过氧化钠与水反应PPT课件

第1页/共23页实验：过氧化钠与水的反应把2mL水(约40滴）滴入装有少量过氧化钠的试管中，然后向溶液中加两滴酚酞溶液，观察现象并用手触摸试管（将试管放置好备用）。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 第2页/共23页滴入酚酞溶液变红，随后为什么会褪成无色呢？2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 第3页/共23页1.可能是产物O2的氧化性使溶液褪色请设计一个实验方案来验证你的猜想第4页/共23页MnO2+H2O2稀NaOH酚酞溶液实验一:向滴有酚酞的稀NaOH溶液中通入氧气初步结论：生成的O2不能使红色溶液立即褪色第5页/共23页请设计一个实验方案来验证你的猜想2.可能是反应放热导致溶液温度较高，使溶液褪色第6页/共23页实验二：初步结论：温度升高不能使红色溶液褪色向装有NaOH溶液的试管中滴加酚酞，加热，观察现象。稀NaOH酚酞溶液第7页/共23页3.可能是产物NaOH的浓度高使溶液褪色请设计一个实验方案来验证你的猜想第8页/共23页实验现象:初步结论:实验三：用不同浓度的NaOH溶液做对比实验2mL6mol/LNaOH2mL0.1mol/LNaOH2mL1mol/LNaOH酚酞在稀碱性溶液中能稳定显红色，在浓碱性溶液中先显红色后褪色。c(NaOH)0.1mol/L1mol/L6mol/L褪色情况NaOH的浓度高能使红色褪去实验操作1滴酚酞溶液1滴酚酞溶液1滴酚酞溶液第9页/共23页可见还有其它原因使红色褪去。初步结论:实验操作：未稀释稀释至4倍稀释至8倍实验现象取少量过氧化钠和水反应后溶液均分到三支试管中，其中一支加水稀释至4倍，另一支加水稀释至8倍，还有一支不稀释。再分别滴加2滴酚酞溶液，观察现象现象记录:第10页/共23页是否有其他物质生成呢？2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2O2与H2O反应会生成中间产物H2O2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2第11页/共23页请设计一个实验来证明产物中有H2O2加MnO2,用带火星的木条伸入试管中实验四：往过氧化钠和水反应后的试管中加入MnO2，用镊子将带火星的木条伸入试管中，观察现象。结论: Na2O2与水反应有H2O2生成第12页/共23页4.可能是H2O2的氧化性使溶液褪色请设计一个实验方案来验证我们的猜想第13页/共23页初步结论：0.1mol/LNaOH和酚酞溶液加双氧水实验操作：H2O2可以使红色溶液褪色第14页/共23页猜想实验现象初步结论O2作用改变温度NaOH溶液浓度大小H2O2作用向NaOH酚酞溶液中通入O2不同浓度碱溶液做对比实验给NaOH酚酞溶液加热检验生成H2O2，用H2O2做实验不褪色褪色时间不同褪色无影响浓NaOH溶液使酚酞显色后褪色有H2O2生成，可以使红色溶液褪色不褪色无影响第15页/共23页结论一：Na2O2与水反应有H2O2生成Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O22H2O2 = 2H2O + O2即2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2化学反应方程式：第16页/共23页Na2O2与水反应后滴加酚酞，溶液先变红后褪色的原因是：结论二：因为反应过程中产生了过氧化氢，主要是过氧化氢的作用使溶液褪色。当然，由于反应后，溶液中氢氧化钠的浓度较大，所以它也应该起到了一定作用。因此我们认为酚酞褪色是由于过氧化氢的强氧化性和氢氧化钠溶液浓度过高共同所致。第17页/共23页发现问题提出猜想设计实验验证猜想得出结论方法总结：第18页/共23页2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2思考：通过对刚才知识的学习，请写出 Na2O2与稀盐酸反应的方程式，并用“双线桥”分析。Na2O2是不是碱性氧化物？第19页/共23页实验验证：干燥的CO2与Na2O2粉末不会反应，而湿润的CO2与Na2O2粉末可以反应产生O2。试根据已有知识写出CO2与Na2O2反应的化学方程式,并用“双线桥”分析。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2第20页/共23页过氧化钠的用途1、供氧剂 用在呼吸面具里作为氧气 的来源2、漂白剂 第21页/共23页课后作业：请依据课堂内容，自主设计完成该实验报告。第22页/共23页感谢您的观看！第23页/共23页