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第2讲非金属元素单质及其重要化合物【真题回访【真题回访】1.(20151.(2015全国卷全国卷T12)T12)海水开发利用的部分过程如海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是图所示。下列说法错误的是( () )A.A.向苦卤中通入向苦卤中通入ClCl2 2是为了提取溴是为了提取溴B.B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.C.工业生产中常选用工业生产中常选用NaOHNaOH作为沉淀剂作为沉淀剂D.D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴, ,再用再用SOSO2 2将其还原吸收将其还原吸收【解析【解析】选选C C。氯气具有强氧化性。氯气具有强氧化性, ,能和溴离子反应生能和溴离子反应生成溴单质成溴单质, ,向苦卤中通入向苦卤中通入ClCl2 2是为了提取溴是为了提取溴,A,A正确正确; ;提纯提纯粗盐可以采用除杂、重结晶的方法粗盐可以采用除杂、重结晶的方法,B,B正确正确; ;工业常选用工业常选用石灰乳作为沉淀剂石灰乳作为沉淀剂, ,用氢氧化钠不经济用氢氧化钠不经济,C,C错误错误; ;富集溴富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴, ,再用再用SOSO2 2将其还原将其还原吸收吸收,D,D正确。正确。2.(20142.(2014全国卷全国卷T13)T13)利用如图所示装置进行下列利用如图所示装置进行下列实验实验, ,能得出相应实验结论的是能得出相应实验结论的是( () )选项选项实验结论实验结论A A稀硫稀硫酸酸NaNa2 2S SAgNOAgNO3 3与与AgClAgCl的的浊液浊液Kspsp(AgCl(AgCl)Kspsp(Ag(Ag2 2S)S)B B浓硫浓硫酸酸蔗糖蔗糖溴水溴水浓硫酸具有脱水浓硫酸具有脱水性、氧化性性、氧化性C C稀盐稀盐酸酸NaNa2 2SOSO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液SOSO2 2与可溶性钡盐均可生与可溶性钡盐均可生成白色沉淀成白色沉淀D D浓硝浓硝酸酸NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液酸性酸性: :硝酸硝酸 碳酸碳酸 硅酸硅酸【解析【解析】选选B B。A A中中反应生成的气体为反应生成的气体为H H2 2S,S,在试在试管中会首先与管中会首先与AgNOAgNO3 3中的中的AgAg+ +结合生成结合生成AgAg2 2S S沉淀沉淀, ,与与Kspsp无关无关,A,A错误错误;B;B中中反应生成的二氧化硫气体使溴水反应生成的二氧化硫气体使溴水褪色褪色, ,说明浓硫酸有氧化性说明浓硫酸有氧化性, ,蔗糖变黑蔗糖变黑, ,说明浓硫酸有说明浓硫酸有脱水性脱水性,B,B正确正确;C;C中中反应生成的气体为反应生成的气体为SOSO2 2, ,通入通入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液后被溶液后被H H+ +和和N N 氧化为氧化为S ,S S ,S 和和BaBa2+2+24O24O3O生成硫酸钡沉淀生成硫酸钡沉淀,C,C错误错误;D;D中浓硝酸有挥发性中浓硝酸有挥发性, ,挥发出的挥发出的硝酸也会与硝酸也会与NaNa2 2SiOSiO3 3溶液反应得到硅酸沉淀溶液反应得到硅酸沉淀, ,因此不能因此不能证明酸性证明酸性: :硝酸硝酸 碳酸碳酸 硅酸硅酸,D,D错误。错误。【命题特点【命题特点】1.1.客观题客观题: :(1)(1)考查氧化还原反应考查氧化还原反应: :以阿伏加德罗常数、陌生的氧以阿伏加德罗常数、陌生的氧化还原反应为载体考查氧化还原反应的概念和计算。化还原反应为载体考查氧化还原反应的概念和计算。(2)(2)考查离子反应考查离子反应: :以氧化还原反应的正误判断、离子以氧化还原反应的正误判断、离子共存、离子的检验为载体考查重要的离子反应。共存、离子的检验为载体考查重要的离子反应。(3)(3)考查实验基础知识考查实验基础知识: :以实验现象和解释、常见的实以实验现象和解释、常见的实验装置为载体考查重要非金属及其化合物的化学性质。验装置为载体考查重要非金属及其化合物的化学性质。(4)(4)考查物质转化考查物质转化: :以网络构建形式考查重要元素单质以网络构建形式考查重要元素单质与化合物的相互转化。与化合物的相互转化。(5)(5)考查性质和用途考查性质和用途: :以化学与生活、生产为载体以化学与生活、生产为载体, ,考查考查常见物质的性质和用途。常见物质的性质和用途。2.2.主观题主观题: :(1)(1)考查氧化还原反应考查氧化还原反应: :考查氧化还原反应方程式的书考查氧化还原反应方程式的书写和配平写和配平, ,以及电子的转移数目的计算。以及电子的转移数目的计算。(2)(2)考查离子反应考查离子反应: :考查重要的离子反应方程式的书写。考查重要的离子反应方程式的书写。(3)(3)考查性质和用途考查性质和用途: :通过物质的推断、化学实验等知通过物质的推断、化学实验等知识考查重要元素化合物的性质和用途。识考查重要元素化合物的性质和用途。(4)(4)考查物质的制备考查物质的制备: :考查常见气体的制备和利用气体考查常见气体的制备和利用气体制备其他化合物。制备其他化合物。【知识回顾【知识回顾】1.1.必记的必记的9 9种特征种特征: :(1)(1)有颜色的气体有颜色的气体:_(:_(黄绿色黄绿色) )、_(_(红棕色红棕色) )等。等。(2)(2)有漂白作用的气体有漂白作用的气体:Cl:Cl2 2( (有水时有水时) )、_等等, ,能使品能使品红溶液褪色红溶液褪色, ,加热后恢复原色的是加热后恢复原色的是_。ClCl2 2NONO2 2SOSO2 2SOSO2 2(3)(3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应, ,生成生成该元素的单质和水该元素的单质和水, ,该元素可能是该元素可能是_或或_。(4)(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应化物发生化合反应, ,生成盐的元素一定是生成盐的元素一定是_。(5)(5)溶于水显碱性的气体只有溶于水显碱性的气体只有_。硫硫氮氮氮氮NHNH3 3(6)(6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有_。(7)(7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有_。(8)(8)能与能与NaOHNaOH溶液作用产生溶液作用产生H H2 2的非金属单质只有的非金属单质只有_。(9)(9)常温下使铁、铝发生钝化的是常温下使铁、铝发生钝化的是_与与_。NONOSiOSiO2 2SiSi浓硝酸浓硝酸浓硫酸浓硫酸2.2.知道知道1414种物质的主要用途种物质的主要用途: :硅硅半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片活性炭活性炭吸附剂、去除冰箱中的异味吸附剂、去除冰箱中的异味臭氧臭氧(O(O3 3) )漂白剂、消毒剂漂白剂、消毒剂氯气氯气杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等二氧化碳二氧化碳灭火剂、人工降雨、温室气体灭火剂、人工降雨、温室气体二氧化硅二氧化硅制石英玻璃、光导纤维制石英玻璃、光导纤维二氧化硫二氧化硫漂白剂、杀菌、消毒漂白剂、杀菌、消毒双氧水双氧水漂白剂、消毒剂、脱氧剂漂白剂、消毒剂、脱氧剂氢氟酸氢氟酸蚀刻玻璃制品蚀刻玻璃制品氨氨制冷剂制冷剂( (液氨液氨) )、制硝酸、铵盐、制硝酸、铵盐次氯酸钠次氯酸钠(NaClO(NaClO) )漂白剂、杀菌剂漂白剂、杀菌剂硅胶硅胶袋装食品干燥剂袋装食品干燥剂乙烯乙烯植物生长调节剂、催熟剂植物生长调节剂、催熟剂甘油甘油护肤保湿剂护肤保湿剂3.3.易混淆的易混淆的6 6种离子的检验方法种离子的检验方法: :(1)C (1)C 加入加入_后生成白色沉淀后生成白色沉淀, ,再加再加_,_,沉淀溶解沉淀溶解, ,并放出无色无味气体。并放出无色无味气体。(2)S (2)S 先加入足量先加入足量_,_,无明显现象无明显现象, ,再加入再加入_,_,产生白色沉淀。产生白色沉淀。(3)S (3)S 加入加入_,_,产生白色沉淀产生白色沉淀, ,再加再加_,_,沉淀溶解放出无色有刺激性气味、能使品红溶液褪色沉淀溶解放出无色有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体。的气体。23O23O24OBaClBaCl2 2( (或或CaClCaCl2 2) )溶液溶液稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸BaClBaCl2 2溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液稀盐酸稀盐酸(4)Cl(4)Cl- -加入硝酸酸化的硝酸银溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液, ,生成生成_色色沉淀。沉淀。(5)Br(5)Br- -加入硝酸酸化的硝酸银溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液, ,生成生成_色色沉淀。沉淀。(6)I(6)I- -加入硝酸酸化的硝酸银溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液, ,生成生成_色沉淀。色沉淀。白白淡黄淡黄黄黄4.4.两类不能完成的两类不能完成的“一步转化一步转化”: :(1)(1)非金属单质非金属单质 氧化物氧化物 酸酸SiOSiO2 2不能通过一步反应转化为不能通过一步反应转化为H H2 2SiOSiO3 3,S,S不能通过一步反不能通过一步反应转化为应转化为SOSO3 3,N,N2 2不能通过一步反应转化为不能通过一步反应转化为NONO2 2。(2)(2)金属单质金属单质 氧化物氧化物 碱碱难溶于水的碱难溶于水的碱 如如Cu(OH)Cu(OH)2 2 不能通过一步反应实现氧化不能通过一步反应实现氧化物到碱的转化。物到碱的转化。5.5.常考的有常考的有HNOHNO3 3参与的氧化还原反应的计算参与的氧化还原反应的计算: :(1)(1)金属与硝酸的反应中硝酸分为两部分金属与硝酸的反应中硝酸分为两部分, ,一部分作一部分作_,_,另一部分起酸性作用生成硝酸盐另一部分起酸性作用生成硝酸盐, ,计算时应计算时应先确定被还原的硝酸先确定被还原的硝酸, ,再由再由_求解。求解。(2)Cu(2)Cu与与HNOHNO3 3的反应中的反应中: :被还原的硝酸无论生成被还原的硝酸无论生成NONO还还是是NONO2 2, ,由氮元素守恒可知被还原的硝酸与生成气体由氮元素守恒可知被还原的硝酸与生成气体的物质的量的物质的量_。氧化剂氧化剂得失电子守恒得失电子守恒相等相等【易错辨析【易错辨析】判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”,”,错误的打错误的打“”。1.CO1.CO2 2、CHCH4 4、N N2 2等均是造成温室效应的气体。等均是造成温室效应的气体。( () )提示提示: :。氮气不是造成温室效应的气体。氮气不是造成温室效应的气体。2.2.单质硅常用作半导体材料和光导纤维。单质硅常用作半导体材料和光导纤维。( () )提示提示: :。单质。单质SiSi能用作半导体材料而不能用作光导纤能用作半导体材料而不能用作光导纤维。维。3.CO3.CO2 2、NONO2 2或或SOSO2 2都会导致酸雨的形成。都会导致酸雨的形成。( () )提示提示: :。酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的。酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的, ,二氧化碳不会引起酸雨。二氧化碳不会引起酸雨。4.NO4.NO2 2溶于水时发生氧化还原反应。溶于水时发生氧化还原反应。( () )提示提示: :。二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮, ,化化合价由合价由+4+4价变为价变为+5+5价和价和+2+2价价, ,是氧化还原反应。是氧化还原反应。5.SiO5.SiO2 2与酸、碱均不反应。与酸、碱均不反应。( () )提示提示: :。二氧化硅能和氢氧化钠反应。二氧化硅能和氢氧化钠反应, ,也能与氢氟酸也能与氢氟酸反应。反应。6.6.液溴易挥发液溴易挥发, ,在存放液溴的试剂瓶中应水封。在存放液溴的试剂瓶中应水封。( () )提示提示: :。因为液溴易挥发。因为液溴易挥发, ,在试剂瓶中存放时应水封。在试剂瓶中存放时应水封。7.7.能使润湿的淀粉能使润湿的淀粉KIKI试纸变成蓝色的物质一定是试纸变成蓝色的物质一定是ClCl2 2。( () )提示提示: :。只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使。只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝, ,如如O O3 3、BrBr2 2蒸气等。蒸气等。8.8.某溶液加入某溶液加入CClCCl4 4,CCl,CCl4 4层显紫色层显紫色, ,证明原溶液中存在证明原溶液中存在I I- -。( () )提示提示: :。碘单质在四氯化碳中显紫色。碘单质在四氯化碳中显紫色, ,加入四氯化碳加入四氯化碳, ,四氯化碳层显紫色证明存在碘单质。四氯化碳层显紫色证明存在碘单质。考点一考点一非金属单质及其化合物的相互转化非金属单质及其化合物的相互转化【典型例题【典型例题】(2015(2015福建高考福建高考) )纯净物纯净物X X、Y Y、Z Z转化关转化关系如图所示系如图所示, ,下列判断正确的是下列判断正确的是( () )A.XA.X可能是金属铜可能是金属铜B.YB.Y不可能是氢气不可能是氢气C.ZC.Z可能是氯化钠可能是氯化钠D.ZD.Z可能是三氧化硫可能是三氧化硫【解析【解析】选选A A。A.A.若若X X是是Cu,YCu,Y是是ClCl2 2,Cu,Cu在在ClCl2 2中燃烧产生中燃烧产生Z Z是是CuClCuCl2 2, ,电解电解CuClCuCl2 2溶液产生溶液产生CuCu和和ClCl2 2, ,符合题图转化关符合题图转化关系系, ,故选项说法正确故选项说法正确;B.;B.若若X X是是ClCl2 2,Y,Y是氢气是氢气, ,氢气在氯气氢气在氯气中燃烧产生中燃烧产生Z Z是是HClHCl, ,电解电解HClHCl的水溶液的水溶液, ,产生氢气和氯气产生氢气和氯气, ,符合题图转化关系符合题图转化关系, ,故选项说法错误故选项说法错误; C.; C.若若Z Z是氯化钠是氯化钠, ,则则X X、Y Y分别是分别是NaNa和和ClCl2 2中的一种中的一种, ,电解氯化钠水溶液会电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠产生氢气、氯气、氢氧化钠, ,不符合题图转化关系不符合题图转化关系, ,故故选项说法错误选项说法错误;D.;D.若若Z Z是三氧化硫是三氧化硫, ,而而X X、Y Y可能是可能是O O2 2和和SOSO2 2中的一种中的一种,SO,SO3 3溶于水产生硫酸溶于水产生硫酸, ,电解硫酸溶液电解硫酸溶液, ,实质实质是电解水是电解水, ,产生氢气和氧气产生氢气和氧气, ,不符合题图转化关系不符合题图转化关系, ,故选故选项说法错误。项说法错误。【母题变式【母题变式】(1)(1)满足题中转化关系的物质满足题中转化关系的物质Z Z可能是哪可能是哪些化合物些化合物? ?举例说明。举例说明。提示提示: :Z Z应为无氧酸应为无氧酸, ,如如HClHCl; ;或者不活泼金属的无氧酸盐或者不活泼金属的无氧酸盐, ,如如CuClCuCl2 2。(2)(2)若若Y Y为氯气为氯气, ,试举例写出生成试举例写出生成X X的电极反应。的电极反应。提示提示: :2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2,Cu,Cu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu。(3)(3)若若Y Y为氯气为氯气,X,X在在Y Y中燃烧可能的现象是怎样的中燃烧可能的现象是怎样的? ?提示提示: :H H2 2在氯气中燃烧在氯气中燃烧, ,发出苍白色的火焰发出苍白色的火焰, ,瓶口有白雾瓶口有白雾产生产生;Cu;Cu在氯气中燃烧在氯气中燃烧, ,产生棕黄色的烟产生棕黄色的烟, ,加入少量水加入少量水, ,可生成蓝绿色溶液。可生成蓝绿色溶液。【答题技法【答题技法】常见非金属元素及其化合物的转化关系常见非金属元素及其化合物的转化关系1.1.直线型转化关系直线型转化关系: :2.2.多向型转化关系多向型转化关系: :(1)(1)条件不同条件不同, ,转化不同。转化不同。4NH4NH3 3+3O+3O2 2 2N 2N2 2+6H+6H2 2O O4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O OClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O3Cl3Cl2 2+6NaOH 5NaCl+NaClO+6NaOH 5NaCl+NaClO3 3+3H+3H2 2O O= 点燃 (2)(2)用量不同用量不同, ,转化不同。转化不同。2C+O2C+O2 2 2CO(O 2CO(O2 2不足不足) )C+OC+O2 2 CO CO2 2(O(O2 2充足充足) )COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O(COO(CO2 2少量少量) )COCO2 2+NaOH=NaHCO+NaOH=NaHCO3 3(CO(CO2 2过量过量) ) 点燃 点燃 (3)(3)浓度不同浓度不同, ,生成物不同。生成物不同。Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) =3Cu(NO) =3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OZn+2HZn+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) =ZnSO) =ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OZn+HZn+H2 2SOSO4 4( (稀稀) =ZnSO) =ZnSO4 4+H+H2 23.3.连续转化关系连续转化关系: :A B CA B C如如:S(:S(或或H H2 2S) SOS) SO2 2 SO SO3 3N N2 2( (或或NHNH3 3) NO NO) NO NO2 2C(C(或或CHCH4 4) CO CO) CO CO2 2 O O2 2 O O2 2 O O2 2 O O2 2 O O2 2 O O2 2 O O2 2 O O2 24.4.三角转化关系三角转化关系: :【新题预测【新题预测】1.1.如图是均含同一元素的物质转化关系图如图是均含同一元素的物质转化关系图, ,其中其中A A为单为单质质, ,则则A A为为( () )A.NA.N2 2B.CB.CC.ClC.Cl2 2D.FeD.Fe【解析【解析】选选A A。N N2 2和和H H2 2反应生成氨气反应生成氨气,N,N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3, ,氨气催化氧化生成氨气催化氧化生成NO,4NHNO,4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O,O,N N2 2和氧气反应生成和氧气反应生成NO,NNO,N2 2+O+O2 2=2NO,NO=2NO,NO和氧气反应生和氧气反应生成成NONO2 2,2NO+O,2NO+O2 2=2NO=2NO2 2,NO,NO2 2和水反应生成和水反应生成HNOHNO3 3和和NO,3NONO,3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO,HNO+NO,HNO3 3和铜反应生成和铜反应生成NO,3Cu+8HNONO,3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O,O,故故A A正确正确; ;碳和氢气不反应碳和氢气不反应, ,碳和氧气反应生成碳和氧气反应生成CO,COCO,CO和氧气反应和氧气反应生成生成COCO2 2,CO,CO2 2溶于水生成碳酸溶于水生成碳酸, ,碳酸和铜不反应碳酸和铜不反应, ,不能实不能实现上述转化现上述转化, ,故故B B错误错误;Cl;Cl2 2和氧气不反应和氧气不反应, ,氯气和氢气反氯气和氢气反应生成氯化氢气体应生成氯化氢气体, ,氯化氢和氧气不反应氯化氢和氧气不反应, ,故故C C错误错误;Fe;Fe和氢气不反应和氢气不反应, ,铁的氧化物不溶于水铁的氧化物不溶于水, ,故故D D错误。错误。2.2.下表各组物质中下表各组物质中, ,物质之间不可能实现如图所示转化物质之间不可能实现如图所示转化的是的是( () )选项选项S SX XY YZ ZM MA AFeFeFeClFeCl2 2FeClFeCl3 3ClCl2 2B BNaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2C CNHNH3 3NONONONO2 2O O2 2D DS SSOSO2 2SOSO3 3O O2 2【解析【解析】选选A A。FeFe与与ClCl2 2反应只生成反应只生成FeClFeCl3 3,A,A项错误项错误; ;NaOHNaOH与少量与少量COCO2 2反应生成反应生成NaNa2 2COCO3 3,Na,Na2 2COCO3 3与与COCO2 2和和H H2 2O O反应反应可生成可生成NaHCONaHCO3 3,B,B项正确项正确;NH;NH3 3催化氧化生成催化氧化生成NO,NONO,NO与与O O2 2反反应生成应生成NONO2 2,C,C项正确项正确;S;S与与O O2 2反应生成反应生成SOSO2 2,SO,SO2 2在催化剂作在催化剂作用下能被用下能被O O2 2氧化成氧化成SOSO3 3,D,D项正确。项正确。3.3.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量中产生的大量H H2 2S S废气的工艺流程。该方法对废气的工艺流程。该方法对H H2 2S S的的吸收率达吸收率达99%99%以上以上, ,并可制取并可制取H H2 2和和S S。下列说法正确的。下列说法正确的是是( () )A.A.吸收吸收H H2 2S S的离子方程式为的离子方程式为FeFe3+3+H+H2 2S=FeS=Fe2+2+S+2H+S+2H+ +B.B.电解过程中的阳极反应主要为电解过程中的阳极反应主要为2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2C.C.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H H2 2S S污染污染D.D.该工艺流程体现绿色化学思想该工艺流程体现绿色化学思想【解析【解析】选选D D。FeClFeCl3 3有氧化性有氧化性,H,H2 2S S有还原性有还原性, ,二者在溶二者在溶液中发生氧化还原反应液中发生氧化还原反应2Fe2Fe3+3+H+H2 2S=2FeS=2Fe2+2+S+2H+S+2H+ +, ,A A错误错误; ;将题中混合物过滤得到的滤液中含有将题中混合物过滤得到的滤液中含有FeClFeCl2 2和和HClHCl。电解时由于溶液中的离子的还原性。电解时由于溶液中的离子的还原性FeFe2+2+ClCl- -OHOH- -, ,所以电解过程中的阳极反应主要为所以电解过程中的阳极反应主要为2Fe2Fe2+2+-2e-2e- -=2Fe2Fe3+3+,B,B错误错误; ;若点燃则发生反应若点燃则发生反应:2H:2H2 2S+3OS+3O2 2 2SO 2SO2 2+2H+2H2 2O O。点燃点燃=燃烧产物燃烧产物SOSO2 2也是大气污染物也是大气污染物,C,C错误错误; ;由于电解的产物由于电解的产物又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量H H2 2S S废废气。物质得到充分的利用。所以该工艺流程充分体现气。物质得到充分的利用。所以该工艺流程充分体现绿色化学思想绿色化学思想,D,D正确。正确。【加固训练【加固训练】1.(20161.(2016聊城一模聊城一模) )下列氧化物中下列氧化物中, ,能与水反应生成酸能与水反应生成酸的是的是( () )A.SiOA.SiO2 2B.NOB.NOC.SOC.SO3 3D.AlD.Al2 2O O3 3【解析【解析】选选C C。SiOSiO2 2不溶于水不溶于水, ,不能与水反应不能与水反应, ,故故A A错错误误;NO;NO不溶于水不溶于水, ,不能与水反应不能与水反应, ,故故B B错误错误;SO;SO3 3能与水反能与水反应生成硫酸应生成硫酸, ,故故C C正确正确;Al;Al2 2O O3 3不溶于水不溶于水, ,不能与水反应不能与水反应, ,故故A A错误。错误。2.CuSO2.CuSO4 4是一种重要的化工原料是一种重要的化工原料, ,其有关制备途径及性其有关制备途径及性质如图所示质如图所示: :下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.途径途径和途径和途径都体现了硫酸的酸性和氧化性都体现了硫酸的酸性和氧化性B.YB.Y可以是蔗糖溶液可以是蔗糖溶液C.CuSOC.CuSO4 4在在1 1001 100分解所得气体分解所得气体X X可能是可能是SOSO2 2和和SOSO3 3的混的混合气体合气体D.D.将将CuSOCuSO4 4溶液蒸发浓缩、冷却结晶溶液蒸发浓缩、冷却结晶, ,可制得胆矾晶体可制得胆矾晶体【解析【解析】选选D D。根据转化关系分析可知。根据转化关系分析可知, ,途径途径产生二产生二氧化硫气体表现浓硫酸强氧化性和酸性氧化硫气体表现浓硫酸强氧化性和酸性, ,途径途径是表现是表现硫酸的酸性硫酸的酸性, ,无强氧化性表现无强氧化性表现, ,故故A A错误错误; ;硫酸铜与氢氧硫酸铜与氢氧化钠生成化钠生成Cu(OH)Cu(OH)2 2碱性悬浊液碱性悬浊液, ,与与Y Y反应生成反应生成CuCu2 2O,O,可知可知Y Y含有醛基含有醛基, ,蔗糖不含醛基蔗糖不含醛基, ,为非还原性糖为非还原性糖, ,不能与不能与Cu(OH)Cu(OH)2 2反应反应,B,B错误错误; ;硫酸铜分解生成硫酸铜分解生成CuCu2 2O O与氧气、与氧气、SOSO3 3、SOSO2 2,X,X可能是可能是O O2 2、SOSO2 2和和SOSO3 3的混合气体的混合气体, ,若只是二若只是二氧化硫和三氧化硫氧化硫和三氧化硫, ,铜元素、硫元素化合价只有降低铜元素、硫元素化合价只有降低, ,无元素化合价升高无元素化合价升高, ,故故C C错误错误; ;将将CuSOCuSO4 4溶液蒸发浓缩、溶液蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶, ,过滤洗涤可制得胆矾晶体过滤洗涤可制得胆矾晶体, ,故故D D正确。正确。3.3.下表所列各组物质中下表所列各组物质中, ,物质之间通过一步反应就能实物质之间通过一步反应就能实现所给转化关系的是现所给转化关系的是( () )编号编号物质转化关系物质转化关系甲甲乙乙丙丙丁丁SiSiSiOSiO2 2H H2 2SiOSiO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3NaNa2 2COCO3 3NaOHNaOHNaHCONaHCO3 3COCO2 2S SSOSO2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3NaAlONaAlO2 2AlClAlCl3 3A.A. B.B.C.C. D. D.【解析【解析】选选D D。中中SiSi、SiOSiO2 2均不能通过一步反应转化均不能通过一步反应转化为为H H2 2SiOSiO3 3, ,中中S S也不能通过一步反应转化为也不能通过一步反应转化为SOSO3 3, ,故故不符合题意不符合题意, ,即选即选D D项。项。考点二考点二非金属元素单质及其化合物的实验探究非金属元素单质及其化合物的实验探究【典型例题【典型例题】(2016(2016北京高考北京高考) )以以NaNa2 2SOSO3 3溶液和不同金属的硫酸盐溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象溶液作为实验对象, ,探究盐的性质和盐溶液间反应的多探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。样性。实验实验试剂试剂现象现象滴管滴管试管试管0.2 0.2 molmolL L-1-1NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液饱和饱和AgAg2 2SOSO4 4溶液溶液.产生白色沉产生白色沉淀淀0.2 mol0.2 molL L-1-1CuSOCuSO4 4溶液溶液.溶液变绿溶液变绿, ,继继续滴加产生棕黄续滴加产生棕黄色沉淀色沉淀0.1 mol0.1 molL L-1-1AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液.开始无明显开始无明显变化变化, ,继续滴加继续滴加产生白色沉淀产生白色沉淀(1)(1)经检验经检验, ,现象现象中的白色沉淀是中的白色沉淀是AgAg2 2SOSO3 3。用离子。用离子方程式解释现象方程式解释现象:_:_。(2)(2)经检验经检验, ,现象现象的棕黄色沉淀中不含的棕黄色沉淀中不含S ,S ,含有含有CuCu+ +、CuCu2+2+和和S S 。已知已知:Cu:Cu+ + Cu+Cu Cu+Cu2+2+,Cu,Cu2+2+ CuI CuI(白色白色)+I)+I2 2。24O23O用稀用稀H H2 2SOSO4 4证实沉淀中含有证实沉淀中含有CuCu+ +的实验现象是的实验现象是_。通过下列实验证实通过下列实验证实, ,沉淀中含有沉淀中含有CuCu2+2+和和S S 。23Oa.a.白色沉淀白色沉淀A A是是BaSOBaSO4 4, ,试剂试剂1 1是是_。b.b.证实沉淀中含有证实沉淀中含有CuCu2+2+和和S S 的理由是的理由是_。23O(3)(3)已知已知:Al:Al2 2(SO(SO3 3) )3 3在水溶液中不存在。经检验在水溶液中不存在。经检验, ,现象现象的白色沉淀中无的白色沉淀中无S ,S ,该白色沉淀既能溶于强酸该白色沉淀既能溶于强酸, ,又又能溶于强碱能溶于强碱, ,还可使酸性还可使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和推测沉淀中含有亚硫酸根和_。24O对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设: :i.i.被被Al(OH)Al(OH)3 3所吸附所吸附;ii.;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设存在于铝的碱式盐中。对假设iiii设计了对比实验设计了对比实验, ,证实了假设证实了假设iiii成立。成立。a.a.将对比实验方案补充完整。将对比实验方案补充完整。步骤一步骤一: :步骤二步骤二:_(:_(按上图形式呈现按上图形式呈现) )。b.b.假设假设iiii成立的实验证据是成立的实验证据是_。(4)(4)根据实验根据实验, ,亚硫酸盐的性质有亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与盐溶液间反应的多样性与_有关。有关。【解题指南【解题指南】解答本题时应明确以下两点解答本题时应明确以下两点: :(1)(1)题目中给出了大量的信息题目中给出了大量的信息, ,要充分利用这些信息解要充分利用这些信息解题。题。(2)“(2)“步骤二步骤二”的设计要充分挖掘的设计要充分挖掘“步骤一步骤一”中的信息中的信息, ,如记录数据如记录数据V V1 1等。等。【解析【解析】(1)(1)反应生成的沉淀是反应生成的沉淀是AgAg2 2SOSO3 3, ,离子方程式为离子方程式为2Ag2Ag+ +S =Ag+S =Ag2 2SOSO3 3。(2)(2)根据信息根据信息CuCu+ + Cu+Cu Cu+Cu2+2+可知可知, ,用稀硫酸证实用稀硫酸证实沉淀中含有沉淀中含有CuCu+ +的实验现象是析出红色固体铜。的实验现象是析出红色固体铜。23O由信息由信息CuCu2+2+ CuI CuI(白色白色)+I)+I2 2可知可知, ,滴加滴加KIKI溶液时溶液时有有I I2 2生成生成, ,加入淀粉加入淀粉, ,无明显现象无明显现象, ,是因为发生了反应是因为发生了反应I I2 2+S +H+S +H2 2O=S +2IO=S +2I- -+2H+2H+ +。试剂。试剂1 1用来检验用来检验S ,S ,需排除需排除S S 的干扰的干扰, ,故应选故应选HClHCl和和BaClBaCl2 2溶液。故证实沉溶液。故证实沉淀中含有淀中含有CuCu2+2+和和S S 的理由是在的理由是在I I- -的作用下的作用下,Cu,Cu2+2+转化转化为白色沉淀为白色沉淀CuI,SCuI,S 转化为转化为S S 。23O24O24O23O23O23O24O(3)(3)根据题意知现象根据题意知现象的白色沉淀中无的白色沉淀中无S ,S ,该白色该白色沉淀既能溶于强酸沉淀既能溶于强酸, ,又能溶于强碱又能溶于强碱, ,还可使酸性还可使酸性KMnOKMnO4 4溶溶液褪色液褪色, ,可推测沉淀中含有亚硫酸根和可推测沉淀中含有亚硫酸根和AlAl3+3+、OHOH- -。24O铝的碱式盐的化学式为铝的碱式盐的化学式为Al(OH)SOAl(OH)SO3 3, ,相比相比Al(OH)Al(OH)3 3, ,碱碱式盐中每个铝对应的氢氧根离子不足其三倍式盐中每个铝对应的氢氧根离子不足其三倍, ,因此应当因此应当设计一个定量实验设计一个定量实验( (记录数据记录数据V V1 1也暗示了这是一个定量也暗示了这是一个定量实验实验),),定量思路可能有多种定量思路可能有多种, ,比如使用同浓度的酸去滴比如使用同浓度的酸去滴定定, ,但题目中要求但题目中要求“按上图形式呈现按上图形式呈现”, ,故可设计为故可设计为(4)(4)由题目可知由题目可知, ,AgAg2 2SOSO3 3是白色沉淀是白色沉淀; ;S S 能被能被I I2 2氧氧化化, ,说明其有还原性说明其有还原性; ;AlAl2 2(SO(SO3 3) )3 3在水溶液中不存在在水溶液中不存在, ,是是因为发生了水解相互促进反应。实验结论要紧扣实验因为发生了水解相互促进反应。实验结论要紧扣实验目的目的, ,根据题目根据题目, ,我们探究的是我们探究的是NaNa2 2SOSO3 3溶液和不同金属溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应的硫酸盐溶液反应, ,所以得到结论是盐溶液间反应的多所以得到结论是盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质有关。另外样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质有关。另外, ,实实验验和和都是因为滴加量的不同都是因为滴加量的不同, ,所发生的反应不同所发生的反应不同, ,故盐溶液间反应的多样性与反应条件有关。故盐溶液间反应的多样性与反应条件有关。23O答案答案: :(1)2Ag(1)2Ag+ +S =Ag+S =Ag2 2SOSO3 3(2)(2)析出红色固体析出红色固体a.HCla.HCl和和BaClBaCl2 2溶液溶液b.b.在在I I- -的作用下的作用下,Cu,Cu2+2+转化为白色沉淀转化为白色沉淀CuI,SCuI,S 转化为转化为S S (3)(3)AlAl3+3+、OHOH- -23O24O23Oa.a.b.Vb.V1 1明显大于明显大于V V2 2(4)(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件【答题技法【答题技法】性质探究实验方案设计的一般方法性质探究实验方案设计的一般方法(1)(1)证明酸性。证明酸性。用用pHpH试纸或酸碱指示剂试纸或酸碱指示剂, ,观察颜色变化观察颜色变化; ;与与NaNa2 2COCO3 3溶液反应产生溶液反应产生COCO2 2; ;与与ZnZn等活泼金属反应产生氢气。等活泼金属反应产生氢气。(2)(2)证明弱酸性。证明弱酸性。存在电离平衡存在电离平衡, ,如向醋酸溶液中加入醋酸铵如向醋酸溶液中加入醋酸铵, ,测其测其pHpH变大变大, ,可以证明醋酸溶液中存在电离平衡可以证明醋酸溶液中存在电离平衡, ,从而证明醋从而证明醋酸是弱酸酸是弱酸; ;测定对应盐溶液的酸碱性测定对应盐溶液的酸碱性, ,如测定如测定CHCH3 3COONaCOONa溶液的溶液的pH7,pH7,说明说明CHCH3 3COOHCOOH是弱酸是弱酸; ;测量稀释前后测量稀释前后pHpH变化变化, ,如测定将醋酸溶液稀释至如测定将醋酸溶液稀释至1010n n倍前后的倍前后的pHpH变化变化, ,若溶液的若溶液的pHpH变化小于变化小于n,n,可证明醋酸为可证明醋酸为弱酸。弱酸。(3)(3)比较金属的活动性比较金属的活动性: :与水或酸反应的难易与水或酸反应的难易; ;利用利用置换反应置换反应; ;设计成原电池设计成原电池, ,其负极活泼性强其负极活泼性强; ;利用电利用电解时的放电顺序解时的放电顺序; ;比较最高价氧化物对应水化物的碱比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。性强弱。(4)(4)比较非金属的活动性比较非金属的活动性: :利用置换反应利用置换反应; ;与氢气反与氢气反应的难易应的难易; ;气态氢化物的稳定性、还原性气态氢化物的稳定性、还原性; ;比较最比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。高价氧化物对应水化物的酸性强弱。(5)(5)比较酸比较酸( (碱碱) )的酸的酸( (碱碱) )性强弱性强弱: :较强的酸较强的酸( (碱碱) )能制得能制得较弱的酸较弱的酸( (碱碱) )。比较盐的水解程度比较盐的水解程度, ,如通过测定等浓度如通过测定等浓度NaHCONaHCO3 3和和NaHSONaHSO3 3溶液的溶液的pH,pH,确定确定H H2 2COCO3 3和和H H2 2SOSO3 3酸性强弱。酸性强弱。(6)(6)气体检验时杂质气体的干扰问题气体检验时杂质气体的干扰问题: :先除去干扰气体先除去干扰气体, ,检验杂质气体已经除净检验杂质气体已经除净, ,再检验待检气体。如检验再检验待检气体。如检验SOSO2 2和和COCO2 2混合气体中的混合气体中的COCO2 2, ,先通过酸性先通过酸性KMnOKMnO4 4溶液除去溶液除去SOSO2 2, ,再通过品红溶液确定再通过品红溶液确定SOSO2 2已经除净已经除净, ,最后通过澄清石灰最后通过澄清石灰水检验水检验COCO2 2。【新题预测【新题预测】实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中验设计中, ,不合理或不严密的是不合理或不严密的是( () )A.A.钠和镁分别与冷水反应钠和镁分别与冷水反应, ,判断钠和镁金属性强弱判断钠和镁金属性强弱B.B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,pH,就可证明盐酸就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸是强酸、醋酸是弱酸C.C.铁分别与氯气和硫反应铁分别与氯气和硫反应, ,判断氯气与硫的氧化性强弱判断氯气与硫的氧化性强弱D.D.测定相同条件下测定相同条件下NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的pH,pH,判断判断碳与硫的非金属性强弱碳与硫的非金属性强弱【解析【解析】选选B B。与水反应剧烈的金属。与水反应剧烈的金属, ,其金属性强其金属性强, ,则钠则钠和镁分别与冷水反应和镁分别与冷水反应,Na,Na反应剧烈反应剧烈, ,可判断钠和镁金属可判断钠和镁金属性强弱性强弱, ,故故A A正确正确; ;盐酸、醋酸的浓度未知盐酸、醋酸的浓度未知, ,应测定等浓应测定等浓度的溶液的度的溶液的pH,pH,才能确定电离的程度才能确定电离的程度, ,所以该选项不能所以该选项不能证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸, ,故故B B错误错误;Fe;Fe与氯气反应与氯气反应生成氯化铁生成氯化铁, ,与与S S反应生成反应生成FeSFeS, ,氯气得电子能力强氯气得电子能力强, ,则判断氯气与硫的氧化性强弱则判断氯气与硫的氧化性强弱, ,故故C C正确正确;Na;Na2 2SOSO4 4溶液不溶液不水解水解,Na,Na2 2COCO3 3溶液水解显碱性溶液水解显碱性, ,则硫酸的酸性大于碳酸则硫酸的酸性大于碳酸的酸性的酸性, ,非金属性非金属性SC,SC,所以可判断碳与硫的非金属性强所以可判断碳与硫的非金属性强弱弱, ,故故D D正确。正确。【加固训练【加固训练】1.1.将足量将足量X X气体通入气体通入Y Y溶液中溶液中, ,实验结果与预测的现象一实验结果与预测的现象一致的组合是致的组合是( () )X X气体气体Y Y溶液溶液预测的现象预测的现象COCO2 2饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出SOSO2 2Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出ClCl2 2AgNOAgNO3 3溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出NHNH3 3AlClAlCl3 3溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出A.A.只有只有B.B.只有只有C.C.只有只有 D.D.【解析【解析】选选D D。COCO2 2、H H2 2O O与与NaNa2 2COCO3 3反应生成溶解度更反应生成溶解度更小的小的NaHCONaHCO3 3, ,析出析出NaHCONaHCO3 3, ,出现白色沉淀出现白色沉淀, ,正确正确; ;SOSO2 2溶溶于水生成于水生成H H2 2SOSO3 3,H,H2 2SOSO3 3电离产生电离产生H H+ +,N,N和和H H+ +相当于相当于HNOHNO3 3可可把把S S 氧化为氧化为S ,S ,生成生成BaSOBaSO4 4白色沉淀白色沉淀, ,正确正确; ;ClCl2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成HClHCl和和HClO,HClHClO,HCl与与AgNOAgNO3 3反应生成反应生成AgClAgCl白白色沉淀色沉淀, ,正确正确; ;NHNH3 3与与AlClAlCl3 3溶液反应生成白色沉淀溶液反应生成白色沉淀Al(OH)Al(OH)3 3, ,正确。正确。23O24O2.(20162.(2016天津市河北区一模天津市河北区一模) )晶体硅是一种重要的非晶体硅是一种重要的非金属材料金属材料, ,制备纯硅的主要步骤如下制备纯硅的主要步骤如下: :高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅; ;粗硅与干燥的粗硅与干燥的HClHCl气体反应制得气体反应制得SiHClSiHCl3 3:Si+3HCl:Si+3HCl SiHCl SiHCl3 3+H+H2 2; ;SiHClSiHCl3 3与过量与过量H H2 2在在1 0001 0001 1001 100反应制得纯硅。反应制得纯硅。已知已知SiHClSiHCl3 3能与能与H H2 2O O剧烈反应剧烈反应, ,在空气中易自燃。请回在空气中易自燃。请回答下列问题答下列问题: :(1)(1)第第步制备粗硅的化学反应方程式为步制备粗硅的化学反应方程式为_。(2)(2)粗硅与粗硅与HClHCl反应完全后反应完全后, ,经冷凝得到的经冷凝得到的SiHClSiHCl3 3( (沸点沸点33.0)33.0)中含有少量中含有少量SiClSiCl4 4( (沸点沸点57.6)57.6)和和HClHCl( (沸点沸点- -84.7),84.7),提纯提纯SiHClSiHCl3 3的方法为的方法为_。(3)(3)用用SiHClSiHCl3 3与过量与过量H H2 2反应制备纯硅的装置如图所示反应制备纯硅的装置如图所示( (热源及夹持装置均已略去热源及夹持装置均已略去):):装置装置B B中的试剂是中的试剂是_,_,装置装置C C中的烧瓶需要水浴中的烧瓶需要水浴加热加热, ,其目的是其目的是_。反应一段时间后反应一段时间后, ,装置装置D D中观察到的现象是中观察到的现象是_,_,装置装置D D不能采用普通玻璃管的原因是不能采用普通玻璃管的原因是_,_,装置装置D D中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_为保证制备纯硅实验的成功为保证制备纯硅实验的成功, ,操作的关键是检查实验操作的关键是检查实验装置的气密性装置的气密性, ,控制好反应温度以及控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含有微量铁单质为鉴定产品硅中是否含有微量铁单质, ,将试样用稀盐将试样用稀盐酸溶解酸溶解, ,取上层清液后需再加入的试剂是取上层清液后需再加入的试剂是_(_(填填写字母代号写字母代号) )。a.a.碘水碘水b.b.氯水氯水c.NaOHc.NaOH溶液溶液d.KSCNd.KSCN溶液溶液 e.Nae.Na2 2SOSO3 3溶液溶液【解析【解析】(1)(1)在高温条件下在高温条件下, ,用用C C还原还原SiOSiO2 2生成生成COCO。(2)(2)分离、提纯不同沸点的液体可以采用分馏或蒸馏的分离、提纯不同沸点的液体可以采用分馏或蒸馏的方法。方法。(3)(3)用用ZnZn、稀硫酸制得的、稀硫酸制得的H H2 2会混有少量会混有少量H H2 2O,O,而而SiHClSiHCl3 3能能与与H H2 2O O剧烈反应剧烈反应, ,所以要进行干燥所以要进行干燥, ,根据装置应选择液态根据装置应选择液态干燥剂浓硫酸。干燥剂浓硫酸。C C装置用水浴加热使装置用水浴加热使SiHClSiHCl3 3气化气化, ,使使SiHClSiHCl3 3和和H H2 2进入进入D D装置反应装置反应, ,因为因为SiHClSiHCl3 3与与H H2 2在在1 0001 0001 1001 100下反应下反应, ,温度很高温度很高, ,普通玻璃会软化普通玻璃会软化, ,因因此不能使用普通玻璃管。因为此不能使用普通玻璃管。因为SiHClSiHCl3 3在空气中易自燃在空气中易自燃, ,实验中还要注意先通一段时间实验中还要注意先通一段时间H H2 2以排尽装置中的空气。以排尽装置中的空气。铁元素的检验要利用铁元素的检验要利用FeFe3+3+遇遇KSCNKSCN变红色变红色, ,所以鉴定产品所以鉴定产品硅中是否含有微量铁单质硅中是否含有微量铁单质, ,试样用稀盐酸溶解后试样用稀盐酸溶解后, ,还需还需要氯水和要氯水和KSCNKSCN溶液。溶液。答案答案: :(1)SiO(1)SiO2 2+2C Si+2CO+2C Si+2CO(2)(2)分馏分馏( (或蒸馏或蒸馏) )(3)(3)浓硫酸使滴入烧瓶中的浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHClSiHCl3 3汽化汽化有固体物质生成有固体物质生成SiHClSiHCl3 3与与H H2 2在在1 0001 0001 1001 100下下反应反应, ,温度很高温度很高, ,普通玻璃会软化普通玻璃会软化SiHClSiHCl3 3+H+H2 2 Si+3HCl Si+3HCl排尽装置中的空气排尽装置中的空气b b、d d高温高温=
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