2323C溶液的方法是AlCl NaAlOC+4H NO(浓)CO T +4NO T +2H O23222取反响后溶液，滴加到少量KMnO溶液中，紫红色褪去4C c(Na+、) c(SO32)+cOH ) c(HSO ) c(H )3取Na2 S固体溶解在浓NaOH溶液中，再加水稀1依据过分的碳酸氢钠和氢氧化钙反响方程式填写;【详解】 |也1B为CO2,电子式为：0：C；：。，固体甲为碳， 化学式是：C,固体乙是氧化铁，化学式是：Fe2O3； 怪有：此题答案为：，C, F6 2O3O3.以以下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为平常生活中常有的金属， H、G是正四周体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温资料，K是由两种常有元素组成的化合物(图中局部反响物或生成物没有列出)。请按要求答复：(1)写出B的化学式 , G的电子式 (2)反响的离子方程式为 。(3)反响进行的条件是 、 。(4)反响的化学方程式为 。【答案】Al，光照过量 Cl Al C + 12H2O=3CH T +3Al3+ 3A10 2 + 6H O=4Al(OH)24Al(OH) 3,【解析】【解析】由H、G是正四周体结构的非极性分子，且H+Cl 2 -A+G知H为CH 4 , G为CCl 4, A为HCl ;联想乙烘的制法及K由两种常有元素组成，可推断I为金属氢氧化物，又I 高油 J高温资料，.：那么其中金属可能为 Mg或Al 。又HCl+B - D+E , B+C- F+E , D+F- I金属氢氧化物可知E 为H 2, I为Al OH3 , B 为Al, C为NaOH ,全部物质至此全部确定,其他问题可解。2反响为氯化亚铁与氯气反响生成氯化铁，反响的离子方程式为2Fe2+ +Cl 2=2Fe3+2Cl -,故答案为：2Cl 2+2Ca(OH) 2=2Fe2+Cl 2=2Fe 3+ +2Cl -;3氯气与石灰乳反响生成氯化钙、次氯酸钙和水，反响的化学方程式为CaCl 2+Ca(ClO) 2+ 2H 2O,故答案为：2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+ 2HO ;【点睛】此题观察无机物的推断，此题注意掌握题给信息，结合物质的特点进行推断，为正确推断物质的种类为解答该题的重点，注意相关反响的化学方程式的书写为易错点。
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