高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律课件2 新人教版必修2

第二节 元素周期律一.核外电子的排布1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子核核外电子 质子 中子2. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电 在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量些电子能量较低较低，在离核，在离核较近较近的区域里运动；有些电的区域里运动；有些电子能量子能量较高较高，在离核较，在离核较远远的区域里运动。的区域里运动。问题：在多个电子的原子里，电子是如问题：在多个电子的原子里，电子是如何运动的？何运动的？科学上把能量不同的电子的运动区域科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。四、五、六、七层。 也可把它们依次叫也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。层。电子层数（电子层数（n）：）：n=1， 2， 3， 4， 5， 6， 7 K，L， M， N， O， P， Q n越大，电子离核越远，其能量也越高越大，电子离核越远，其能量也越高核外电子是分层排布的。电子一般总是尽先排布在能量最低尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层； 那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？ 首先研究一下首先研究一下20号元素原子电子层排布的情况号元素原子电子层排布的情况(观观察课本察课本12页至页至13页的表格）找出规律）页的表格）找出规律）第二步：研究稀有气体的核外电子排布？第二步：研究稀有气体的核外电子排布？稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188 从表中可看出，从表中可看出，K层、层、L层、层、M层最多能排布的电子数层最多能排布的电子数目？目？ K-2K-2，L-8L-8，M-18M-188 8个（氦原子是个（氦原子是2 2个）个）最外层电子数最多有几个？最外层电子数最多有几个？ 试推断各电子层最多能容纳的电子数和电试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？子层数之间有什么关系？次外层不超过多少个？倒数第三层呢？次外层不超过多少个？倒数第三层呢？原子核外电子的排布规律：原子核外电子的排布规律：1.各电子层最多容纳的电子数是各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示表示电子层电子层)；注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用2.最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个个(K层不超过层不超过2个个)，次外层电子数目不超过次外层电子数目不超过18个，个，倒数第三层不超过倒数第三层不超过32个；个；3.能量最低原理（能量最低原理（核外电子总是尽先排布在能核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。子层逐步向能量高的电子层排布。） 根据原子的核电荷数和电子层的排布规律，画出原子根据原子的核电荷数和电子层的排布规律，画出原子结构图：结构图：请指出请指出NaNa+11 2 8 1+11 2 8 1元素符号元素符号原子核原子核核内质子核内质子电子层电子层层内电子数层内电子数 1、判断下列示意图是否正确？为什么？、判断下列示意图是否正确？为什么？A、 B、C、 D、+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 6 2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。意图。（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I 3、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有个电子层，最外层有5个电子，个电子，该原子核内的质子数为（该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、17 4、某元素的原子核外有三个电子层，、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是层的电子数是L层电子数的层电子数的1/2，则该元素的原子是（，则该元素的原子是（ ） A、Li B、Si C、Al D、KB BB B 5、与、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）A、F- B、NH3 C、H2O D、Na+ 6、 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析， C表示的碳原子（表示的碳原子（ ）A、核外有核外有13个电子个电子B、核内有核内有6个质子，核外有个质子，核外有7个电子个电子C、质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个质子个质子D、质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个中子个中子136136A AD D 7、下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种、下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（分子是（ ）A、H2O2和和CH3OH B、HNO2和和HClOC、H2O和和CH4 D、H2S和和F2 8、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上号元素中，满足上述关系的元素共有（述关系的元素共有（ ）A、1对对 B、2对对 C、3对对 D、4对对B BB B 1.原子核中没有中子的原子是原子核中没有中子的原子是2.最外层有最外层有1个电子的元素：个电子的元素：3.最外层有最外层有2个电子的元素个电子的元素4.最外层电子数等于次外层电子数的元素最外层电子数等于次外层电子数的元素5.最外层电子数是次外侧电子数最外层电子数是次外侧电子数2倍的元素倍的元素6.最外层电子数是次外侧电子数最外层电子数是次外侧电子数3倍的元素倍的元素7.最外层电子数是次外侧电子数最外层电子数是次外侧电子数4倍的元素倍的元素8.电子层数是最外层电子数电子层数是最外层电子数2倍的元素倍的元素9.电子层数与最外层电子数相等的元素电子层数与最外层电子数相等的元素10.电子总数为最外层电子数电子总数为最外层电子数2倍的元素倍的元素11.次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素倍的元素12.内层电子数是最外层电子数内层电子数是最外层电子数2的元素的元素氢氢氢氢 锂锂 钠钠氦氦 铍铍 镁镁氢氢 铍铍 氩氩碳碳氧氧氩氩铍铍氢铍铝氢铍铝铍铍锂硅锂硅锂磷锂磷本课小结：本课小结： 原子核外电子排布：原子核外电子排布：核外电子的排布规律核外电子的排布规律w各电子层最多容纳的电子数是各电子层最多容纳的电子数是2 2n n2 2个个( (n n表示电子层）；表示电子层）；w最外层电子数不超过最外层电子数不超过8 8个个( (K K层是最外层，最多不超过层是最外层，最多不超过2 2个个) )；次外层电子数目不超过；次外层电子数目不超过1818个，倒数第三层不超个，倒数第三层不超过过3232个；个；w核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满布（即排满K K层，排满层，排满L L层才排层才排M M层）层）第二节第二节 元素周期律元素周期律 (第第2课时课时)观看观看14页到页到15页表格，页表格，总结最外层电子数，总结最外层电子数，原子半径，化合价的原子半径，化合价的变化规律变化规律第二节：元素周期律小结第二节：元素周期律小结1 1、随着原子序数的递增，元素原子的、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。（由最外层电子排布呈现周期性变化。（由1-81-8）2、随着原子序数的递增，元素原子、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。半径呈现周期性变化。3、着原子序数的递增，元素的化合价、着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化（呈周期性变化（+1- +7，-4 -1）。）。（1）金属元素）金属元素金属元素金属元素性质性质 Na Mg Al 单质和水单质和水（或酸）（或酸） 的反应情的反应情况况 跟沸水反应放氢跟沸水反应放氢气；气；跟酸剧烈反应放跟酸剧烈反应放氢气氢气 最高价氧最高价氧化物对应化物对应的水化物的水化物碱性碱性 NaOHMg(OH)2中强碱中强碱 Al(OH)Al(OH)3 3结论结论跟冷水剧跟冷水剧烈反应烈反应 跟酸较为迅跟酸较为迅速反应放出速反应放出氢气氢气强碱强碱两性氢两性氢氧化物氧化物金属性金属性 NaMgAl(2)非金属元素非金属元素 14 14Si Si 1515P P 1616S S 1717Cl (Cl (1818Ar)Ar)对应氧化物对应氧化物氧化物的水化物氧化物的水化物酸性强弱酸性强弱 单质与氢气反应条件单质与氢气反应条件气态氢化物及稳定性气态氢化物及稳定性 氢化物水溶液的酸性氢化物水溶液的酸性结论结论SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4逐渐增强逐渐增强弱酸弱酸 中强酸中强酸 强酸强酸 最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温 加热加热 加热加热 点燃或光照点燃或光照SiH4 PH3 H2S HCl逐渐增强逐渐增强逐逐 渐渐 增增 强强非金属性非金属性 逐渐增强逐渐增强典型例题 1 1、下列叙述中肯定、下列叙述中肯定A A金属比金属比B B金属的活泼性强的是金属的活泼性强的是（ ） （A A）A A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少 （B B）A A原子的电子层数比原子的电子层数比B B原子的电子层数多原子的电子层数多 （C C）1molA1molA从酸中置换出从酸中置换出H H生成的生成的H H2 2比比1molB1molB从酸中置换出从酸中置换出H H生成的生成的H H2 2多多 （D D）常温时，）常温时，A A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B B不能不能D元素周期律元素周期律第三课时第三课时同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强返回子菜单化合价化合价+1+2+3+4-4 +5-3+6-2 +7-10a.a.原子半径原子半径c.c.氧化、还原性氧化、还原性b.b.离子半径离子半径f.f.金属、非金属性金属、非金属性d.d.阳离子氧化性阳离子氧化性e.e.阴离子还原性阴离子还原性1 1、同周期元素的性质变化规律（、同周期元素的性质变化规律（第三周期第三周期）h.h.最高氧化物最高氧化物R R对应水化物酸性、碱性对应水化物酸性、碱性g.g.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性（递增）（递增）（递减）（递减）2 2、同主族的元素的性质（、同主族的元素的性质（第第AA、AA族族）a.a.原子半径原子半径c.c.氧化、还原性氧化、还原性b.b.离子半径离子半径f.f.金属、非金属性金属、非金属性d.d.阳离子氧化性阳离子氧化性e.e.阴离子还原性阴离子还原性h.h.最高氧化物最高氧化物R R对应水化物酸性、碱性对应水化物酸性、碱性g.g.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性（递增）（递增）（递减）（递减）非非 金金 属属 性性 递递 增增非非金金属属性性递递增增金金 属属 最最 强强非金属性最强非金属性最强金金 属属 性性 递递 增增金金 属属 性性 递递 增增金属与非金属金属与非金属分界线附近的分界线附近的元素既表现出元素既表现出一定的金属性一定的金属性也表现出一定也表现出一定的非金属性。的非金属性。周期序数等于周期序数等于主族序数的元主族序数的元素具有两性素具有两性. .Al(OH)3+H+ = Al(OH)3+OH- = .Al 2O3+H+ = Al 2O3 +OH- = .B特特殊殊知知识识点点找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属 、最活泼非金属、最活泼非金属 最轻的金属最轻的金属 、最轻的非金属、最轻的非金属最高熔沸点是最高熔沸点是 、最低熔沸点是、最低熔沸点是最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物 ，含，含H%最大的是最大的是最强酸最强酸 、最强碱、最强碱地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属找半导体：在找半导体：在“折线折线”附近附近 Si Ge Ga找农药：找农药： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd RhCsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAl O例例1(98)X和和Y属短周期元素，属短周期元素，X原子的最外层电子数原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，是次外层电子数的一半，Y位于位于X的前一周期，且的前一周期，且最外层只有一个电子，则最外层只有一个电子，则X和和Y形成的化合物的化形成的化合物的化学式表示为学式表示为 A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3A. 例例2(97)铍的原子序数为铍的原子序数为4，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是 A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气A.C比较微粒的半径大小比较微粒的半径大小1 1、同周期元素的原子或离子、同周期元素的原子或离子2 2、同主族元素的原子或离子、同主族元素的原子或离子3 3、相同电子层结构的离子、相同电子层结构的离子4 4、同一元素的原子与离子、同一元素的原子与离子Na、Mg、AlCl-、S2-、P3-F- 、Cl-、Br-、I-Li、Na、K、RbO2-、F- 、Na+、Mg2+、Al3+Cl 、Cl-、 Mg2+、Mg、