化学第二章 化学物质及其变化 第2讲 离子反应 离子方程式 新人教版

第第2讲离子反应离子方程式讲离子反应离子方程式 前提前提条件条件实验条件实验条件现象现象实质实质实例实例电电解解质质化合化合物物水溶液中水溶液中或熔融状或熔融状态下态下导电导电自身电离自身电离出离子出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等等非非电电解解质质化合化合物物水溶液中水溶液中和熔融状和熔融状态下态下都不导电都不导电自身不能自身不能电离出离电离出离子子酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等等注注意意必须必须是化是化合物合物“或或”与与“和和”的的区别区别用用“是否是否导电导电”不不能确定是能确定是否为否为(非非)电电解质解质用用“自身自身”能否电能否电离，可确离，可确定是否为定是否为(非非)电解电解质质NH3、SO3等的水溶等的水溶液能导电，但不是液能导电，但不是自身电离而导电，自身电离而导电，所以是非电解质所以是非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在水溶液中能在水溶液中能完全完全电离的电解质电离的电解质在水溶液中只能在水溶液中只能部分部分电离的电解质电离的电解质电离平衡电离平衡不存在不存在存在存在溶液中存在溶液中存在微粒种类微粒种类水合离子、水合离子、水分子水分子水合离子、水合离子、水分子水分子、弱电解质分子弱电解质分子电离过程电离过程不可逆不可逆可逆可逆举例举例强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；等；强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；等；绝大部分盐：绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等等弱酸：弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；等；弱碱：弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等；等；水水(H2O)序号序号符合的条件符合的条件物质的序号物质的序号(1)混合物混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水电解质，但难溶于水(4)非电解质非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电导电强酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3强碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3