高中化学人教版必修1同步课时作业系列一： 第三章 第1节 物质的量在化学方程式计算中的应用Word版含答案

第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用一、化学方程式计算的依据1完成下列表格N23H22NH3化学计量数之比_ _ _物质的分子数之比_ _ _物质的物质的量之比_ _ _气体体积之比_ _ _2.结论化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的_之比，等于各物质的_之比，即123_。对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的_之比，即123_。二、化学方程式计算的基本要求1根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其_之比，列比例式。2各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为_。3设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为_，并且不用带单位。4把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。5根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。三、利用化学方程式进行计算的基本步骤知识点1物质的量应用于化学方程式的计算1实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是()A22.4 l B0.2 LC0.1 L D2 L知识点2差量法2将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为()A0.5 mol/LB0.25 mol/LC0.025 mol/LD0.125 mol/L知识点3关系式法310 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。练基础落实1物质在发生化学反应时()A各物质的质量一定相等B各物质的物质的量一定相等C各物质的质量之比等于化学方程式中的化学计量数之比D各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比2标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是()AZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 1 mol 3.25 g x LBZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 1 L 3.25 g x LCZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 22.4 L 0.05 g x LDZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 22.4 L 3.25 g x L30.16 g NaOH恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()A0.1 mol/L B0.2 mol/LC0.5 mol/L D1 mol/L4将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减轻的是()A稀硫酸 BCuSO4溶液C稀盐酸 DAlCl3溶液50.56 g CaO正好与20 mol盐酸反应，这种盐酸的物质的量浓度是()A0.10 mol/L B0.20 mol/LC0.50 mol/L D1.00 mol/L练方法技巧6将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A等于4.6% B等于8.0%C大于8.0% D小于8.0%规律估算法，先忽略一部分反应物或生成物，大胆进行估算，然后再考虑反应的实际情况进行修正，得出正确的答案。7由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的H2为11.2 L(标准状况)，则混合物中一定含有的金属是()A锌 B铁 C铝 D镁规律充分利用数学平均值，在此类题中的应用有重大意义。练综合拓展8如下图是某学校实验室中氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请回答：(1)所得溶液的物质的浓度。(2)从所得的氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积是多少？9在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙混合物的质量(mg)255385459生成气体(mL)280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_，求得盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得Mg、Al的物质的量之比为_。第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用一、1.从左至右，从上至下：1321321321322.分子数物质的量N1N2N3n1n2n3体积V1V2V3二、1.物质的量2.n(NaOH)3.n对点训练1BCl22NaOH=NaClNaClOH2O 1 mol 2 mol 0.5 mol n(NaOH)故n(NaOH)1 molV(NaOH)0.2 L，故选B。2B根据化学反应方程式，利用差量法进行计算FeCuSO4=FeSO4Cum 1 mol 8 g n(CuSO4) (8.28) g则n(CuSO4)0.025 molc(CuSO4)0.25 mol/L3(1)54%(2)2 mol/L解析n(H2)0.3 mol2Al2NaAlO23H2 2 mol 2 mol 3 mol n(Al) n(NaAlO2) 0.3 mol(1)n(Al)0.2 molm(Al)0.2 mol27 g/mol5.4 g铝的质量分数100%54%(2)n(NaAlO2)0.2 molc(NaAlO2)2 mol/L1D化学反应中的各物质是按一定比例进行的。化学方程式中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比，由于各物质的摩尔质量不一定相等，故质量之比不一定等于化学计量数之比。2D3BNaOHHCl=NaClH2O 40 g 1 mol 0.16 g n(HCl)n(HCl)0.004 molc(HCl)0.2 mol/L4BFeH2SO4=FeSO4H2FeCuSO4=FeSO4CuFe2HCl=FeCl2H2根据化学反应方程式可以看出，每有56份质量的铁参加反应，便会生成2份质量的H2或生成64份质量的Cu，故Fe与稀H2SO4、稀HCl反应时，溶液的质量增加，与CuSO4反应时，溶液的质量减轻。Fe的活动性比Al的差，故Fe不能与AlCl3溶液反应。5DCaO2HCl=CaCl2H2O 56 g 2 mol 0.56 g n(HCl)n(HCl)0.02 molc(HCl)1 mol/L6C在该题中反应前钠与水的总质量(4.6 g95.4 g)为100 g，生成的NaOH为8.0 g，若没有H2生成则反应后溶质质量分数为8.0%，由于有H2的逸出，故实际情况要大于8.0%。7C金属与水、酸或碱反应产生H2的量的关系为MH2，M代表某种金属，n代表该金属的化合价。即：1 mol金属与水、酸或碱反应时产生 mol的H2。解法1：采用极值思想和上述金属与酸反应产生H2的关系式，则很易求解：MH2由此很快算出，产生11.2 L(标况)H2时，需要各金属的质量分别是：m(Zn)32.5 g，m(Fe)28 g，m(Mg)12 g，m(Al)9 g10 g。只有当Al与其他任意一种金属混合时，才可以产生标准状况下的H2 11.2 L。解法2：采用求平均相对原子质量的方法解答：先假定金属的化合价为2价，求出金属混合物的平均相对原子质量：1011.222.4则20，而锌、铁、镁的相对原子质量均大于20，而铝折算成2价时，相对原子质量可算作271820，则必定含有铝。8(1)0.6 mol/L(2)4.032 L解析(1)n(NaOH)0.6 molc(NaOH)0.6 mol/L(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 22.4 L3 0.6 mol/L0.2 L V(H2)V(H2)4.032 L9(1)乙因甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积小的，说明酸未反应完，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H2：385 mL423 mL，而实际为336 mL，则说明乙中盐酸不足，金属混合物过量(2)336 mL1 mol/L(3)255 mg和280 mL11解析(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据2HClH22 mol22.4 Ln(HCl) 336103 Ln(HCl)3102 molc(HCl)1 mol/L(3)在甲中，混合物完全反应，盐酸有剩余，则可根据混合物的质量255 mg、生成气体280 mL计算。根据MgH2，AlH2得求得：n(Mg)0.005 moln(Al)0.005 mol则n(Mg)n(Al)11